Hallar la fórmula molecular de un compuesto

1. 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg
de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su
fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se
vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml medidos a 27ºC y 740 mm
de Hg. (R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1; Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14).
En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 33 mg del
compuesto
Del C: 21,6/12 = 1,8 mmol
Del H: 3/1 = 3 mmol
Del N: 8,4/14 = 0,6 mmol
Es decir, por cada átomo de N tendremos:
De C: 1,8 de C/0,6 de N = 3 átomos de C por cada 1 de N
De H: 3 de H/0,6 de N = 3 átomos de H por cada 1 de N
De N: 0,6 de N/0,6 de N = 1 átomo de N
Y la fórmula empírica será: C3H5N1

2. b) Calculamos la masa molecular mediante:
P V = m / Pm R T
740/760·0,00253 = 0,011/Pm·0,082·(273+27)
De donde masa molecular aproximada = 110 g/mol
Como la fórmula molecular tiene que ser (C3H5N1)n
110 = n(12·3+1·5+14·1); n = 2
Por lo que la fórmula molecular será: C6H10N2