1. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar
la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de
propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de
los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?
Tenemos que calcular los moles de butano.
Después la presión parcial que ejerce para saber la del propano.
Después hallamos los moles de propano para posteriormente hallar las fracciones
molares.
n(butano) = 3 g / 58 g/mol = 0,0517 mol
Utilizamos la ecuación de estado de los gases para hallar la presión del butano
P · V = n · R · T
Pbutano · 2 L = 0,0517 mol · 0,082
atm · L
K · mol
· (20 + 273) K; = 0,621 atm
Pbutano
Como al introducir propano la presión aumenta hasta 1 atm, quiere decir que la
presión parcial del propano será:
Ppropano = Ptotal – Pbutano = 1 atm – 0,621 mol = 0,379 atm

2. Volvemos a utilizar la ecuación de estado de los gases, ahora para determinar los
moles de propano.
0,379 atm · 2 L = n · 0,082
atm · L
K · mol
· (20 + 273) K; npropano = 0,0315 mol
a) La cantidad de propano que se debe introducir ya está calculada.
c) Las presiones parciales ejercidas ya están calculadas.
b) Calculamos a continuación las fracciones molares.
0,0517 mol
=
Χbutano =
nbutano
nbutano + npropano
0,0832 mol
= 0,621
0,0315 mol
=
Χpropano =
npropano
nbutano + npropano
0,0832 mol
= 0,379