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3. ¿CUAL SERA LA
CONCENTRACION
ADECUADA PARA
OBTENER UNA
BEBIDA
REFRESCANTE?

4. Elaborar un refresco
con las concentraciones
exactas para que tenga
un buen sabor el
producto

5. EL SOLUTO ES LA PARTE QUE SE
ENCUENTRA EN MENOR
CANTIDAD Y ES LA FASE QUE SE
VA A DISPERAR EN EL
DISOLVENTE.
EL DISOLVENTE ES LA PARTE QUE
SE ENCUENTRA EN MAYOR
PROPORCION Y ES LA FASE QUE
VA A DISPERSAR O.

6.  Gaseoso es aquello que se halla en estado
de gas o, dicho de un líquido, que desprende gas
 Gaseosa refiere a una bebida efervescente que
no tiene alcohol y que se suele consumir fría
para que resulte más refrescante. El dióxido de
carbono es el responsable de aportar la
efervescencia a la gaseosa, que también puede
conocerse como refresco o soda

7.  Nuestra hipótesis es que con los primeros
cálculos estequiometricos no sera posible
que el refresco quede con un buen sabor
pero reduciendo un poco la cantidad de
bicorbonato y acido cítrico podremos
encontrar el sabor adecuado

8. MATERIAL SUSTANCIA
3 ENVASES DE REFRESCO DE
200ML
300G DE AZUCAR
2 VASOS DE PP. DE 250ML BICARBONATO DE SODIO
1 ESPATULA COLORANTE NATURAL
2 VASOS DE PP. DE 50ML SABORIZANTE
UNA PROBETA DE 100ML 500ML DE AGUA EMBOTELLADA
1 BALANZA ELECTRONICA 300G ACIDO CITRICO

9. 1° DEACUERDO A TU EQUIPO REALIZAR LA
SIGUIENTE CANTIDAD DE REFRESCO
(DISOLUCION)
EQUIPO4:----- 200G
2° OBTENER EL VALOR EN GRAMOS DE LAS
SUSTANCIAS
3°PESAR CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS

10. 4° AÑADIR LAS SUSTANCIAS EN EL VASO PP. DE
250ML EN EL SIG ORDEN
 AZUCAR
 ACIDO CITRICO
 COLORANTE
 SABORIZANTE
5° AGREGAR EL AGUA Y AGITAR

11.  6° VACIAR LA MEZCLA EN EL ENVASE DE
125ML, AGREGAR EL BICARBONATO, CERRAR Y
AGITAR
7°ESPERAR UN PAR DE MINUTOS Y PROBAR EL
REFRESCO

12. 8°SI NO TIENE EL SABOR DESEADO CAMBIAR LOS
VALORES EN GRAMOS DE LAS SUSTANCIAS Y
VOLVERLO A REALIZAR
 9°REALIZAR UNA ETIQUETA PARA LOS
PRODUCTOS

13. Ingradientes Primera
botella
Segunda
botella
Tercera
botella
% en
masa
Gramos
(g)
% en
masa
Gramos
(g)
% en
mas
a
Gram
os (g)
* Azúcar 12% 24 g 13% 26 g 12.5
%
25 g
* Bicarbonato
de sodio
2% 4 g 1% 2 g 1.5% 3 g
* Ácido citrico 3% 6 g 1.5% 3 g 1.5% 3 g
•Colorante 0.1% 0.2 g 0.1% 0.2 g 0.1% 0.2 g
* Saborizante 0.1% 0.2 g 1.5% 3 g 1% 2 g
* Agua 82.8
%
165.6g 82.8
%
165.6g 82.8
%
166.6
g

14. FENOMENO OBSERVACION INTERPRETACION
•Efervescencia
•Primera botella
•Segunda botella
•Tercera botella
-Gas
-Color azul
-Burbujas
-Olor a bicarbonato
-Sonido del gas
Sabor: Acido
Color: Azul claro
Estado: Líquido
Olor: Vinagre
Sabor: Muy dulce
Color: Azul marino
Estado: Líquido
Olor: Chicle
Sabor: Acido
Color: Azul fuerte
Estado: Líquido
Olor: Chicle (en menor
proporción)
La efervescencia fue posible
gracias a la unión entre el
acido cítrico y el bicarbo
Nato
Gracias a las grandes
cantidades de bicarbonato y
acido cítrico el refresco quedo
con un sabor muy amargo y
ácido
Al disminuir la cantidad de
bicarbonato y ácido cítrico y
por ende aumentar saborizante
y azúcar el refresco quedo
demasiado dulce
Esta fue la última botella que
se realizo y fue la que mejor
salió aunque no con el sabor
esperado pero ye estaba más
nivelada en sabor

15. Pudimos concluir como
equipo que el objetivo de la
practica si se realizó y
nuestra hipótesis fue
correcta, no se hallaron
exactamente los calculos
exactos pero en la tercera
botella el sabor era
agradable.

16.  http://www.definicion-de.es/tag/refresco/
 http://www.boletinagrario.com/ap-
6,refresco,869.html
 http://definicion.de/gaseosa/
 http://www.prepa9.unam.mx/academia/cie
nciavirtual/solubilidad%20febrero/solubilidad
%20febrero/disoluciones.html