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2017
Erika Vanessa Izquierdo
Mariana Silva Niño
[QUIMICA]
Exalumnas de la presentación
Grado: 10-1
TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCION ……………………………………………………. 1
ATOMO ……………………………………………………. 2
MASA ATOMICA ……………………………………………………. 3
ISOTOPOS …………………………………………………….. 4
MOLE O MOL …………………………………………………….. 5
NUMERO DE ABOGADRO …………………………………………. 6
MOLECULAS …………………………………………………….. 7
MASA DE UNA MOL O MASA MOLECULAR ……………………... 8
MOL POR GRAMO O MOL POR MOLECULA ……………………. 8
FORMULAS …………………………………………………… 9
CALCULO DE PORCENTAJES APARTIR DE FORMULAS ……... 10
DETERMINCION EN FORMULA EMPIRICA ………………………. 11
DETERMINACION EN FORMULA MOLECULAR …………………. 12
NOMENCLATURA …………………………………………………….13
ATOMO
Es la partícula más pequeña de un elemento que puede combinarse y que conserva sus
propiedades
 En Química y física y biología, átomo es una de las unidades más pequeña de
la materia sus propiedades no se pueden dividir mediante procesos químicos; sin
embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el
átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas
subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo
atómico y una región periférica, los orbitales electrónicos. Se compone de la
siguiente manera:
 Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se conforma
de neutrones y protones, donde los neutrones son neutros y los protones positivos,
hablando eléctricamente.
 Orbital : las órbitas son recorridos definidos.
MASA ATOMICA
 La masa atómica de un átomo es la suma de las masas de todos los
protones y neutrones que lo componen.
ISOTOPOS
 Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa
1. Las masas atómicas para cada elemento corresponden al promedio de las masas
de sus isotopos en la proporción en que estos se hallan en la naturaleza , el cloro
presenta dos de masa, el de masa atómica 35 con una abundancia del 75,8% y
el de nada 37 que abunda el 24,12% ¿Cuál es la masa atómica promedio del
cloro?
Cl35
= 35 UMA (75,8%/100%)= 26.53 UMA
Cl 37
= 37 UMA(24,12%/100%)=8,92 UMA
= 35,45 UMA
 Calcula la masa atómica del Li sabiendo que esta formado por una mezcla del litio 6
y del Li 7 la abundancia del Li 7 es 92,40 % la masa isotópica del Li 6 es 6,0167 UMA
y la de el Li 7 vale 7,0179 UMA
LI6
=6.0167 UMA(7,6%/100%) =0.457 UMA
LI7
=7,0179 UMA(92,40%/100%)=6,484 UMA
=6,941 UMA
Mol o moles
 Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa atómica, por ejemplo la
a masa atómica del azufre es 32,066 UMA y la masa de un mol de azufre por
consiguiente 32,066
Ej:
¿Cuánto pesa 3,5x10 moles por átomos de hierro?
X pesan 3,5x10-4
mol-átomo Fe
35x10-4
mol-átomo Fe x 55,84gFe/ 1mol-atomo Fe =0,0195544gFe
NUMERO DE ABOGADRO
Desde los tiempos de abogadro se pusieron a prueba muchos métodos para medir
el número de átomos llegando a la conclusión que el número de abogadro cuyo
símbolo es N2
es igual a 6,023x1023
átomos por mol .
Esta significa que un átomo de sodio cuyo precio es 23 gramos, un átomo de
cobre cuyo peso es 63,64gr contienen el mismo número de átomos es decir
6,023x1023
átomos/mol
Una mol por átomo de cualquier elemento contiene 6,023x1023
átomos /mol
EJ=
Cuantos átomos de sodio se encuentra en un trozo del mismo elemento que
contiene 2,6x10 -5
mol/atomo
X átomos Na – 2,6x10-5
mol-átomo Na
2,6x10-5
mol-átomo Na x 6.023x1023
atomo-mol Na /1mol-atomo
Na=1,5659x109
atmo –mol Na
EJ 2=
Una molécula de carbono tiene 5,34x1020
átomos ¿Cuántas moles-átomos
hay?respuesta8.86x10-24
X átomo de c- 5,34x1020
mol-átomo
5,34x1020
atomos de c.1mol-atomo de c/6,023x1023
=8,86613614x10-4
atomos de c
Masa de una mol o masa molecular
La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas atómicas relativas
de sus átomos y se expresa en unidades de masa atómica
Mol por gramos o mol por molécula
Es el numero de gramos igual a su masa molecular
EJ= agua H2o
H=2x1= 2 gr
O=1x16=16gr
= 18 gr
El número de gramos mide el número de moléculas que contiene una mol
por molécula en un compuesto este número hallado por abogadro es igual
6,023x1023
molécula/mol
FORMULAS
Una fórmula es la representación por medio de símbolos de cada uno de los
elementos que forman moléculas hay varias clases de moléculas
 FORMULA EMPIRICA: indica la relación y clase de átomos que forman
una molécula por ejemplo . El agua está formada por H y O2
 FORMULA MOLECULAR : Expresa la composición real de un compuesto
e indica el número real de átomos de cada clase presentes en la molécula
(H2O) el agua tiene 2 de hidrogeno y 1 de oxigeno
 FORMULA ESTRUCTURAL: Expresa las posición de los enlaces y los
átomos en la molécula.
O
H H
CALCULO DE PORCENTAJES A PARTIR DE FORMULAS
Significa la cantidad o numero de 100 unidades totales
EJ:
Calcular la composición porcentual de co2
X % C=12gc/44gde C . 100%=27,27%
X % C=32gO2/44gCO2 . 100%=72,72%
=99,99%
DETERMINACION EN FORMULA EMPIRICA
Esto puede deducirse a partir de la composición porcentual
EJ:
Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de hierro y
el 30% de oxigeno
X mol-atomo Fe=70gFe . 1mol-ayomo Fe/55.84gFe=1,25mol-atomoFe/1,25
=1x2=2
X mol-atomoO2=30gO2 . 1molO2/16gO2=1,87mol-atomoO2/1,25=1,5x2=3
Fe2O3
DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR
Para poder deducir la formula molecular de un compuesto a partir de datos
experimentales es necesario conocer la formula empírica y la masa molecular
(formula empírica)n=masa molecular
EJ=
El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrogeno dio como
resultado de la siguiente composicion
Carbono 92,3% hidrogeno 7,7% y tiene una masa molecular de 78g
Xmol-atomo C=92,3g C.1mol-atomoFe/12gC= 7,69/7,68=1mol-atomoFe
Xmol-atomo H=7,7gH . 1mol-atomoH/1g H=7,7/7,68=1mol-atomo H
C=1X12=12
H=1x1= 1
13g-mol
n=78g-mol/13g-mol
n=6
CH(6)
C6H6
NOMENCLATURA
El nombre de las sustancias debe:
a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las demás
b) Indicar, al menos, su fórmula empírica
c) Pronunciarse fácilmente
d) Escribirse con el mismo número de signos
NOMENCLATURA STOCK O INTERNACIONAL=
El sistema stock consiste en indicar la palabra oxido, seguida de la preposición
da, más el nombre del elemento no metal, indicando entre paréntesis con
números romanos del grado de oxidación del elemento
EJ=
Cl2O3—Oxido de cloro (I)
N2O3----Oxido de Nitrogeno (II)
NOMENCLATUA SISTEMATICA
Este sistema se nombran los oxidos-acidos con la palabra genérica oxido
anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego.
Uno-mono
Dos-Di
Tres-tri
Cuatro-tetra
Cinco-penta
Seis-hexa
Siete-septa
EJ=
P2O5-pentoxido de difosforo
SO3-trioxido de Azufre
NOMENCLATURA COMUN O TRADICIONAL
Este sistema es recomendado para los oxidos-acidos que forman los
halógenos, los cuales presentan 4 estados de oxidación
Se utiliza el OSO para los elementos halógenos con menores
números de oxidación (+1,+3)
Y se utiliza ICO para los elementos halógenos con mayores
números, de oxidación(+5,+7)
Ademas se adiciona el prefijo IPO para el menor numero de oxidación y el
prefijo PER cuando el atomo tiene el mayor estado de oxidación
EJ=
Cl2O-Oxido hipocloroso(Cl=1+)
Cl2O3-Oxido Cloroso(Cl=3+)
Cl2O5-Oxido Clorico(Cl=5+)
Cl2O7- Oxido perclórico(Cl=7+
)
OXIDOS BASICOS Y NOMENCLATURA
EJ= Fe (2,3)
STOCK SISTEMATICA COMUN
Fe+2
O-2
Óxido de Hierro(I) Monóxido de
Hierro
Oxido Ferroso
Fe2
+2
O3
-2
Oxido de
Hierro(III)
Trióxido de
dihierro
Oxido Ferrico
Au (1,3)
STOCK SISTEMATICA COMUN
Au1
O-2
Oxido de Oro(I) Monóxido de dioro Oxido Auroso
Au3
2O3
-2
Oxido de Oro(III) Trióxido de dioro Oxido Áurico
ACIDOS
P=1,3,5
P2O + H2O - H2P2O2 – HPO - Acido Hipofosforoso
P2
+3
O3
-2
+ H2O – H2P2O4 - HPO2 - Acido metafosforoso
P2
+3
O3
-2
+ 2H2O - H4P2O5 – Acido Brofosforoso
P2
+3
O-2
3 + 3H2O – H6P2O6 – H3PO3 – Acido Ortofosforoso
P2
+5
O-2
5 + H2O – H2P2O6 – HPO3 – Acido metafosforoso
HIDRACIDOS
FORMULA NOMBRE SISTEMATICO
Y COMUN
NOMBRE SOLUCION
F2 + H2 – H1
F-1
Fluoruro de Hidrogeno Ácido fluorhídrico
Cl2 + H2 – H1
Cl-1
Cloruro de Hidrogeno Ácido Clorhídrico
I2 + H2 – H1
I-1
Yoduro de Hidrogeno Ácido Yodhídrico
S + H2 – H2
1
S-2
Sulfuro de Hidrogeno Ácido Sulfhídrico
HIDROXIDOS
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión)
y un elemento del grupo hidróxido (OH-
) (anión). Se trata de
compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son
idénticas a las de los compuestos binarios.
Nomenclatura de los hidróxidos:
la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido
del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
 EJ:
 Mg+2
+ (OH)-1
» Mg(OH)2: hidróxido magnésico
 Pt+2
+ (OH)-1
» Pt(OH)2: hidróxido platinoso
 Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
 Zr+2
+ (OH)-1
» Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso
 Zr+3
+ (OH)-1
» Zr(OH)3: hidróxido circonioso
 Zr+4
+ (OH)-1
» Zr(OH)4: hidróxido circónico
Nomenclatura de stock:
en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido
del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos
entre paréntesis.
 EJ:
 HgOH: hidróxido de mercurio (I)
 Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)
 Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)
 CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I)
Nomenclatura sistemática:
En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos
numéricos a la palabra hidróxido.
 EJ:
 Be(OH)2: dihidróxido de berilio
 Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño
 Fe(OH)3: trihidróxido de hierro
WEDGRAFIA
http://quimica.wikia.com/wiki/%C3%81tomo
http://www.formulacionquimica.com/hidroxi dos/
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Trabajo quimica 101 pdf

  • 1. 2017 Erika Vanessa Izquierdo Mariana Silva Niño [QUIMICA] Exalumnas de la presentación Grado: 10-1
  • 2. TABLA DE CONTENIDO INTRODUCCION ……………………………………………………. 1 ATOMO ……………………………………………………. 2 MASA ATOMICA ……………………………………………………. 3 ISOTOPOS …………………………………………………….. 4 MOLE O MOL …………………………………………………….. 5 NUMERO DE ABOGADRO …………………………………………. 6 MOLECULAS …………………………………………………….. 7 MASA DE UNA MOL O MASA MOLECULAR ……………………... 8 MOL POR GRAMO O MOL POR MOLECULA ……………………. 8 FORMULAS …………………………………………………… 9 CALCULO DE PORCENTAJES APARTIR DE FORMULAS ……... 10 DETERMINCION EN FORMULA EMPIRICA ………………………. 11 DETERMINACION EN FORMULA MOLECULAR …………………. 12 NOMENCLATURA …………………………………………………….13
  • 3. ATOMO Es la partícula más pequeña de un elemento que puede combinarse y que conserva sus propiedades  En Química y física y biología, átomo es una de las unidades más pequeña de la materia sus propiedades no se pueden dividir mediante procesos químicos; sin embargo con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas, denominadas partículas subatómicas, que se ubican en una región central del mismo denominada núcleo atómico y una región periférica, los orbitales electrónicos. Se compone de la siguiente manera:  Núcleo atómico: en el cual se concentra casi toda su masa. Se conforma de neutrones y protones, donde los neutrones son neutros y los protones positivos, hablando eléctricamente.  Orbital : las órbitas son recorridos definidos.
  • 4. MASA ATOMICA  La masa atómica de un átomo es la suma de las masas de todos los protones y neutrones que lo componen.
  • 5. ISOTOPOS  Son átomos de un mismo elemento pero de distinta masa 1. Las masas atómicas para cada elemento corresponden al promedio de las masas de sus isotopos en la proporción en que estos se hallan en la naturaleza , el cloro presenta dos de masa, el de masa atómica 35 con una abundancia del 75,8% y el de nada 37 que abunda el 24,12% ¿Cuál es la masa atómica promedio del cloro? Cl35 = 35 UMA (75,8%/100%)= 26.53 UMA Cl 37 = 37 UMA(24,12%/100%)=8,92 UMA = 35,45 UMA  Calcula la masa atómica del Li sabiendo que esta formado por una mezcla del litio 6 y del Li 7 la abundancia del Li 7 es 92,40 % la masa isotópica del Li 6 es 6,0167 UMA y la de el Li 7 vale 7,0179 UMA LI6 =6.0167 UMA(7,6%/100%) =0.457 UMA LI7 =7,0179 UMA(92,40%/100%)=6,484 UMA =6,941 UMA
  • 6. Mol o moles  Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa atómica, por ejemplo la a masa atómica del azufre es 32,066 UMA y la masa de un mol de azufre por consiguiente 32,066 Ej: ¿Cuánto pesa 3,5x10 moles por átomos de hierro? X pesan 3,5x10-4 mol-átomo Fe 35x10-4 mol-átomo Fe x 55,84gFe/ 1mol-atomo Fe =0,0195544gFe NUMERO DE ABOGADRO Desde los tiempos de abogadro se pusieron a prueba muchos métodos para medir el número de átomos llegando a la conclusión que el número de abogadro cuyo símbolo es N2 es igual a 6,023x1023 átomos por mol . Esta significa que un átomo de sodio cuyo precio es 23 gramos, un átomo de cobre cuyo peso es 63,64gr contienen el mismo número de átomos es decir 6,023x1023 átomos/mol
  • 7. Una mol por átomo de cualquier elemento contiene 6,023x1023 átomos /mol EJ= Cuantos átomos de sodio se encuentra en un trozo del mismo elemento que contiene 2,6x10 -5 mol/atomo X átomos Na – 2,6x10-5 mol-átomo Na 2,6x10-5 mol-átomo Na x 6.023x1023 atomo-mol Na /1mol-atomo Na=1,5659x109 atmo –mol Na EJ 2= Una molécula de carbono tiene 5,34x1020 átomos ¿Cuántas moles-átomos hay?respuesta8.86x10-24 X átomo de c- 5,34x1020 mol-átomo 5,34x1020 atomos de c.1mol-atomo de c/6,023x1023 =8,86613614x10-4 atomos de c Masa de una mol o masa molecular La masa de una molécula viene dada por la suma de las masas atómicas relativas de sus átomos y se expresa en unidades de masa atómica Mol por gramos o mol por molécula
  • 8. Es el numero de gramos igual a su masa molecular EJ= agua H2o H=2x1= 2 gr O=1x16=16gr = 18 gr El número de gramos mide el número de moléculas que contiene una mol por molécula en un compuesto este número hallado por abogadro es igual 6,023x1023 molécula/mol FORMULAS Una fórmula es la representación por medio de símbolos de cada uno de los elementos que forman moléculas hay varias clases de moléculas  FORMULA EMPIRICA: indica la relación y clase de átomos que forman una molécula por ejemplo . El agua está formada por H y O2
  • 9.  FORMULA MOLECULAR : Expresa la composición real de un compuesto e indica el número real de átomos de cada clase presentes en la molécula (H2O) el agua tiene 2 de hidrogeno y 1 de oxigeno  FORMULA ESTRUCTURAL: Expresa las posición de los enlaces y los átomos en la molécula. O H H CALCULO DE PORCENTAJES A PARTIR DE FORMULAS Significa la cantidad o numero de 100 unidades totales EJ:
  • 10. Calcular la composición porcentual de co2 X % C=12gc/44gde C . 100%=27,27% X % C=32gO2/44gCO2 . 100%=72,72% =99,99% DETERMINACION EN FORMULA EMPIRICA
  • 11. Esto puede deducirse a partir de la composición porcentual EJ: Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene el 70% de hierro y el 30% de oxigeno X mol-atomo Fe=70gFe . 1mol-ayomo Fe/55.84gFe=1,25mol-atomoFe/1,25 =1x2=2 X mol-atomoO2=30gO2 . 1molO2/16gO2=1,87mol-atomoO2/1,25=1,5x2=3 Fe2O3 DETERMINACION DE LA FORMULA MOLECULAR Para poder deducir la formula molecular de un compuesto a partir de datos experimentales es necesario conocer la formula empírica y la masa molecular (formula empírica)n=masa molecular
  • 12. EJ= El análisis de un compuesto puro constituido de carbono e hidrogeno dio como resultado de la siguiente composicion Carbono 92,3% hidrogeno 7,7% y tiene una masa molecular de 78g Xmol-atomo C=92,3g C.1mol-atomoFe/12gC= 7,69/7,68=1mol-atomoFe Xmol-atomo H=7,7gH . 1mol-atomoH/1g H=7,7/7,68=1mol-atomo H C=1X12=12 H=1x1= 1 13g-mol n=78g-mol/13g-mol n=6 CH(6) C6H6 NOMENCLATURA El nombre de las sustancias debe: a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las demás b) Indicar, al menos, su fórmula empírica
  • 13. c) Pronunciarse fácilmente d) Escribirse con el mismo número de signos NOMENCLATURA STOCK O INTERNACIONAL= El sistema stock consiste en indicar la palabra oxido, seguida de la preposición da, más el nombre del elemento no metal, indicando entre paréntesis con números romanos del grado de oxidación del elemento EJ= Cl2O3—Oxido de cloro (I) N2O3----Oxido de Nitrogeno (II) NOMENCLATUA SISTEMATICA Este sistema se nombran los oxidos-acidos con la palabra genérica oxido anteponiéndole prefijos cuantitativos de origen griego. Uno-mono Dos-Di Tres-tri Cuatro-tetra Cinco-penta Seis-hexa Siete-septa EJ= P2O5-pentoxido de difosforo SO3-trioxido de Azufre NOMENCLATURA COMUN O TRADICIONAL Este sistema es recomendado para los oxidos-acidos que forman los halógenos, los cuales presentan 4 estados de oxidación Se utiliza el OSO para los elementos halógenos con menores números de oxidación (+1,+3) Y se utiliza ICO para los elementos halógenos con mayores números, de oxidación(+5,+7)
  • 14. Ademas se adiciona el prefijo IPO para el menor numero de oxidación y el prefijo PER cuando el atomo tiene el mayor estado de oxidación EJ= Cl2O-Oxido hipocloroso(Cl=1+) Cl2O3-Oxido Cloroso(Cl=3+) Cl2O5-Oxido Clorico(Cl=5+) Cl2O7- Oxido perclórico(Cl=7+ ) OXIDOS BASICOS Y NOMENCLATURA EJ= Fe (2,3) STOCK SISTEMATICA COMUN Fe+2 O-2 Óxido de Hierro(I) Monóxido de Hierro Oxido Ferroso Fe2 +2 O3 -2 Oxido de Hierro(III) Trióxido de dihierro Oxido Ferrico Au (1,3) STOCK SISTEMATICA COMUN Au1 O-2 Oxido de Oro(I) Monóxido de dioro Oxido Auroso Au3 2O3 -2 Oxido de Oro(III) Trióxido de dioro Oxido Áurico ACIDOS P=1,3,5 P2O + H2O - H2P2O2 – HPO - Acido Hipofosforoso P2 +3 O3 -2 + H2O – H2P2O4 - HPO2 - Acido metafosforoso P2 +3 O3 -2 + 2H2O - H4P2O5 – Acido Brofosforoso P2 +3 O-2 3 + 3H2O – H6P2O6 – H3PO3 – Acido Ortofosforoso P2 +5 O-2 5 + H2O – H2P2O6 – HPO3 – Acido metafosforoso
  • 15. HIDRACIDOS FORMULA NOMBRE SISTEMATICO Y COMUN NOMBRE SOLUCION F2 + H2 – H1 F-1 Fluoruro de Hidrogeno Ácido fluorhídrico Cl2 + H2 – H1 Cl-1 Cloruro de Hidrogeno Ácido Clorhídrico I2 + H2 – H1 I-1 Yoduro de Hidrogeno Ácido Yodhídrico S + H2 – H2 1 S-2 Sulfuro de Hidrogeno Ácido Sulfhídrico HIDROXIDOS Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo hidróxido (OH- ) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios. Nomenclatura de los hidróxidos: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:  EJ:  Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico  Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso  Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso  Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso  Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso  Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
  • 16.  EJ:  HgOH: hidróxido de mercurio (I)  Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)  Be(OH)2: hidróxido de berilio, en lugar de hidróxido de berilio (II)  CsOH hidróxido de cerio, en lugar de hidróxido de cerio (I) Nomenclatura sistemática: En la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.  EJ:  Be(OH)2: dihidróxido de berilio  Sn(OH)4: tetrahidróxido de estaño  Fe(OH)3: trihidróxido de hierro WEDGRAFIA http://quimica.wikia.com/wiki/%C3%81tomo http://www.formulacionquimica.com/hidroxi dos/