Contenidos conceptuales y procedimentales a evaluar en revisión septiembre 2014

1. REPÚBLICA BOLIVARIANADEVENEZUELA
MINISTERIODEL PODER POPULARPARA LA EDUCACIÓN
U.E.N.VICENTE EMILIO SOJO
GUATIRE-ESTADOMIRANDA
PROFESOR:FRANKLIN BURGUILLOS
CONTENIDO A EVALUAR EN LA ASIGNATURA
QUÍMICA DE 4° AÑOS. SECCIONES A-B-C-D-E.
II MOMENTO. SEPTIEMBRE 2014
TEMA CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL
Nomenclatura
de compuestos
inorgánicos
Compuestos binarios: óxidos básicos, óxidos ácidos
(anhídridos), ácidos hidrácidos, sales haloideas, sales de
azufre, selenio y telurio, hidruros metálicos e hidruros no
metálicos.
Compuestos ternarios: hidróxidos, oxácidos y oxisales.
Escribir el nombre de los compuestos binarios y
ternarios utilizando lasnomenclaturas;tradicional,
Stock y Estequiométrica.
Estequiometria Estequiometria, mol, masa atómica, masa molecular y
volumen molar.
Ecuación y reacción química
Balanceo por tanteo
Balancear una ecuación química y demostrar el
cumplimiento de la Ley de Conservación de la Masa
en la misma.Calcular el reactivo limitante, reactivo
en exceso, rendimiento teórico, rendimiento
práctico y rendimiento global de una reacción
química.
Estructura
atómica
Átomo y su constitución. Distribución electrónica. Número
másico. Número atómico. Neutrones, protones y
electrones.
Realizar la distribución electrónica de un elemento
conociendo su número atómico, dibujarlo y
especificar sus electrones de valencia, grupo y
periodo al cual pertenecen en la tabla periódica.
Calcular número másico, número atómico,
neutrones, electrones y protones.
Enlace químico Enlace químico, enlace iónico, enlace covalente y enlace
metálico.
Representar las estructuras de Lewis para
diferentes moléculas de elementos y/o
compuestos, demostrar el o los tipo(s) de enlace(s)
existente(s)
Soluciones o
disoluciones
Solución o disolución, soluto, solvente, unidades físicas de
concentración: porciento masa-masa, masa-volumen y
volumen-volumen. Unidades químicas de concentración:
molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar.
Cálculos e interconversiones de cada unidad de
concentración. Usar la densidad de la solución
como base de los cálculos.
Propiedades
coligativas
Propiedades coligativas, descenso de la presión de vapor,
aumento del punto de ebullición, descenso del punto de
congelación y presión osmótica
Resolución de problemas para calcular cada una de
ellas.
Obs:los contenidosse tomaronencuentaenfunciónde lostemasmásimportantes.