NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA: ESTADOS DE OXIDACIÓN, ÓXIDOS, HIDRÓXIDOS Y HIDRUROS

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA I ING. WILLIAM ESCRIBANO SIESQUÉN

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],N H H H O H H

Σ (E.O. de un compuesto) = 0 Σ (E.O. de un ión) = carga del ión Hallar el estado de oxidación del elemento subrayados en: H 2 S O 4 : Sabemos que el H actúa con +1 y el oxígeno con –2, entonces: 2(1) + 1(X) + 4(–2) = 0 2 + X – 8 = 0 X = +6 ,[object Object],1(X) + 3(–2) = –1 X – 6 = –1 X = +5

PRINCIPALES CATIONES METÁLICOS ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Metales con dos estados de oxidación (E.O.) Fe, Co, Ni, (Cr, Mn): +2; +3 Pt, Sn Pb: +2; +4 Cu, Hg: +1; +2 Au: +1; +3 Catión No Metálico: (NH 4 ) 1+  ión amonio Recuerda: Cuando el elemento posee dos estados de oxidación (E.O.), según la nomenclatura tradicional, para el menor E.O. se usa la terminación OSO y para el mayor E.O. se usa la terminación ICO . Según la nomenclatura STOCK se nombra al elemento y se le añade el E.O del elemento en números romanos.

ÓXIDOS BÁSICOS Obtención: M + O 2  Óxido Por el método de iones: Catión Metálico + ión óxido (O –2 ) n –2 Formulación M O  M 2 O n E.O (O) = –2 E.O (M) = n Óxido plúmbico: Pb +4 + O –2  Pb 2 O 4  PbO 2 Óxido auroso: Au +1 + O –2  Au 2 O FeO  Fe +2 + O –2  Óxido ferroso u óxido de hierro (II) Cu 2 O  Cu +1 + O –2  Óxido cuproso u óxido de cobre (I) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

HIDRÓXIDOS O BASES Por el método de iones: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1 +x –1 Formulación General M (OH)  M(OH) x (x = E. O. del metal “M”) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

HIDRUROS METÁLICOS Obtención: M + H 2  Hidruro Por el método de iones: Catión metálico + ión Hidruro (H —1 ) n –1 Formulación M + H  MH n ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

PERÓXIDOS Al formular los peróxidos de los metales con E.O. de +1, los subíndices finales NO se simplifican Por el método de iones: Catión Metálico + ión Peróxido: Formulación  M 2 O 2n ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Además, en los peróxidos el ión es , pero la carga del oxígeno en forma individual es –1, ya que al sumar los E.O. de los elementos, nos debe dar cero.

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