química orgánica

1. QUIMICA ORGANICA

2. • El estudio de la química orgánica parte del estudio del
elemento Carbono. El es parte fundamental y soporte de
los organismos vivos, porque proteínas, ácidos nucleicos,
carbohidratos, lípidos y otras moléculas esenciales para
la vida contienen carbono.
El movimiento global del carbono entre el ambiente
abiótico y los organismos se denomina ciclo del carbono.
2
QUIMICA ORGANICA

4. QUÍMICA DEL CARBÓN
• El C forma una gran cantidad y variedad de compuestos: más de 13 millones.
• Los elementos que acompañan al C comúnmente son el H, O, N, S, P, y los halógenos.
• La enorme cantidad y complejidad de los
compuestos de C se debe a que pueden formar
cadenas largas.
• Pueden formar anillos y enlazarse a través de
enlaces sencillos dobles o triples.
• 30 átomos de C y 62 de H se pueden formar4000
compuestos diferentes.
• Distintos arreglos de los mismos átomos generan
compuestos diferentes.
QUIMICA
ORGÁNICA
En el pasado se creía que éstos compuestos provenían forzosamente de
organismos vivos, teoría conocida como la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el
químico alemán Federico Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-
NH2calentando HCNO (ácido ciánico) y NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar
NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se echó por tierra la teoría de la fuerza
vital.

5. Más del 95% de las sustancias
químicas conocidas son
compuestos del carbono y
más de la mitad de los
químicos actuales en el mundo
se denominan a sí mismos
químicos orgánicos.
Todos los compuestos
responsables de la vida (ácidos
nucleicos, proteínas, enzimas,
hormonas, azúcares,
lípidos, vitaminas, etc.) son
sustancias orgánicas.
La industria química (fármacos, polímeros,
pesticidas, herbicidas, etc.) juega un papel
muy importante en la economía mundial e
incide en muchos aspectos de nuestra vida
diaria con sus productos.
La Química Orgánica es la parte de la química que estudia
los Compuestos de Carbono

8. • Las sustancias orgánicas se encuentran en todos los organismos vegetales y animales:
• alimentos (pan, carne, legumbres, etc.)
• vestimentas (nailon, seda, etc.)
• Combustible
• Medicamentos
• Colorantes
• En la agricultura (insecticidas, fungicidas, etc.).
• Son muy importantes en la vida cotidiana y a nivel industrial.
UTILIDAD DE LA QUIMICA ORGANICA

9. Ingredientes
de los
alimentos
Industria
Textil
Industria de la
Madera
Industria Farmacéutica
Cosmetologí
a

10. VIDEO

11. QUININA

12. SINTESIS DE LA BAKELITA

13. SÍNTESIS DE LA ASPIRINA

14. Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Composición
Principalmente formados por
carbono, hidrógeno, oxígeno
y nitrógeno.
Formados por la mayoría de
los elementos de la tabla
periódica.
Enlace
Predomina el enlace
covalente.
Predomina el enlace iónico.
Solubilidad
Soluble en solventes no
polares como benceno.
Soluble en solventes polares
como agua.
Conductividad eléctrica
No la conducen cuando
están disueltos.
Conducen la corriente cuando
están disueltos.
Puntos de fusión y
ebullición.
Tienen bajos puntos de
fusión o ebullición.
Tienen altos puntos de fusión
o ebullición.
Estabilidad
Poco estables, se
descomponen fácilmente.
Son muy estables.
Estructuras
Forman estructuras
complejas de alto peso
molecular.
Forman estructuras simples
de bajo peso molecular.
Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas
Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno

15. TIPOS DE CARBONO
PRIMARIO.- Está unido a un solo átomo
de carbono.
Ejemplo:
CH3-CH2-CH3
Los C´s rojo son primarios porque están unidos a un solo carbono, el de
color azul?.
SECUNDARIO.- Está unido a 2 C´s Ejemplo:
CH3-CH2-CH3
El C rojo es secundario porque está unido a dos átomos de C.
TERCIARIO.- Está unidos a 3 C´s. Ejemplo:
El C rojo es terciario porque está unido a tres C´s.
CUATERNARIO.- Está unido a 4 C´s. Ejemplo:
El C rojo es cuaternario porque está unido a 4
átomos de carbonos, los de color azul.

16. Carbono
Tipo de
hibridación
Tipo de enlace Tipo de carbono
a) sp3 Sencillo Primario
b) sp3 Sencillo Cuaternario
c) sp2 Doble Secundario
d) sp Triple Primario
e) sp2 Doble Secundario
f) Sp Triple Secundario
TAREA

17. PROPIEDADES DEL CARBONO
• Tiene 4 electrones de valencia, por lo mismo puede formar 4
enlaces covalentes.
• Puede formar enlaces sencillos, C-C; enlaces dobles, C=C; y
enlaces triples C≡C.
• Las cadenas de átomos de carbono pueden ser ramificadas o no
ramificadas.
• Pueden unirse entre si y a otros átomos distintos para producir
una variedad de formas moleculares tridimensionales.
• Pueden formar isómeros.

18. ¿CÓMO ES SU ESTRUCTURA?
El Carbono tiene una
estructura TETRAÉDRICA:
4 electrones enlazantes, que
cuando se unen a otros
átomos forman un
TETRAEDRO, con la forma de
una pirámide de 4 caras

19. REPRESENTACIÓN DE LEWIS PARA EL METANO
Mientras que en las estructuras de
Lewis un enlace se representa con
dos puntos, en la fórmula
desarrollada se representa con una
línea. Cada línea cuenta con dos
electrones, por lo que un enlace
sencillo es una línea (2 electrones),
un enlace doble se representa
mediante dos líneas (4 electrones) y
un enlace triple a través de tres
líneas (6 electrones).