equilibrio quimico

2. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“ SANTIAGO MARIÑO”
EXTENCIÓN MARACAIBO
AUTOR:
CHIRINOS P. JUAN G.
C.I.15.592.211.
PUNTO FIJO, NOVIEMBRE DE 2014

3. EQUILIBRIO QUÍMICO Se representa así:
Aa + bB cC+Dd
Dos reacciones
opuestas que tienen
lugar simultáneamente
a la misma velocidad.
Es el estado en que las
concentraciones de los reactivos y
productos no tienen ningún cambio
neto en el tiempo.
Principio de Le Chatelier
“Si se perturba un sistema en
equilibrio ocurre un
desplazamiento en el sentido
en que se contrarresta la
perturbación”
REACCIONES
FÓRMULAS
Constante de equilibrio
Concentraciones medidas en
el equilibrio
Constante de presión
HETEROGÉNEAS
Es cuando las sustancias
que intervienen en la
reacción se distinguen
varias fases.
HOMOGÉNEAS
Es cuando los reactivos y
productos están en un mismo
estado físico. Kc = Q : Sistema en equilibrio.
Kc > Q : El sistema evolucionará
hacia la izquierda
Kc < Q : El sistema evolucionará
hacia la derecha.
.
Cociente de equilibrio
Las concentraciones no
tienen que ser las del
equilibrioCociente de reacción

4. “los procesos químicos que se
realizan en sistemas cerrados
tienden a llegar a una fase
estable, de equilibrio”