Este documento trata sobre la constante de equilibrio y el equilibrio iónico. Explica que la constante de equilibrio de una reacción química a una temperatura dada predice si la reacción se desplazará hacia los reactivos o los productos. También define la ecuación para calcular la constante de equilibrio Keq y explica que depende de la temperatura. Por último, introduce el concepto de equilibrio iónico al explicar que la mayoría de compuestos inorgánicos están formados por iones unidos por atracción electro

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Tecnológico
Antonio José de Sucre
Ampliación Guarenas
Carrera: Seguridad Industrial
Curso: Química II
CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y
EQUILIBRIO IÓNICO .
Autor:
Luis Henríquez
C.I: 22,045,543
Profesora:
Ranielina Rondón

2. Constante de
equilibrio
Sea posible una reacción química, es necesaria la
presencia de dos compuestos químicos
reaccionantes.
El valor de la constante de
equilibrio a una cierta temperatura
nos sirve para predecir el sentido
en el que se favorece una reacción,
hacia los reactivos o hacia los
productos, por tratarse de una
reacción reversible.
Ecuación Keq es la constante de equilibrio para
la reacción a una temperatura dada.
El
Para que
Valor de la constante de equilibrio depende de
la temperatura del sistema.
aA + bB cC + dD
[C]c [D]d
Keq = ▬▬▬▬
[A]a [B]b
En estaDe esta manera

3. Constante de
equilibrio
En el
Suceda la reacción debe suceder a una
temperatura y presión constante en un
recipiente cerrado en el que ninguna
sustancia pueda entrar o salir.
Para que
Equilibrio químico las velocidades de la reacción
directa ( ) e inversa ( ) son iguales
y las concentraciones de los reactivos y los
productos permanecen constantes.

4. La mayoría de los compuestos inorgánicos cristalinos
están formados por iones.
ECUACIONES
Partículas con cargas eléctricas producidas cuando
un átomo o grupo de átomos, pierde o gana
electrones,
originándose iones positivos o negativos.
Las
Atracción electrostática
mantiene unidos al conjunto de
iones positivos y negativos que
constituyen un compuesto
iónico o "molécula".
La
Cambio en la presión
(o volumen)
En el equilibrio en el que haya un cambio en el
número de moles en sustancias gaseosas entre
reactivos y productos, como por ejemplo en
reacciones de disociación del tipo: A Á B + C, ya se
vio que KC @ c x a2