Este documento trata sobre la termoquímica y describe las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas. Menciona la ley de Hess, la cual establece que la variación total de entalpía en una reacción química que ocurre en varias etapas es igual a la suma de las variaciones de entalpía de cada etapa. También describe las funciones de estado termodinámicas como la entalpía, energía interna, entropía y entalpía libre, así como los sistemas termodin

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Santiago Mariño
Catedra: Química
TERMOQUIMICA
Realizado por:
Delmarys villamizar
C.I 24.695581
PROF. LAURA VOLTA
Porlamar agosto 2014

2. TERMOQUIMICA
Trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo
determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generar los
productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan
necesitan de un suministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas.
Estas cantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy
conocido.
Reacciones exotérmicas:
Calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas:
Absorben calor. ∆H positivo.
REACCIONES
Hess enuncio una ley muy
importante aplicada a la termoquímica. ¨La
variación de Entalpía en una reacción
química va ser la misma si esta se produce
en una sola etapa o en varias etapas¨. Es
decir, que la suma de los ∆H de cada etapa
de la reacción nos dará un valor igual al ∆H
de la reacción cuando se verifica en una
sola etapa. Esta ley ha sido muy utilizada
para la resolución de problemas que a veces
causan muchas dificultades para los
alumnos pero en realidad veremos que es
sencilla.
Básicamente nos dan varias
reacciones pero nos preguntan por una en
especial. Entonces lo que tenemos que
hacer es, combinarlas de tal forma que
luego de cancelar varios términos solo nos
quede la reacción específica que nos
preguntan. Se usan movimientos
matemáticos, como multiplicación, inversión
y cambio de signo.
LEY DE HESS
SISTEMAS
Las funciones de
estado son
variables
termodinámicas;
son las siguientes:
• Entalpia.
• Energía
Interna.
• Entropía.
• Entalpia
Libre.
• Presión.
• Volumen.
• Temperatura.
FUNCIONES
DE ESTADO
• Aislado: No hay
transferencia de masa o
energía con el entorno.
Un ejemplo es un termo
ideal (aislado y de
paredes rígidas).
• Cerrado: No hay
transferencia de masa
pero sí de energía en
forma de calor, trabajo
o radiación. Por ejemplo
cualquier recipiente
cerrado no ideal.
• Abierto: Transfiere
masa y energía con su
entorno.