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Isomería
Química

2. Definición
La isomería es una propiedad de ciertos
compuestos químicos que con igual
fórmula química, proporciones relativas
de los átomos que lo conforman,
presentan estructuras moleculares
distintas.
 Otra definición: Es el Fenómeno que
presentan ciertos compuestos
llamados isómeros consistente en
poseer la misma fórmula molecular
pero propiedades físicas y químicas
distinta.

3. Los isómeros
Los isómeros son compuestos que
tienen la misma fórmula molecular pero
diferente fórmula estructral (y por tanto
diferentes propiedades). Por ejemplo, el
alcohol etílico o etanol y el éter
dimetílico.
En la isomería plana o estructural las
diferencias se ponen de manifiesto al
representar el compuesto en el plano.

4. Tipos de Isómeros estructurales
Existen 3 tipos
de isómeros
estructurales:
•Isómeros de
cadena
•Isómeros de
posición
•Isómeros de
función

5. Los isómeros de cadena
Los isómeros se distinguen por la
diferente estructura de las cadenas
carbonadas. Un ejemplo de este tipo de
isómeros son el butano y el 2-
metilpropano:

6. Isómeros de cadena lineales
1
n-octanol
alcohol octílico
2
alcohol caprílico
3
Etilpentilcarbinol
etilhexanol
4
Butilpropilcarbinol
Estos son 4 ejemplos de los isómeros del octanol de cadena lineal

7. Isómeros de cadena ramificadas
1
3-metilheptan-2-ol
3-metil-2-heptanol
2
2-metilheptan-2-ol
2-metil-2-heptanol
3
4-metilheptan-3-ol
4-metil-3-heptanol
4
2-etilhexan-1-ol
2-etil-1-hexanol
Estos son algunos ejemplos de los isómeros del octanol de cadena ramificada

8. Los isómeros de posición
Los isómeros de posición son los que
presentan sustancias cuyas fórmulas
estructurales difieren únicamente en la
situación de su grupo funcional sobre el
esqueleto carbonado. Este tipo de
isomería resulta de la posibilidad de
colocar grupos funcionales en posiciones
estructuralmente no equivalentes sobre
un mismo esqueleto carbonado :

9. Los isómeros de función
Los isómeros de función presentan los
compuestos con igual fórmula
molecular, pero diferente función
química. Tal es el caso, por ejemplo, de
los aldehídos y las cetonas
y, particularmente, del propanol frente
a la propanona:

10. Estereoisomerías
 Cualquiera de las isomerías anteriormente
consideradas constituye una isomería plana.
Se les otorga este nombre porque son tan
fáciles de reconocer que basta disponer de la
fórmula plana de los compuestos para
averiguar si son o no isómeros. No obstante, la
naturaleza presenta otros tipos de isómeros
más difíciles de identificar; para conseguirlo es
preciso efectuar una representación de la
molécula en el espacio y analizar la orientación
relativa de sus átomos o grupos de átomos;
por tal motivo este tipo de isomería recibe el
nombre de isomería del
espacio o estereoisomería.

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