1. ITI. FRANCISCO JOSE DE CALADAS Ejemplo:
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Dada la sustancia NaOH (hidróxido de sodio) hallar el peso
Profesor :J Wilson Montana Preciado molar.
QUIMICA 10º…II SEMESTRE Se tiene según la tabla periódica:
1 oxígeno O: 16 g
Taller N. 2………Soluciones y molaridad 1 hidrógeno H: 1 g
Las SOLUCIONES, su estudio y aprendizaje, conduce a 1 sodio Na: 23 g
descubrir el comportamiento de miles de entidades naturales Total 40 g
y creadas por la humanidad que existen como SOLUCIÓN. Si ese peso se expresa en gramos corresponde al peso molar,
Lo anterior lo sustenta que entre las sustancias con mayor es decir al peso de una mol de partículas (6x1023):40 g / mol
capacidad de formar SOLUCIONES está el agua. El agua Si se tuvieran 5 gramos de esa sustancia se tendrían :
tiene afinidad por combinarse con una enorme cantidad y 5 g / 40 g / mol = 0,125 moles
variedad de sustancias, inorgánicas y también orgánicas, con Pero la molaridad indica cuantas moles se tienen por cada
todas. La naturaleza empleó esa gran SOLUBILIDAD litro de solución, así si esa cantidad de NaOH está disuelta en
usándola para transportar los nutrientes vitales al interior del 500 ml, se tienen:
cuerpo de prácticamente todo ser vivo. No es casual que el MOLARIDAD = moles soluto / litro de solución
agua constituya para los organismos vivientes más del 70% = 0,125 moles / 0,5 l (500 ml) = 0,0625 M
de su peso, llegando en ocasiones a superar el 90% del peso Ahora el problema inverso:
corporal. Razones para que el agua sea la sustancia por Si se requiere preparar una solución 0,1 M de NaOH, cuántos
excelencia de la vida, su carencia supone la muerte. gramos son necesarios?
Toda SOLUCIÓN LÍQUIDA es solución por ser una En primer lugar se debe decidir cuanto se quiere preparar,
mezcla homogénea con partículas de tamaño ello depende del uso que se le vaya a dar y de los elementos
inferior a 1 m, que presenta solubilidad, o facilidad de medida disponibles en el laboratorio (matraces).
con la que se mezclan los componentes. Supongamos que se desea preparar 500 ml (0,5 l)
Las soluciones cuyo solvente es un líquido son las La concentración pedida (0,1 M) implica 0,1 moles por cada
más comunes por la facilidad con que se mezclan los litro de solución o sea:
componentes. 0,1 moles / l x 0,5 l = 0,05 moles
Toda SOLUCIÓN LÍQUIDA presenta Propiedades Qué masa de NaOH necesitamos?
Coligativas , que dependen de las propiedades 0,05 moles x 40 g / mol = 2 gramos
físicas y químicas del solvente y de la cantidad de Esa es la cantidad que debe pesarse llevando luego a
soluto. Estas propiedades son: un volumen final de 500 ml
1. Disminución de la presión de vapor (sólo es
aplicable para solutos no volátiles y no ionizables).
2. Aumento del punto de ebullición. DESPUES E LEER Y OBSERVAR LOS VIDEOS
3. Disminución del punto de congelación. RELACIONADOS CON LAS SOLUCIONES CONTESTA:
4. Generación de la presión osmótica.
Las SOLUCIONES LÍQUIDAS son electrolíticas y no 1. Cómo prepararías 1.0 L de una solución 0.15 M de cloruro
electrolíticas. Una solución Electrolítica es aquella que puede de sodio?
transportar corriente eléctrica. Una solución no electrolítica
Sugerencia para resolver el problema:
es aquella que no transporta corriente eléctrica (Torrenegra,
Recuerda que un factor de conversión es cualquier
2000, p.393).
relación que compara dos unidades distintas
Las unidades de concentración son herramientas útiles para
determinar la(s) cantidad(es) de soluto(s) y solvente en una
SOLUCIÓN LÍQUIDA . 2. Explica cómo funciona el anticongelante que se
Las unidades de concentración se pueden dividir en dos añade al radiador de un automóvil para evitar que se
clases básicas: las adimensionales, que son aquellas que sobrecaliente?
expresan a la concentración de la solución como una razón o
relación entre las cantidades de soluto y solvente con la
misma unidad de medición (Porcentaje en Peso, Porcentaje 3. Si preparas una solución acuosa saturada de cloruro
en Volumen y Fracción Molar) y las dimensionales, que son de potasio a 25º C y luego se calienta a 50oC,
las que expresan la concentración de una solución como una ¿clasificarías la solución resultante como saturada, no
razón o relación entre las cantidades de soluto y solvente con saturada o sobresaturada? Explica.
diferente unidad de medición (Densidad de la solución
Molaridad (M), Molalidad (m), Partes por millón).
MOLARIDAD ¿Qué significa esto? 4. Escribe una lista de los instrumentos de laboratorio
M = n moles/ litro de solución necesarios para realizar la elaboración de una solución a
Ahora bien que es una mol de soluto? Una mol es una partir de una sal solida.
unidad de medida muy utilizada en química. Así como en
una docena se habla de 12 elementos, en una mol se
5. Investiga que unidades de concentración utilizan
tienen 6x 1023 partículas.
Para hallar la cantidad de moles que hay en una
sustancias cotidianas (10) para determinar la relación
determinada masa es necesario conocer el peso molar, para entre soluto y solvente de estas… Recuerda por ejemplo
lo cual se debe recurrir a la tabla periódica y calcularlo el aguardiente utiliza el porcentaje de alcohol en la
teniendo en cuenta cuantos átomos de cada clase se tienen. bebida (10% en alcohol..)