bufffer o amortiguadores

1. Soluciones Buffer o Amortiguadores
Tampón, reguladoras
Son aquellas sustancias que
resisten cambios de pH,
cuando se le añade pequeñas
cantidades de un ácido o base.
Prof. Jesús Rivero Química I Ing. Agroindustrial -UCLA

2. Toda solución amortiguadora
• Están constituida por:
• Un acido débil y su sal
CH3COOH y CH3COONa
• Una base débil y su sal
NH3 (amoniaco) y NH4Cl (cloruro de Amonio)
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3. Determinación del pH de la solución
amortiguadora
• Calcula la concentración de protones
de H+
por el método de los ácido o base
débiles utilizando Ka
– Explicación el pizzarra.
• pH=- Log (H+
)
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4. Determinación por la ecuación de
Henderson-Hasselbalch (HH)
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Pizarra el mismo ejercicio

5. Hidrólisis
Son reacciones de iones o
compuestos iónicos con el agua
(H2O) para dar soluciones acidas,
alcalinas o neutras.
Es decir la reacción del ión con el agua
para dar H3O+
u OH-
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6. Hidrólisis
• Acido + Base Sal + H2O
Sales en agua
Soluciones acidas
Soluciones básicas
Soluciones neutras
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7. Hidrólisis de sales
Las sales pueden provenir de 4 combinaciones, según
sea el tipo de ácido o base
1.- Sales de ácido fuerte y base fuerte solubles.
2.- Sales de base fuerte y ácido débil solubles.
3.- Sales de bases débiles y ácidos fuertes solubles.
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8. 1- SALES DE ÁCIDO FUERTE Y
BASE FUERTE
NaOH + HCl NaCl (s) → Na+
(ac) + Cl−
(ac)
BF AF Ion debil ion debil
no reaccionas
H2O (l) + H2O (l) ⇐⇒ OH−
(ac) + H3O+
(ac)
Las soluciones de este tipo de sales son neutras (pH= 7),
porque ni su catión (Na+) , ni su anión (Cl-)
reaccionan con el agua.
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9. 2- SALES DE BASE FUERTE Y
ÁCIDO DÉBIL SOLUBLES
CH3COOH + NAOH CH3COONa + H2O→ Na+
(ac) + CH3COO −
AD BF no reacciona si reacciona
Kb = [CH3COO H] . [OH−
] .
[CH3COO −
]
CH3COO −
H-O-H+ CH3COOH + OH-
hidrólisis
Aumento el pH >7
solución es básica
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10. 3- SALES DE BASES DÉBILES Y
ÁCIDOS FUERTES SOLUBLES.
NH3 + HCl NH4Cl (s) → Cl−
(ac) + NH4
+
(ac)
BD AF sal ion débil ion fuerte (catión)
NH4
+
+ H-O-H
Cede un H+
NH3 +
amoniaco
H3O+
IÓN HIDRONIO
Aumenta el pH < 7
Esta reacción provocará un exceso de
H3O+
y la solución se hará ácida
(pH < 7).