Rendimiento y pureza

1. ACTIVIDAD 5. RENDIMIENTO Y PUREZA
Interpreta, analiza y resuelve los siguientes ejercicios:
1. Por oxidación de 36 gramos de amoniaco se obtienen 50.82 gramos de óxido nitroso.
¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
NH3 + O2 NO + H2O
2. En la ecuación de hidruro de calcio con el agua se produce hidróxido de calcio e
hidrógeno. En una experiencia se hacen reaccionar 2,3 gramos de CaH2 de pureza 91% con
exceso de agua. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtienen?
CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2
3. Si se plantea la siguiente ecuación química: Fe + HCl FeCl3 + H2
Al hacer reaccionar 56 gramos de hierro se producen 2 gramos de hidrógeno; ¿Cuál es la
eficiencia de la reacción?
4. ¿Cuánto disulfuro de carbono, CS2, se debe producir a partir de 540 gramos de SO2 cuando
se hacen reaccionar con un exceso de carbono, si el porcentaje de rendimiento de la
reacción es de 82%?
5. Calcule la cantidad de óxido de calcio, CaO, que puede obtenerse por calentamiento de
200 gramos de un mineral de calcio que contiene 95% de CaCO3 y la eficiencia de la
reacción es del 82%, según la ecuación:
CaCO3 + Δ CaO + CO2
6. Un mineral de zinc, ZnS, contiene 80% de zn. Calcule cuántos gramos de oxígeno se
requieren para reaccionar con 450 gramos de mineral. ¿Cuántas moles de SO2 se forman?
ZnS + O2 ZnO + SO2
7. ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se pueden producir a partir de 750 gramos de NaCl de 88%
de pureza?
NaCl + H2SO4 NaSO4 + HCl