El documento introduce el concepto de ajustar una reacción química mediante la adición de coeficientes para asegurar la conservación del número de átomos de cada elemento a ambos lados de la reacción. Explica que los átomos no desaparecen y da dos ejemplos de reacciones químicas ajustadas: la formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno, y la descomposición del amoníaco en nitrógeno e hidrógeno.

1. Bienvenidos Aprenderemos a ajustar una reacción química

2. Ajustar es poner números (coeficientes) delante de las fórmulas de manera que el número de átomos de cada elemento se conserve.(sea igual a ambos lados de la reacción)

3. El número de átomos de cada elemento tiene que conservarse Los átomos no desaparecen H 2 + O 2 H 2 O +

4. + Los átomos de oxígeno se separan Los átomos de hidrógeno se separan Y se forman 2 moléculas de agua

5. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 4 átomos de hidrogeno 4 átomos de hidrogeno 2moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de oxigeno y se forman 2 moléculas de agua = Prohibido tocar los subíndices

6. 2N H 3 N 2 + 3 H 2 Descomposición del amoníaco