Las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases se denominan anfolitos o anfóteros. Los anfolitos son iones que reaccionan tanto con ácidos como bases, mientras que los anfóteros son sustancias que pueden donar o aceptar protones actuando como ácidos o bases. Algunos ejemplos de anfóteros son los óxidos y hidróxidos metálicos, aminoácidos, proteínas y compuestos autoionizables como el agua y amoníaco.

1. FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
BIOQUÍMICA
Nombre: Kelly Vélez delgado
Docente: Bioq. Carlos García Msc.
Curso: Enfermería “B”
Fecha: 22 de julio del 2013
SUSTANCIAS QUE ACTÚAN COMO ÁCIDOS Y BÁSICOS.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)
Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman:
ANFOLITOS:Se denomina así a las sustancias que presentan un carácter ácido y
básico según las condiciones-Si son sustancias neutras se llaman anfóteros se
usa anfolito para los iones. El Al(OH)3 es un anfóterodado que reacciona tanto
con ácidos como bases el ion bicarbonato es anfolito y también reacciona tanto
con los ácidos como con las bases. En casos de extrema acidez sustancias
consideradss ácidas pueden actuar como bases por ej el HNO3 que en medio
sulfúrico es una base hay tantos anfolitos y anfóteros que su uso es diverso un
uso frecuente es para disoluciones tampon o buffer
ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS:Es aquella que puede reaccionar ya sea como
un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho- (αμφu-)
que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio,
y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.Otra
clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o
aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que
tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables
como el agua y el amoníaco.

2. WEBGRAFÍA:
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2
http://prepa8.unam.mx/academia/colegios/quimica/infocab/unidad225.html