Este documento trata sobre los ácidos, bases y sales. Explica que los ácidos se encuentran comúnmente en la naturaleza y tienen un sabor agrio, mientras que las bases se presentan en sustancias como el jabón y antiácidos. También describe las características químicas de los ácidos y bases, incluyendo sus reacciones con metales, carbonatos y el indicador de pH tornasol. Además, resume la historia del descubrimiento de los ácidos y bases y la definición dada por Svante Arrhen

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS
EXPERIMENTALES, QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Nombre: Vanessa Umaginga
Tema: Mundo de los ácidos, bases y sales

2. EL MUNDO DE LOS ÁCIDOS, BASES Y SALES

3. ÁCIDOS Y BASES
Se encuentra distribuidos en la naturaleza.
Alimentación Limpiadores domésticos
Medicinas

4. ÁCIDOS
Son sustancias comunes que la podemos encontrar en nuestra vida cotidiana.
Ácido acético( vinagre) Ácido cítrico(limón, naranja) Ácido clorhídrico( jugo gástrico)
Ácido sulfúrico Ácido clorhídrico Ácido nítrico

5. Bases
Las bases se encuentran presentes en muchas sustancias:
Hidróxido de sodio (jabones) Na( OH) Hidróxido de magnesio (antiácidos) Mg(OH)2
Cafeína (hoja del té) Cocaína (mate coca) Na2CO3 y NaHCO3

6. HISTORIA
Antoine Lavoisier en el año 1787 “ propuso que todos los ácidos contienen el elemento oxigeno”
Sir Humphrey Day en 1811 “demostró que no todos los ácidos tienen oxigeno como es el caso del HCl”
Los ácidos contiene hidrogeno y que las bases contienen el complejo del OH, sin embargo, los químicos
trataban correlacionar las propiedades de los ácidos y bases con su composición y su estructura molecular.

7. Svante Arrhenius
Definió a un acido y a una base mediante un experimento en soluciones acusas
Un acido disuelta en agua formará una solución acuosa acida en la que aumentara la concentración de
iones H+
Una base disuelta en agua formará una solución acuosa básica en la que aumentará la concentración de
iones de OH-

8. CARACTERÍSTICAS DE UN ÁCIDO
1. Poseen un sabor agrio
2. Ácidos reacción con metales activos (Na, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn, Pb, etc.) y desprendiendo H2(g)
Zn + HCl ZnCl + H2(g)
Fe + HCl H + FeCl
Reacción de simple desplazamiento
En general, los metales activos desplazan el hidrogeno de los ácidos, según la siente reacción de
desplazamiento simple
Metal activo + HA sal + H2(g)

9. 3. Los ácidos descompones los carbonatos (CaCO3) y bicarbonatos (NaHCO3) metálicos
liberando CO2
De los ejemplo anterior podemos plantear la ecuación química
Carbonato o bicarbonato metálico + ácido sal + CO2+ H2O
Este tipo de reacción es de doble sustitución
CaCO3(s)+HCl(ac) CaCl2(ac)+CO2(g)+H2O(l)

10. 4. Hacen que le papel tornasol cambie de azul a rojo
5. Son buenos conductores de la electricidad. Los ácidos al disolverse en el agua se ionizan, estos iones
por tener movimientos de traslación permite su conductividad.
6. Son sustancia que tiene un pH <7

11. CARACTERÍSTICAS
DE LAS BASES
1. Tienen un sabor amargo
2. Las bases neutralizan a los ácidos para formar una sal y agua
NaOH(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
Ca(OH)2(ac) + HNO3 Ca(NO3)2(ac) + H2O(l)
Reacción de neutralización

12. 3. Son resbalosas al tacto con el jabón, la lejía, etc.
4. Al disolver las bases en el agua, las disoluciones conducen la electricidad ya que al igual que los
ácidos se ionizan o disocian.
5. Neutralizan a los ácidos (la acidez estomacal se neutraliza con la leche de magnesia)
6. Hacen que el tornasol cambie de rojo a azul

13. Iones hidronio
Un átomo de H tiene un protón y un electrón. Y un catión H+ es un átomo que solo tiene un protón. El
H+ muy reactivo e inestable para estar en una solución.
H+ = H3O
Es otras palabras la molécula de agua gana una protón inestable para formar un ión hidronio.
HCl +H2O H3O+ + Cl-

14. El estomago y su acidez
Jugos gástrico contiene acido clorhídrico y tiene un pH de 1,5
Las membranas de las células secretoras del estomago son permeables al agua y a moléculas neutras pero no iones de como el H3O+ ,
el Na+ o el Cl- .
Loa iones de H3O+ se producen a partir del ácido carbónico que se forma como resultado de la reacción del CO2 con el agua.
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) H3O(aq) + HCO3
Esta reacción ocurre en el plasma sanguíneo que irriga a las células de la mucosa estomacal. Por un proceso
conocido como transporte activo los iones H3O+ se mueve a través de la membrana hacia el interior del
estomago. (una cantidad excesiva de iones hidronio puede causar molestias).
Mg(OH)2 + H3O Mg + 4H2O