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GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
http://ugelchiclayo.regionlambayeque.gob.pe Portal UGEL.CHICLAYO
M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO “
ORGANIZADORES:
DIRECCION REGIONAL DE EDUCACION PERU
GERENCIA REGIONAL DE EDUCACIÓN
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL UGEL
CHICLAYO
PONENTES:
Dr. César Monteza Arbulú
Mg. Ing. William Enrique Escribano Siesquen
ESPECIALISTA:
Mg. Rosa Esther Guzmán Larrea
PARTICIPANTES:
Mariela Chale Bardales
Lilian Rossana Nevado Mera
FECHA:
Chiclayo, 21 de Marzo del 2015
.
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
E INDUSTRIAS ALIMENTARIAS

ACTIVIDAD INICIAL
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de
enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora
o no de la corriente eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante
disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace
y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en efecto los compuestos
covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia de
las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son
solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente
eléctrica que unen a los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el
objetivo de formar moléculas, sistemas cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama
enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se llama, físico o intermolecular y es
determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal
formando cationes y aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática,
aunque hay excepciones. El enlace covalente se origina entre no metales, donde existe una
compartición de electrones y los átomos no metálicos se mantienen unidos mediante una fuerza
electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones compartidos son
atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de
las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la
conductividad eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
INDICADOR:
Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza
Se muestran diferentes sustancias, y responden a las
siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre
sí?
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la
corriente eléctrica?
“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO DE
APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes
tridimensionales de cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan
unidos a una red de cationes mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos
uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún electrón está asignado a algún catión
específico.
Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia
de potencial ya que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad
térmica, también puede explicarse gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren
fácilmente energía cinética por todo el sólido. Otras propiedades que se desprenden de este
enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad, etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que
una sustancia sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas
que puedan transportar la misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través
del material. Se comprueba que una sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del
circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que
determinan las propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de
ebullición, solubilidades, etc. Por lo general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para
determinar el tipo de enlace intermolecular, debemos conocer primero si una molécula es polar o
apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo, puente de hidrógeno y fuerzas de
London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir,
moléculas con dipolo permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es
un tipo de enlace especial de interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy
electronegativos como el F, O y N. Es el enlace intermolecular más fuerte. Estas moléculas
siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de
moléculas apolares y polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas
apolares y se produce debido a la aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas
crecen al aumentar su masa molecular y se deben a las atracciones existentes entre pequeños
dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo
conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50
mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético:
CH3COOH (vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina

III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 ml de agua
b) 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c) 0,5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílico
d) 2 ml aceite de cocina y 1 ml de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 ml de acetona
f) 1 ml de acetona y 2 ml de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento
N°
Tubo
Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl agua Solubilidad total (son polares)
2 Azúcar agua Solubilidad total
3 Aceite alcohol etílico No hay solubilidad (diferente polaridad)
4 Aceite acetona No hay solubilidad
5 Azúcar acetona No hay solubilidad
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor
de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben
lavarse previamente con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1
NaCl al 20% m/V.
ENLACE IÓNICO
Si conduce la corriente
eléctrica.(Electrolitos)
2
Alcohol etílico al 10% V/V
ENLACE COVALENTE
No conduce la corriente eléctrica.
3
Acetona al 10% V/V
ENLACE COVALENTE
4
Ácido acético al 5% V/V
ENLACE COVALENTE
5
Azúcar al 10 % m/V
ENLACE COVALENTE
6
HCl cc
ENLACE IÓNICO
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Ninguna sustancia es soluble totalmente en otra debido a la saturación.
La solubilidad depende además de la polaridad de la molécula. En el caso de los ácidos
cuando están en estado acuoso, conducen la corriente eléctrica, a mayor cantidad de agua que
se le ponga en la solución, mayor conductibilidad eléctrica.
Una solución saturada es aquella que ha alcanzado su máxima solubilidad.
Solución diluida, cuando contiene poco soluto en comparación a otra.
Solución concentrada, cuando existe mayor cantidad de soluto en comparación a otra.
Solución sobresaturada Cando disuelve más que una solución saturada con ayuda de factores
externos como la temperatura. Son inestables.
V. CONCLUSIONES
 Una sustancia se disuelve en otra si tienen polaridades afines.
 La solubilidad depende de la polaridad de la molécula.
 A mayor temperatura mayor solubilidad en los sólidos y líquidos. En el caso de los gases a
menor temperatura mayor solubilidad.
 En el caso de los ácidos disueltos en agua, conducen la corriente eléctrica, porque el agua va
rompiendo los enlaces del ácido. Es decir, hace que se disocie la molécula en iones.
 En una solución siempre participan dos componentes: El soluto (sustancia que se disuelve) y
el solvente (sustancia en donde se disuelve el soluto).
 No todas las soluciones conducen la corriente eléctrica debido a que no todas son
electrolíticas.
 Generalmente los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica y los compuestos
moleculares no conducen.

VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra cuando esta tiene un grado de SOLUBILIDAD.
La SOLUBILIDAD es la medida de la capacidad de una sustancia para disolverse en otra.
Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas
condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones
sobresaturadas. Una sustancia es soluble en otra cuando tienen la misma polaridad
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Los enlaces químicos y físicos si tienen algo que ver con la solubilidad de las sustancias.
Cuando las sustancias son electrovalentes o iónicos se disuelven en agua porque se separan en
iones mientras que las sustancias covalentes, algunos no y algunos sí. Depende del grado de
polaridad que forma la estructura de la molécula. El agua es polar porque el oxígeno y los
hidrógenos no están alineados, sino que forman un ángulo poco mayor a 100 grados.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Esto se debe principalmente al grado de disociación de las sustancias cuando están en un
medio acuoso. Cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es
la conducción de corriente. Por eso se dice que el agua pura es un electrolito o conductor débil,
porque está muy poco disociada. En cambio, un electrolito fuerte sería un ácido como el ácido
clorhídrico o el ácido sulfúrico.
La mayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran número de
electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible. En el
agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones
cargados. Este proceso produce corriente eléctrica.
Los compuestos iónicos en solución acuosa conducen la corriente eléctrica ya que se disocian
en iones libres en movimiento. Y los compuestos covalentes en agua no conducen la corriente
eléctrica porque no de disocian en iones.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se
rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es los
procesos biológicos es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas
funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en
una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad.

ANEXOS
DETERMINANDO LA SOLUBILIDAD DE SUSTANCIAS

PREPARANDO SOLUCIONES

COMPROBANDO LA CONDUCTIBILIDAD ELÉCTRICA DE LAS
SOLUCIONES

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