Es una presentación que sirve apoyo para cubrir el tema relacionado con el tema de las soluciones

1. Universidad Nacional Experimental
Francisco de Miranda
Área de Tecnología
Departamento de Química
Unidad Curricular : Química I
Autor:
Prof. Ing. Mario Gómez
Santa Ana de Coro; Marzo de 2013

2. 1. Definición.
2. Tipos de Soluciones:
A. Soluciones insaturadas o diluidas
B. Soluciones Saturadas.
C. Soluciones Sobresaturadas.
NaCl
Agu
a

3. En términos cualitativos las soluciones pueden ser:
a) Diluidas
b) Concentradas
En química la concentración de las soluciones se pueden expresar de
manera cuantitativa mediante Unidades Físicas y Químicas
UNIDADES FÍSICAS:
1. Porcentaje en Masa (%P/P):

4. UNIDADES FÍSICAS:
2. Porcentaje en Masa – Volumen (%P/V)
3. Porcentaje Volumen– Volumen (%V/V)

5. UNIDADES QUÍMICAS:
1. Molaridad (M)
2. Molalidad (m)
3. Densidad (D)

6. Ejemplo :
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH, son necesarios medir en una balanza
para preparar 100mL de una solución que tenga una concentración de 0,2mol/L?
Datos:
gNaOH=?
V de la solución =100mL
Concentración de la solución = 0,2mol/L
Nota: n= moles de soluto
Sto= soluto; Sln=solución; Mm= Masa
molar
Se necesitan pesar 0,8g de NaOH y añadir agua
hasta completar 100ml de NaOH.

7. Procedimiento experimental que se lleva a cabo para la preparación
de una solución de Hidróxido de Sodio, NaOH.
Pesar 0,8 g de
Disolver el sólido con
INICIO NaOH en un Beaker
agua destilada
de 50mL
Trasvasar el contenido
Completar con Agua del vaso de
Tapar y agitar
destilada hasta la precipitados a un
la solución matraz aforado de
línea de aforo
100mL
FIN
Materiales: Agitador, Beaker o Vaso de
precipitados de 50mL, Espátula Balón
aforado.