1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE
CHIMBORAZO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION
SÍLABO DE LA CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL PRIMER SEMESTRE
DOCENTE: Dr.MARIO SALAZAR VALLEJO
SEPTIEMBRE 2013 FEBRERO 2014
RIOBAMBA-ECUADOR

2. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
INSTITUCIÓN: UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
FACULTAD: INGENIERÍA
NOMBRE DE LA CARRERA: INGENIERIA EN SISTEMAS Y COMPUTACION
AÑO O SEMESTRE: PRIMERO
NOMBRE DE LA MATERIA: QUIMICA GENERAL
CÓDIGO DE LA MATERIA: SIC 104
NÚMERO DE CRÉDITOS TEÓRICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS
NÚMERO DE CRÉDITOS PRÁCTICOS: 2 = 36 HORAS = 2,25 CRÉDITOS
DESCRIPCIÓN DEL CURSO
Investiga, cuestiona, selecciona y aplica los conocimientos de la Química General, como
instrumento del desarrollo de la inteligencia cognitiva, procedimental y actitudinal para
construir, plantear y resolver soluciones a problemas prácticos de la Ingeniería en Sistemas y
Computación en forma ética y responsable.
PRERREQUISITOS
CORREQUISITOS
Lenguaje Comunicación y Desarrollo del Pensamiento
OBJETIVOS DEL CURSO
 Conocer, interpretar y relacionar las Leyes, principios y conceptos relacionados a
la composición, estructura, propiedades de la materia, cambios a la que la misma
esta sometida y sus equilibrios pertinentes.
 Comprender conceptualmente entre átomo, molécula e iones a través de las
Teorías modernas que tiene la ciencia para entender otras relaciones de
elementos.
 Aplicar a través de una entrevista la definición utilidad y manejo de la tabla
periódica para identificar las propiedades de los elementos Químicos.
 Analizar críticamente sobre la nomenclatura inorgánica siguiendo los términos de
referencia de la Nomenclatura IUPAC para formar los elementos que forman los
compuestos en las reacciones Químicas.

3. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 1
INTRODUCCION A LA QUIMICA GENERAL
CONTENIDOS – TEMAS (Que
debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
1.1. Generalidades de la
Química.
1.2. Materia y Energía
1.3. Propiedades y
cambios Físicos y
Químicos de la Materia
1.4. Cifras significativas e
incertidumbre en las
medidas.
1.5. Escalas de
Temperatura.
1.6. Densidad y Peso
Específico.
12/1-6
Reconoce, interpreta
y relaciona las leyes,
principios y conceptos
relacionados a la
composición,
estructura,
propiedades de la
materia, los cambios a
la misma que esta
sometida y sus
equilibrios
pertinentes.
Identifica, organiza y
analiza críticamente
los problemas
Químicos
relacionados a los
contenidos del
programa
Trabajos de los
estudiantes en los que se
demuestra conoce,
identifica, relaciona
aplica la Química
(Guardar los trabajos).
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA
FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Rives.V.Palmisano L.Schiavello,M.Ariel 2003
CLASES PRÁCTICAS
1.7. Orientación,
asesoría e inducción
general a las sesiones de
Laboratorio.
1.8. Determinación de
los cambios Físicos y
Químicos de la Materia.
1.9. Determinación de la
Densidad de Sólidos y
Líquidos.
12/1-6
. Reconoce las normas
y reglas de
Laboratorio.
. Realiza en forma
práctica cálculos de
Temperatura y
Densidad.
. Participa
activamente en los
grupos de trabajo
 Informes de
Laboratorio
grupales en que
los estudiantes
conocen, realizan
e interpretan los
resultados(Archiv
ar informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el
campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio
técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 5.

4. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 1
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
OBJETIVODE
APRENDIZAJE1
CONTENIDOS
TÉCNICA
INSTRUMENTO
PONDERACIÓN
DEFINIR
INTERPRETA
R
FORMULAR
CALCULAR
Conocer las
Leyes,
principios y
conceptos
relacionados
a la
composición,
estructura,
propiedades
de la
materia,
cambios a la
que la
misma esta
sometida y
sus
equilibrios
pertinentes.
Generalidades
de la Química.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
5%
Materia y
Energía
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
5%
Propiedades y
cambios Físicos y
Químicos de la
Materia
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Cifras
significativas e
incertidumbre
en las medidas.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Escalas de
Temperatura
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Densidad y Peso
Específico.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Orientación,
asesoría e
inducción
general a las
sesiones de
Laboratorio.
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO
15%
Determinación
de los cambios
Físicos y
Químicos de la
Materia.
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO 15%

5. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación
de la Densidad
de Sólidos y
Líquidos.
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO
20%

6. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 2
ATOMOS , MOLECULAS E IONES
CONTENIDOS – TEMAS (Que
debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
2.1. Composición del
átomo, Partículas
fundamentales.
2.2. Estructura
electrónica del átomo.
2.3. Número atómico.
Masa atómica , isótopos
e isóbaros
2.4. Números cuánticos,
niveles de energía y
Orbitales.
2.5. Distribución de los
electrones en los
átomos.
2.6. Configuración
electrónica de los
elementos.
12/7-12
 Reconoce, la
composición
del átomo.
 Calcular
correctamente
el número
atómico y
masa atómica.
 Sabe realizar
las
configuracione
s electrónicas
de los
diferentes
átomos.
 Aplica con
destreza lo
aprendido en
el entorno
Trabajos de los
estudiantes en los que se
distingue, calcula, aplica
demuestra que sabe
realizar configuraciones
electrónicas (guardar los
trabajos).
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA
FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.70-101
CLASES PRÁCTICAS
2.7. Observación de un
video educativo.
2.8. Determinación del
número y masa de
diferentes Átomos.
12/7-12
 . Realiza
correctamente
las
configuracione
s electrónicas.
 Comparte sus
conocimientos
con sus
compañeros.
 Informes de
Laboratorio
grupales donde se
evidencie los
cálculos
realizados(Archivo
informes)
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el
campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio
técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 7.

7. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 2
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
OBJETIVODE
APRENDIZAJE2
CONTENIDOS
TÉCNICA
INSTRUMENTO
PONDERACIÓN
DEFINIR
INTERPRETA
R
FORMULAR
CALCULAR
Comprender
conceptualmente
entre átomo,
molécula e iones
a través de las
Teorías
modernas que
tiene la ciencia
para entender
otras relaciones
de elementos.
Composición del
átomo,
Partículas
fundamentales.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
5%
Estructura
electrónica del
átomo
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
5%
Número
atómico. Masa
atómica ,
isótopos e
isóbaros
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Números
cuánticos,
niveles de
energía y
Orbitales.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Distribución de
los electrones
en los átomos.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Configuración
electrónica de
los elementos.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Observación de
un video
educativo.
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO
25%

8. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación
del número y
masa de
diferentes
Átomos .
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO 25%

9. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
UNIDAD 3
TABLA PERIODICA
CONTENIDOS – TEMAS (Que
debe saber)
No DE
HORAS/
SEMANAS
RESULTADOS DEL
APRENDIZAJE (Qué debe
ser capaz de hacer)
EVIDENCIAS DE LO
APRENDIDO
CLASES TEÓRICAS
3.1.Ley periódica.
3.2. Constitución y
estructura de la tabla
periódica.
3.3. Clasificación de la
tabla periódica.
3.4. Propiedades de la
tabla periódica.
3.5. Relaciones de las
propiedades entre los
elementos de la Tabla
Periódica.
12/13-18
 Utiliza con
destreza la
Tabla
Periódica.
 Distingue con
habilidades las
diferentes
propiedades
de la Tabla
Periódica.
 Distingue y
examina la
Tabla
Periódica.
Trabajos de los
estudiantes en los que se
demuestran que definen,
desarrollan, distinguen
utilizan y aplican la Tabla
Periódica.
BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA
FUNDAMENTOS DE LA QUIMICA
Fred.H.Redmore.Capítulo4, Pág.104-125
CLASES PRÁCTICAS
3.6. Propiedades Químicas de
los elementos (Ley Periódica
y la Tabla Periódica).
3.7. Determinación de las
propiedades físicas: La
Solubilidad de los Sólidos.
12/13-18
 Distingue con
soltura los
diferentes
elementos de la
Tabla Periódica.
 Participa
activamente en
los grupos de
trabajo.
 Aplica las
propiedades de
los elementos.
 Trabajos en grupo en
los que se evidencien
los ejercicios
resueltos por ellos
(fichas de
observación).
TRABAJO DE
INVESTIGACIÓN
Investigar científicamente, las aplicaciones de la Química en el
campo de la Ingeniería en Sistemas y Computación, con criterio
técnico para poder solucionar problemas. Entrega semana 18.

10. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
PROCESO DIDÁCTICO DE LA UNIDAD 3
METODOLOGÍA
EXPOSITIVO LECCION MAGISTRAL
ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS
EXPLICACION DE FENOMENOS (VISUAL), DEMOSTRACIONES PRACTICAS
MATRIZ DE EVALUACIÓN
OBJETIVODE
APRENDIZAJE3
CONTENIDOS
TÉCNICA
INSTRUMENTO
PONDERACIÓN
DEFINIR
INTERPRETA
R
FORMULAR
CALCULAR
Aplicar a través
de una
entrevista la
definición
utilidad y
manejo de la
tabla periódica
para identificar
las propiedades
de los elementos
Químicos
Ley periódica.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Constitución
y estructura
de la tabla
periódica.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Clasificación
de la tabla
periódica. X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Propiedades
de la tabla
periódica. X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Relaciones de
las
propiedades
entre los
elementos de
la Tabla
Periódica.
X PRUEBAS
PRUEBAS
ORALES,
ESCRITAS
10%
Determinación
de las
propiedades
físicas: La
Solubilidad de
los Sólidos.
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO
25%

11. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Determinación
del número y
masa de
diferentes
Átomos .
X OBSERVACION
LISTA DE
COTEJO 25%
CONTRIBUCION DEL CURSO EN LA FORMACION DEL PROFESIONAL
La asignatura de Química General pertenece al Área de Ciencias Básicas y contribuye como
complemento para que el estudiante al término de su carrera sea un profesional íntegro y
proactivo, capaz de desenvolverse sin limitación alguna en la teoría y en la práctica durante el
aprendizaje ya que mantiene una estrecha relación con todas y cada una de las asignaturas,
conllevando a formar estudiantes de calidad.
RELACIÓN DEL CURSO CON EL CRITERIO RESULTADO DE APRENDIZAJE.
La asignatura contribuye para que el estudiante tenga una formación crítica, basada en el
análisis y en el desarrollo de habilidades y destrezas para solucionar problemas del entorno.
ASPECTOS DE CONDUCTA Y COMPORTAMIENTO ETICO
 Se exige puntualidad, no se permitirá el ingreso de los estudiantes con retraso
 La copia de exámenes será severamente castigada. Art. 207 literal g. Sanciones (b) de la
LOES
 Respeto en las relaciones docente-estudiante y alumno-alumno. Art. 86 de la LOES
 En los trabajos se debe incluir las citas y referencias de los autores consultados, usando
las normas APA. El plagio puede dar motivo a valorar con cero el respectivo trabajo.
 No se receptarán trabajos o deberes u otro fuero de la fecha prevista, salvo justificación
debidamente aprobada.
BIBLIOGRAFÍA
 Fundamentos de Qyuímica.Fred H. Redmore. Editorial Prentice Hall, México 1999
 Química General Petrucci R. H. Harwood W.S., Séptima edición, 1997, Pearson
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
 Cómo resolver problemas en Química General. Babor , Joseph.
 Cálculos Químicos. Benson Sidney
 Química General Teoría y Ejercicios. Daniel Schaum. Editorial, McGraw-
Hill.,México
 Química General Universitaria Teopría y Problemas Fontana Norbis, Editorial.,

12. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
Fondo Educativo Interamericano
 Prácticas de Química General Armendáris Quito 2010
 Química General .Whitten K. D. Gailey.Editorial McGraw
 Química General Brown. T. Eugene. Editorial, Karen Clemens, México 1985
 Química General Pauling Linus.
LECTURAS RECOMENDADAS
 Artículos de Química Indexados
 Revistas especializadas de Química.
 El Mundo de la Química 1
 Bibliotecas virtuales de Química
RESPONSABLE DE LA ELABORACIÓN DEL
SILABO
FECHA Marzo del 2012
TABLA 2.B-1
RESULTADOS O LOGROS DE
APRENDIZAJE
CONTRIBUCION, ALTA,
MEDIA BAJA
EL ESTUDIANTE DEBE
a) Habilidad para
aplicar conocimientos
de computación y
matemáticas
apropiados a su
disciplina.
MEDIA
b) Habilidad para
analizar un problema, e
identificar y definir los
requerimientos
computacionales
apropiados para su
solución.
BAJA
c) Habilidad para
diseñar, implementar, y
evaluar un sistema
basado en
computadoras,
procesos, componentes
o programas que
cumplan necesidades
específicas.
BAJA
d) Habilidad para
funcionar efectivamente
en equipos para
alcanzar una meta
ALTA

13. UNIVERSIDAD NACIONAL DE CHIMBORAZO
SÍLABO DE QUIMICA GENERAL
común.
e) Comprensión de las
responsabilidades
profesionales, éticas,
legales, de seguridad y
sociales.
MEDIA
f)Habilidad para
comunicarse
efectivamente con un
rango de audiencias.
MEDIA
g) Habilidad para
analizar el impacto local
y global de la
computación sobre los
individuos,
organizaciones y
sociedad.
MEDIA
h) Reconocer la
necesidad para y la
habilidad de
involucrarse en un
desarrollo profesional
continuo.
MEDIA
i)Habilidad para usar
técnicas, habilidades, y
herramientas actuales,
necesarias para la
práctica de la
computación.
BAJA
j)Capacidad de liderar,
gestionar o emprender
proyectos.
MEDIA