Prueba

1. Introduccion a los estados
de la materia
Tercera parte: Estado gaseoso

2. Tema 12- ESTADO GASEOSO
PROPIEDADES DE LOS GASES
- Compresibles
- Ejercen presión sobre las paredes del recipiente
- Ocupan total-y homogéneamente el recipiente que los
alberga
- Difunden, por lo que es difícil su separación
- Sus propiedades dependen de la temperatura

3. TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES:
explica bien el comportamiento de los gases a baja presión y altas temperaturas.
POSTULADOS
Los gases están formados por partículas esféricas, situadas a grandes distancias entre sí
(comparadas con sus diámetros) y sin interacciones entre ellas (masas puntuales, sin volumen)
Las partículas se mueven incesante y desordenadamente chocando entre sí y con las paredes
del recipiente donde se ubican (choques elásticos)
La energía cinética media de los gases depende exclusivamente de la temperatura
(independientemente de la naturaleza del gas)

4. EFUSIÓN: proceso por el que las moléculas se escapan de un recipiente por un orificio.
DIFUSIÓN: proceso por el que las moléculas de un tipo atraviesan una pared porosa
y se mezclan con moléculas de otro tipo
Las moléculas más ligeras difunden más rápidamente
DIFUSIÓN DE GASES: LEY DE GRAHAM
Las velocidades de difusión de dos gases son inversamente
proporcionales a la raiz cuadradas de sus pesos moleculares
(o densidades)
Aplicación: métodos de purificación de gases.
El factor de enriquecimiento será el cociente entre las velocidades de difusión.
Ej: Uranio enriquecido.
¿Cuál es la velocidad de efusión del oxígeno con respecto al hidrógeno?
Si la masa molar del oxígeno es 32 y la del hidrógeno es 2 (gases diatómicos):
La velocidad de efusión del hidrógeno es 4 veces mayor que la del
oxígeno.