1. TEMA : ELEMENTOS DE TRANSICION
PRACTICA : NO 6
CURSO : QUIMICA INORGANICA
PROFESOR(A) : JAVIER MARTINEZ CARRERAS
INTEGRANTES : MILAGROS TRUJILLO MUCHA
ESPECIALIDAD : FARMACIA Y BIOQUIMICA
CICLO : II
TURNO : TARDE
2008

2. INTRODUCCION
Forman parte los elementos de transición las familias de vanadio, cromo, y manganeso.
La familia de vanadio forma el sub grupo VB de la tabla periódica y está constituida por el
vanadio, niobio y tantalio.
La familia del cromo forma el sub grupo VIB de la tabla periódica y comprende los
elementos cromo, molibdeno y wolframio.
La familia de manganeso forma el sub grupo VIIB de la tabla periódica y está constituida
por el manganeso, tecnecio y renio.

3. OBJETIVOS
Reconocer los elementos de transición.
Identificar mediante reacciones químicas a los metales de transición.
MATERIALES
Gradilla
Mechero bunsen
Pipetas

4. Tubos de ensayo
REACTIVOS:
Acido sulfúrico 5N
Solución de nitrito de sodio
Solución de hidróxido de sodio

5. Solución de acido clorhídrico 1N
Permanganato de potasio cristales
Solución de permanganato de potasio
Solución de peróxido de hidrogeno
Solución de cromato de potasio

6. METODOS
Se potencializará el autoaprendizaje e interaprendizaje dentro de un ambiente constructivo,
privilegiando la práctica de dinámicas grupales y trabajos colaborativos.
PROCEDIMIENTOS
4.- En un tubo de ensayo introducir un cristal de permanganato de potasio, luego añadir V
gotas de HCL concentrado; observar el desprendimiento de los gases verde-amarillento.
Resultados: Se observa que se desprende un gas de color verde amarillento como tal se
pega en las paredes del tubo; la solución del tubo es de color negro violeta.

7. 5.- En un tubo ensayo colocar 1ml de de permanganato de potasio; acidificar con acido
sulfúrico 5N. Añadir gota a gota peróxido de hidrogeno; hasta decoloración.
Resultados: Tenemos que agregar el peróxido de hidrogeno gota agota hasta decolorar; la
decoloración es un medio para poder trabajar con un reactivo liquido. Se observe un color
violáceo de ahí pasa a un color más claro.

8. 6.- En un tubo de ensayo colocar 1ml de permanganato de potasio; acidificar con acido
sulfúrico 5N; agregar cristales de acido oxálico; agítese hasta la decoloración completa.
Resultados: Al agregarle el acido sulfúrico al permanganato de potasio este se va ir
aclarando hasta que llegue a un color incoloro.

9. 7.-En un tubo de ensayo colocar 1ml de cromato de potasio; acidificar con III gotas de
acido sulfúrico 5N; observar el cambio de coloración; anote; luego añada V gotas de
peróxido de hidrogeno. Agite y observe los colores, inicialmente azul y luego verde.

10. Resultados: El cromato es estable en un medio acido como el HCl; al agregarle el acido
clorhídrico se observa en las paredes un color verde; y después cuando se agrega peróxido
de hidrogeno se vuelve de color azul oscuro.
8.-En un tubo colocar 1ml de permanganato de potasio; agregar gotas de hidróxido de sodio
concentrado; luego 1 ml de peróxido de hidrogeno. Agitar y observar el precipitado.

11. Resultados: Se observa un color marrón burbujeando en la superficie desprendiendo un gas.
El precipitado es de color verdusco.
9.- Colocar en un tubo 1ml de permanganato de potasio y agregue 1ml de nitrito de sodio.
Agitar y observar la formación de un precipitado pardo oscuro.
Resultados: Se observa un precipitado de color pardo oscuro que tiene una sal.

12. CUESTIONARIO
1.- Diferencie los elementos de transición. Explique
Los elementos del bloque d pierden sus electrones de valencia s al formar compuestos.
Además, la mayoría de ellos pueden perder también una cantidad variable de electrones d y
de aquí que tengan diferentes números de valencia.
Los elementos del grupo 13 al 11 presentan una transición desde los metales altamente
reactivos del bloque s hasta los metales mucho menos reactivos del grupo 12 y del bloque
p. Estos elementos se denominan metales de transición.
Los metales de transición tienen incompletas las subcapas d o con facilidad dan origen a
iones que tienen incompletas estas subcapas. Este atributo les confiere diversas propiedades
sobresalientes, como su coloración particular, la capacidad de formar compuestos
paramagnéticos, poseer actividad catalítica y, en especial, una gran tendencia a formar
iones complejos. Los elementos de transición más comunes se encuentran en la primera
serie: del escandio al cobre.
Todos los elementos del bloque d son metales. La mayoría de estos “metales d" son buenos
conductores eléctricos. Son maleables, dúctiles, brillantes, de color blanco plateado, y
generalmente tienen puntos de fusión y ebullición más altos que los elementos de los
grupos principales. Hay unas pocas excepciones notables: el mercurio tiene un punto de
ebullición tan bajo que es líquido a temperatura ambiente, el cobre es rojo oscuro y el oro
es amarillo.
2.- Realice las reacciones químicas de la práctica.

13. CONCLUSIONES

14. BIBLIOGRAFIA
Química de Raymond Chang
Química de Walter Cartolin
Química Compendio de la ADUNI
Química de Romero