MAPAS DE GASES MAPAS DE GASES MAPAS DE GASES

1. ECUACIÓN UNIVERSAL DE LOS GASES
 Presión (P) = 1 atm = 760 mmHg = 760 torr
 Volumen (V): 1 L = 1000 ml =
 Temperatura (T): En °C, Kelvin o Fahrenheit
T(K) = T(°C) + 273
 Constante de gases(R): ,
.
.
= ,
.
.
= ,
.
.
 Número de mol(n): =
° é !
P.V = n. R. T
Si está a C.N
 P = 1 atm
 T = 0 °C
 V = 22,4

2. EJERCICIO1:
Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará
esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
Solución
Como partimos de un estado inicial de presión, volumen y temperatura, para llegar a un estado final
en el que queremos conocer el volumen, podemos utilizar la ley combinada de los gases ideales,
pues la masa permanece constante:
;
.
1
1
1
0
T
V
P
T
V
P
o
o
 la temperatura obligatoriamente debe ponerse en K
l
V
K
atm
K
l
atm
V
K
V
atm
K
l
atm
18
,
1
;
273
.
2
373
.
2
.
1
;
323
.
2
273
2
.
1
1
1
1



Como se observa al aumentar la presión el volumen ha disminuido, pero no de forma proporcional,
como predijo Boyle; esto se debe a la variación de la temperatura.
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES
LEY DE BOYLE - MARIOTTE LEY DE CHARLES LEY DE GAY - LUSSAC
"#$# = "&$&
 Proceso isotérmico
 T constante
 V IP P
$#
'#
=
$&
'&
 Proceso isobórico
 P constante
 V DP T
$#
'#
=
$&
'&
 Proceso isométrico
 V constante
 P DP T
"#$#
'#
=
"&$&
'&
 Proceso isomásico
 Masa constante

3. EJERCICIO 2:
Se tiene un volumen de 40 cm^3 de oxígeno a una presión de 380 mm de Hg. ¿Qué
volumen ocupará a una presión de 760 mm de Hg? Si la temperatura es constante.
Solución.
Aplicando la ley General de gases.
P1V1 P2V2 P1V1 = P2V2
=
T1 T2
Datos.
P1 = 380mmHg
P1V1
P2
= V2
V1 = 40cm^3 (380mmHg)(40cm^3)
= V2
P2 = 760mmHg 760mmHg
V2 =? 20cm^3 = V2

4. Se deduce lo siguiente, si la presión es menor mayor es el
volumen o si la presión es mayor menor es el volumen.