Este documento define conceptos básicos de química como átomo, molécula, fase, solución, elemento, mezcla. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico, compuesto por un núcleo y electrones. Una molécula es la unidad mínima de un compuesto formada por átomos unidos por enlaces. Una fase es cada parte homogénea de una composición química. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Un elemento está formado por átom
Los compuestos iónicos como el NaCl son solubles en agua debido a que el agua atrapa los iones opuestos, formando electrolitos. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos entre cationes y aniones, y forman redes cristalinas sólidas. Su solubilidad depende de la capacidad del solvente para separar los iones opuestos a través de interacciones ión-dipolo.
Este documento describe las sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos químicos. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más y se clasifican en metales, metaloides y no metales. Las reacciones químicas transforman los reactantes en productos a través de la teoría de colisiones. Las reacciones se clasifican según su orden molecular y liberación de energía.
Este documento presenta definiciones de varios términos químicos fundamentales como átomo, molécula, solución, elemento, mezcla y fase. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia química compuesta por la unión de átomos. También define solución, elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y fase.
Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, ya sea una sustancia simple compuesta por un solo elemento o un compuesto formado por dos o más elementos. Las sustancias puras tienen la misma composición en cualquier muestra, mientras que las mezclas mantienen las identidades distintas de sus componentes. El concepto moderno de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con la ley de proporciones definidas de Proust, que establece que todas las muestras de un compuesto tienen la misma proporción
Este documento presenta una introducción a la estructura de la materia. Define la materia como cualquier sustancia que posee masa y ocupa espacio. Explica que la materia está formada por átomos y tiene propiedades generales como la masa y el volumen, así como propiedades específicas físicas y químicas. Además, clasifica la materia en sustancias puras y mezclas, y describe sus tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso.
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento define conceptos básicos de química como átomo, molécula, fase, solución, elemento, mezcla. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico, compuesto por un núcleo y electrones. Una molécula es la unidad mínima de un compuesto formada por átomos unidos por enlaces. Una fase es cada parte homogénea de una composición química. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Un elemento está formado por átom
Los compuestos iónicos como el NaCl son solubles en agua debido a que el agua atrapa los iones opuestos, formando electrolitos. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos entre cationes y aniones, y forman redes cristalinas sólidas. Su solubilidad depende de la capacidad del solvente para separar los iones opuestos a través de interacciones ión-dipolo.
Este documento describe las sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos químicos. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más y se clasifican en metales, metaloides y no metales. Las reacciones químicas transforman los reactantes en productos a través de la teoría de colisiones. Las reacciones se clasifican según su orden molecular y liberación de energía.
Este documento presenta definiciones de varios términos químicos fundamentales como átomo, molécula, solución, elemento, mezcla y fase. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de la materia y está formado por protones, neutrones y electrones. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia química compuesta por la unión de átomos. También define solución, elemento, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y fase.
Una sustancia química es cualquier material con una composición química definida, ya sea una sustancia simple compuesta por un solo elemento o un compuesto formado por dos o más elementos. Las sustancias puras tienen la misma composición en cualquier muestra, mientras que las mezclas mantienen las identidades distintas de sus componentes. El concepto moderno de sustancia química se estableció a finales del siglo XVIII con la ley de proporciones definidas de Proust, que establece que todas las muestras de un compuesto tienen la misma proporción
Este documento presenta una introducción a la estructura de la materia. Define la materia como cualquier sustancia que posee masa y ocupa espacio. Explica que la materia está formada por átomos y tiene propiedades generales como la masa y el volumen, así como propiedades específicas físicas y químicas. Además, clasifica la materia en sustancias puras y mezclas, y describe sus tres estados fundamentales: sólido, líquido y gaseoso.
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MOLECUALS E IONESanitacrios
La química estudia la composición y los cambios de la materia. Es una ciencia física relacionada con la física que trata de la composición y comportamiento de la naturaleza. Es importante estudiar química porque todas las funciones de nuestro organismo implican reacciones químicas, y se necesitan conocimientos químicos para realizar experimentos de manera segura. Los elementos son sustancias constituidas por átomos con el mismo número de protones. Los compuestos están formados por la unión de elementos en proporciones fijas
Este documento describe la diferencia entre elementos, compuestos y moléculas. Los elementos se encuentran en estado natural y no pueden separarse, mientras que los compuestos son la unión de dos o más elementos que pueden descomponerse. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos iguales o diferentes. El documento también incluye una tabla para que los estudiantes identifiquen la fórmula, elementos, átomos y moléculas de varios compuestos comunes.
Este documento presenta información sobre química general para una escuela de enfermería. Explica conceptos fundamentales como los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), compuestos químicos, mezclas, leyes ponderales, elementos químicos, fórmulas químicas, compuestos inorgánicos y orgánicos, grupos y períodos de la tabla periódica, valencia y número de oxidación. También incluye ejemplos de óxidos básicos y ácid
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo su definición, importancia e interrelación con otras ciencias. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y describe la estructura básica de la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo átomos, moléculas, elementos, iones y compuestos. También cubre los estados de agregación de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y diferentes métodos para separar mezclas. Finalmente, introduce
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasJohn Grepe Valdez
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como el carbono y el hidrógeno. Se caracterizan por arder y presentar isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Forman parte naturalmente de los vegetales y animales. Su comportamiento químico es diferente a los compuestos inorgánicos que carecen de átomos de carbono y no presentan isómeros ni cadenas carbonadas.
Este documento describe los elementos químicos y los átomos. Explica que un elemento químico está compuesto de átomos con el mismo número de protones y que pueden presentarse de diferentes formas como sustancias simples o compuestos. También señala que algunos elementos se encuentran en la naturaleza mientras que otros han sido creados artificialmente y solo existen por milésimas de segundo. Luego define el átomo como la unidad más pequeña de un elemento que mantiene su identidad a través de procesos químicos.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasjaredsaul
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos en que los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, forman isómeros, y arden o se queman, mientras que los inorgánicos no contienen hidrocarburos y forman enlaces iónicos en lugar de cadenas.
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los inorgánicos no forman estas cadenas. Además, los compuestos orgánicos pueden presentar isómeros y son combustibles, mientras que los inorgánicos no presentan isómeros y no son combustibles.
El documento describe los principales bioelementos y biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que 18 elementos químicos son bioelementos, siendo los más abundantes el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. Estos elementos se unen para formar moléculas orgánicas e inorgánicas. Las moléculas orgánicas incluyen glúcidos (como la glucosa), lípidos, proteínas y ácidos nucleicos; mientras que las inorgánicas
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasToupSCK
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como carbono e hidrógeno. Se caracterizan por arder y contener isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Los compuestos inorgánicos no contienen cadenas de carbono y no presentan isómeros.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasToupSCK
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes, pueden presentar isómeros, y son combustibles. Los compuestos inorgánicos no contienen carbono en su composición química y están formados por enlaces iónicos y covalentes sin formar cadenas.
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las sustancias puras no pueden separarse en sustancias más simples, mientras que las mezclas pueden separarse en sus componentes originales mediante procesos físicos o químicos.
Este documento resume los principales conceptos sobre la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa volumen, y existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. También describe las propiedades de la materia y diferentes tipos de cambios como los físicos, que no alteran la composición, y los químicos, que sí la alteran. Finalmente, define conceptos como mezclas, disoluciones, oxidación, combustión y fermentación.
Ejercicio 6 de quimica dulce maldonado 5to juridicas DulceMaldonado12
La estequiometria estudia las proporciones cuantitativas de los elementos en una reacción química o compuesto. La diferencia entre un átomo y una molécula es que los átomos forman la materia mientras que las moléculas están formadas por átomos unidos. Un compuesto químico está formado por la unión de dos o más tipos de elementos químicos.
El documento divide los materiales en mezclas y sustancias puras. Las mezclas contienen más de una sustancia mientras que las sustancias puras contienen una sola sustancia. Las sustancias puras pueden ser compuestos, que se descomponen en otros elementos mediante cambios químicos, o elementos, que no se pueden descomponer.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasRoko Domo Lds
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, forman isómeros, y se producen naturalmente en plantas y animales. Los compuestos inorgánicos no contienen hidrocarburos en su composición molecular, no forman cadenas ni isómeros, e incluyen sales minerales y el agua.
El documento resume las propiedades de la materia y las fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Explica que existen fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas y fuerzas intermoleculares entre moléculas. Las fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno e ión-dipolo. También relaciona las diferentes fuerzas con las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso de sustancias como redes iónicas, moleculares y
El documento describe el proceso de disolución, incluyendo las fuerzas intra e intermoleculares que deben vencerse para que ocurra la disolución. Explica que la solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, y el tamaño de las partículas del soluto. También cubre los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, ión-dipolo, e hidrofóbicas.
Este documento presenta los fundamentos básicos de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, incluidas sus reacciones y relación con la energía. Define la materia y distingue entre sustancias puras, compuestos y elementos. Además, describe las propiedades físicas y químicas de la materia, los diferentes estados de la materia, tipos de enlaces e incluye la ley de conservación de la materia.
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
El documento proporciona definiciones de varios conceptos básicos en química como átomo, molécula, base, elemento químico, mezcla y solución. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico compuesta por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen covalentemente. Una base proporciona iones OH- en disolución acuosa. Un elemento químico contiene átomos
Este documento describe la diferencia entre elementos, compuestos y moléculas. Los elementos se encuentran en estado natural y no pueden separarse, mientras que los compuestos son la unión de dos o más elementos que pueden descomponerse. Las moléculas son agrupaciones de dos o más átomos iguales o diferentes. El documento también incluye una tabla para que los estudiantes identifiquen la fórmula, elementos, átomos y moléculas de varios compuestos comunes.
Este documento presenta información sobre química general para una escuela de enfermería. Explica conceptos fundamentales como los estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), compuestos químicos, mezclas, leyes ponderales, elementos químicos, fórmulas químicas, compuestos inorgánicos y orgánicos, grupos y períodos de la tabla periódica, valencia y número de oxidación. También incluye ejemplos de óxidos básicos y ácid
Este documento proporciona una introducción a la química, incluyendo su definición, importancia e interrelación con otras ciencias. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y describe la estructura básica de la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo átomos, moléculas, elementos, iones y compuestos. También cubre los estados de agregación de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y diferentes métodos para separar mezclas. Finalmente, introduce
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasJohn Grepe Valdez
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como el carbono y el hidrógeno. Se caracterizan por arder y presentar isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Forman parte naturalmente de los vegetales y animales. Su comportamiento químico es diferente a los compuestos inorgánicos que carecen de átomos de carbono y no presentan isómeros ni cadenas carbonadas.
Este documento describe los elementos químicos y los átomos. Explica que un elemento químico está compuesto de átomos con el mismo número de protones y que pueden presentarse de diferentes formas como sustancias simples o compuestos. También señala que algunos elementos se encuentran en la naturaleza mientras que otros han sido creados artificialmente y solo existen por milésimas de segundo. Luego define el átomo como la unidad más pequeña de un elemento que mantiene su identidad a través de procesos químicos.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasjaredsaul
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos en que los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, forman isómeros, y arden o se queman, mientras que los inorgánicos no contienen hidrocarburos y forman enlaces iónicos en lugar de cadenas.
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, mientras que los inorgánicos no forman estas cadenas. Además, los compuestos orgánicos pueden presentar isómeros y son combustibles, mientras que los inorgánicos no presentan isómeros y no son combustibles.
El documento describe los principales bioelementos y biomoléculas que componen los seres vivos. Explica que 18 elementos químicos son bioelementos, siendo los más abundantes el carbono, hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo y azufre. Estos elementos se unen para formar moléculas orgánicas e inorgánicas. Las moléculas orgánicas incluyen glúcidos (como la glucosa), lípidos, proteínas y ácidos nucleicos; mientras que las inorgánicas
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasToupSCK
Los compuestos orgánicos contienen cadenas de carbono que forman enlaces covalentes con otros átomos como carbono e hidrógeno. Se caracterizan por arder y contener isómeros con la misma fórmula molecular pero diferentes propiedades. Los compuestos inorgánicos no contienen cadenas de carbono y no presentan isómeros.
El documento describe las diferencias entre elementos, compuestos y mezclas. Define elementos como sustancias formadas por átomos del mismo tipo que no pueden descomponerse químicamente. Define compuestos como sustancias puras formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Las mezclas se definen como combinaciones de dos o más sustancias con composición variable que pueden separarse físicamente.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasToupSCK
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes, pueden presentar isómeros, y son combustibles. Los compuestos inorgánicos no contienen carbono en su composición química y están formados por enlaces iónicos y covalentes sin formar cadenas.
Bloque ii a e 1 y 2 mezclas y sustancias puras 2014 2013Alicia Puente
Este documento proporciona información sobre mezclas, compuestos y elementos. Explica que los elementos son sustancias puras compuestas por un solo tipo de átomo, mientras que los compuestos son sustancias puras formadas por la unión de dos o más elementos. También describe los métodos para separar compuestos, como la electrólisis. Finalmente, diferencia los cambios físicos de los químicos señalando que en los cambios químicos las sustancias iniciales se transforman en otras distintas.
Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Las sustancias puras no pueden separarse en sustancias más simples, mientras que las mezclas pueden separarse en sus componentes originales mediante procesos físicos o químicos.
Este documento resume los principales conceptos sobre la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa volumen, y existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. También describe las propiedades de la materia y diferentes tipos de cambios como los físicos, que no alteran la composición, y los químicos, que sí la alteran. Finalmente, define conceptos como mezclas, disoluciones, oxidación, combustión y fermentación.
Ejercicio 6 de quimica dulce maldonado 5to juridicas DulceMaldonado12
La estequiometria estudia las proporciones cuantitativas de los elementos en una reacción química o compuesto. La diferencia entre un átomo y una molécula es que los átomos forman la materia mientras que las moléculas están formadas por átomos unidos. Un compuesto químico está formado por la unión de dos o más tipos de elementos químicos.
El documento divide los materiales en mezclas y sustancias puras. Las mezclas contienen más de una sustancia mientras que las sustancias puras contienen una sola sustancia. Las sustancias puras pueden ser compuestos, que se descomponen en otros elementos mediante cambios químicos, o elementos, que no se pueden descomponer.
Caracteristicas de sustancias organicas e inorganicasRoko Domo Lds
Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque los orgánicos contienen átomos de carbono unidos en cadenas mediante enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, forman isómeros, y se producen naturalmente en plantas y animales. Los compuestos inorgánicos no contienen hidrocarburos en su composición molecular, no forman cadenas ni isómeros, e incluyen sales minerales y el agua.
El documento resume las propiedades de la materia y las fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Explica que existen fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas y fuerzas intermoleculares entre moléculas. Las fuerzas intermoleculares incluyen fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno e ión-dipolo. También relaciona las diferentes fuerzas con las propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso de sustancias como redes iónicas, moleculares y
El documento describe el proceso de disolución, incluyendo las fuerzas intra e intermoleculares que deben vencerse para que ocurra la disolución. Explica que la solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y solvente, la temperatura, y el tamaño de las partículas del soluto. También cubre los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares como fuerzas dipolo-dipolo, ión-dipolo, e hidrofóbicas.
Este documento presenta los fundamentos básicos de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, incluidas sus reacciones y relación con la energía. Define la materia y distingue entre sustancias puras, compuestos y elementos. Además, describe las propiedades físicas y químicas de la materia, los diferentes estados de la materia, tipos de enlaces e incluye la ley de conservación de la materia.
El documento describe las fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas. Estas fuerzas incluyen fuerzas de van der Waals como fuerzas de dispersión, fuerzas dipolo-dipolo y fuerzas dipolo-inducción. También se describen fuerzas electrostáticas. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y son responsables de las propiedades de los compuestos como los puntos de fusión y ebullición.
El documento proporciona definiciones de varios conceptos básicos en química como átomo, molécula, base, elemento químico, mezcla y solución. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico compuesta por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Una molécula se forma cuando dos o más átomos se unen covalentemente. Una base proporciona iones OH- en disolución acuosa. Un elemento químico contiene átomos
Este documento define conceptos fundamentales de la química como materia, sustancia, elemento, molécula, compuesto, mezcla, y propiedades de la materia. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que una sustancia puede ser simple o compuesta. También describe las diferencias entre mezclas homogéneas y heterogéneas.
Este documento define los conceptos fundamentales de materia, sustancia, elemento, molécula, compuesto, mezcla homogénea, mezcla heterogénea y sus propiedades. Explica que la materia es todo lo que tiene masa y ocupa espacio, y que una sustancia puede ser simple o compuesta. También describe las diferencias entre elementos, moléculas, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares y intramoleculares que mantienen unidas las partículas en los distintos estados de agregación y en solución. Explica que las fuerzas intramoleculares incluyen los enlaces químicos, mientras que las intermoleculares incluyen fuerzas de dispersión, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno e ión-dipolo. También relaciona el tipo de fuerza con las propiedades de sustancias como dureza, punto de fusión y estado de agregación.
Clasificacion de sustancias_de_acuerdo_ajosialva24
Este documento describe la clasificación de sustancias de acuerdo a su polaridad y solubilidad. Explica que las sustancias polares tienden a ser solubles en disolventes polares como el agua, mientras que las sustancias no polares son más solubles en disolventes no polares como el éter o el tetracloruro de carbono. Además, detalla experimentos para observar la solubilidad de sustancias como el yodo, permanganato de potasio, naftaleno y urea en diferentes disolventes, y predecir los resultados bas
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de una sustancia. Explica las diferentes tipos de fuerzas intermoleculares (fuerzas de London, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, ión-dipolo e ión-ión) y cómo las más intensas son las fuerzas ión-ión. También analiza cómo las fuertes fuerzas intermoleculares conducen a mayores puntos de ebullición y fus
Este documento define conceptos básicos de la química como materia, sustancias simples y compuestas, elementos, moléculas, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que la materia tiene propiedades generales como inercia y extensión, y propiedades características que permiten identificar sustancias. También define que una sustancia simple no puede descomponerse, mientras que una sustancia compuesta está formada por dos o más elementos.
Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, y fuerzas iónicas e inducidas. Explica cómo estas fuerzas determinan las propiedades físicas de las sustancias, como punto de fusión, solubilidad y tensión superficial. También analiza cómo la polaridad y polarizabilidad de diferentes moléculas afectan la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
Este documento define una molécula como un grupo de átomos que se mantienen juntos y no pueden separarse sin afectar las propiedades de la sustancia. Explica que las moléculas pueden ser orgánicas e inorgánicas, y que las orgánicas contienen carbono y pueden ser naturales o artificiales. Además, describe que existen moléculas discretas y macromoléculas, y que el movimiento y energía de las moléculas depende de factores como la temperatura.
Este documento proporciona definiciones de conceptos básicos de química como materia, átomo, molécula, energía, estados de la materia, temperatura, reacciones químicas y clasificaciones de la materia como mezclas, sustancias puras, elementos y compuestos. Explica las propiedades intensivas y extensivas de la materia y cómo se pueden usar para identificar diferentes materiales.
Guía No. 1 la materia y sus propiedades. grado 10. Carolina. - copia.docxSebastianArias264552
Este documento presenta información sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede tener propiedades generales como la masa, volumen e impenetrabilidad, o propiedades específicas como el estado físico, punto de fusión y solubilidad. Las propiedades específicas pueden ser físicas o químicas. Las propiedades físicas no alteran la composición de la materia e incluyen color, estado y densidad. Las propiedades químicas, como la combustión, alteran la estructura molecular e involuc
Este documento presenta dos prácticas sobre enlaces químicos y físicos. La primera práctica explora la solubilidad de varias sustancias y encuentra que depende de la polaridad de las moléculas. La segunda práctica mide la conductividad eléctrica de diferentes soluciones y determina que las soluciones electrolíticas conducen la corriente mientras que las no electrolíticas no lo hacen.
El documento describe los conceptos básicos de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y que está formado por partes como iones, que son átomos con carga eléctrica positiva o negativa. También define las moléculas como grupos de átomos unidos por enlaces covalentes. Finalmente, menciona a John Dalton y su teoría seminal sobre la naturaleza atómica de la materia.
El documento resume conceptos básicos de la materia, incluyendo la definición de átomo como la unidad más pequeña de un elemento químico, las partes de un átomo como iones y moléculas, y los tipos de iones como cationes y aniones. También describe brevemente la tabla periódica, la teoría atómica de John Dalton que imaginaba los átomos como canicas, y los tipos de mezclas como homogéneas y heterogéneas.
El documento resume conceptos básicos de la materia, incluyendo que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico, que los átomos pueden formar iones con carga positiva o negativa, y que las moléculas son formadas por átomos unidos por enlaces covalentes. También menciona que John Dalton fue el primer científico en imaginar que la materia estaba compuesta de átomos y desarrolló la teoría atómica.
El documento describe los conceptos básicos de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que mantiene su identidad, y que las moléculas son agrupaciones de átomos unidos por enlaces covalentes. También define los iones como átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, ya sea positiva en el caso de cationes o negativa en el caso de aniones. Finalmente, hace referencia a las aportaciones de John Dalton sobre la teoría atómica y las
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...Juan Martín Martín
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
2. HIPOTESIS ¿Por que algunas sustancias pueden mezclarse y otras no? por que no tiene la misma polaridad que otras…
3. POLARIDAD Es una propiedad de las moléculas que representan las separación de las cargas eléctricas en la misma. Este íntimamente relacionados con otras propiedades como: la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición. ..
4. Moleculas Las moléculas están formadas por combinaciones especificas de átomos. La sustancia común pueden dividirse teóricamente en moléculas simples como aquí se representa pero no se pueden dividir mas sin alterarse su naturaleza ..
5. Moleculas simples Aquellas que están formadas por un átomo o por la asociación de átomos de un sólo tipo. Por ejemplo:O2 (molécula de Oxígeno)O3 (molécula de Ozono)Cl2 (molécula de Cloro)H2 (molécula Hidrógeno)…
6. Solubilidad Se le llama solubilidad a una sustancia a la cantidad máxima de soluto que puede disolver en un disolvente determinante ---