4º Año Ciencias Naturales

1. QUÍMICA EN LA NUEVA
SECUNDARIA
“Introducción a la Química”

2. DISTRIBUCIÓN
Orientación Ciencias Naturales
• 4to año: “Introducción a la Química” 2 módulos
• 5to año: “Fundamentos de Química” 3 módulos
• 6to año: “Química Orgánica” 3 módulos

3. Introducción a la Química
• Química y Combustibles
• Química y Alimentación
• Química en Procesos Industriales

4. Fundamentos de Química
• Agua y Soluciones acuosas en la Naturaleza
• Equilibrios en Solución
• Electroquímica y almacenamiento de energía
• Química y Procesos Industriales

5. Química Orgánica
• Estructura y Propiedades de los Compuestos
Orgánicos
• Introducción a las Reacciones Orgánicas
• Compuestos de Interés Biológico

6. Introducción a la Química
Análisis de Contenidos

7. Organización en tres ejes
temáticos, elegidos por…
• Ser representativos de problemas tecnológicos con
los que se enfrenta nuestra sociedad y mundo
actualmente.
• Ser útiles para presentar los conceptos disciplinares
que se requieren para comprenderlo y analizarlo
• Permitir una continuidad con los contenidos
presentados en los tres años de la SB.

8. Ejes temáticos
Eje temático 1:
QUIMICA Y COMBUSTIBLE (1 NUCLEO)
Eje temático 2:
QUIMICA Y ALIMENTACION (DOS NUCLEOS)
Eje temático 3:
QUIMICA EN PROCESOS INDUSTRIALES(DOS NUCLEOS)

9. –Petróleo como recurso
–Demanda de energía a lo largo del tiempo
–Requerimientos energéticos modernos
EJE TEMÁTICO 1. NÚCLEO 1
• Petróleo como mezcla; separación y destilación; refinación de
las fracciones ; fórmulas moleculares, desarrolladas y
condensadas de los hidrocarburos, presentación de grupos
funcionales
• Los puntos de ebullición de los hidrocarburos: su relación con
la estructura, masa molecular , la isomería de cadena, fuerzas
intermoleculares y TREPEV .
• Los hidrocarburos como combustibles
– Calor de combustión; reacciones exotérmicas y endotérmicas
– Las reacciones de combustión, relaciones estequiométricas sencillas,
concepto de mol y masa molar; introducción al concepto de reactivo
limitante ; uso de la ecuación del gas ideal para hacer cálculos con
gases que intervienen en la combustión.
–Usos y reservas de combustibles fósiles
–Combustibles alternativos al combustible fósiles
–Uso de combustibles fósiles y efecto invernadero

10. – Los Alimentos y la Salud
EJE TEMÁTICO 2. NÚCLEO 1 – Alimentos funcionales
• Hidratos de carbono
– Funciones que cumplen en la naturaleza
– Clasificación: mono, oligo y polisacáridos; presentación de series
de cetosas y aldosas
– Estructura y representación
• Lípidos
– Clasificación en grasas y aceites; triglicéridos
– Ácidos grasos; saturados e insaturados; serie omega.
• Proteínas
– Aminoácidos: estructura y función
– Presentación de niveles de organización (desnaturalización) y
funciones
– Las Estructuras Celulares: membranas
– Jabones Enzimáticos, Detergentes

11. – Los Alimentos y la Salud
EJE TEMÁTICO 2. NÚCLEO 2 – Alimentos funcionales
• Alimentos
– Composición y nutrientes
• Vitaminas: clasificación en lipo e hidrosolubles,
funciones y fuentes
• Minerales: funciones y fuentes
– Aporte energético de los componentes
– Aditivos, necesidad de uso; ventajas y desventajas
• Requerimientos energéticos
– Según actividad y otros factores (cálculo)
– Metabolismo basal (concepto y cálculo)
– Los Aditivos Alimentarios
– Nutrición Humana

12. – Los gases atmosféricos
EJE TEMÁTICO 3. NÚCLEO 1
• Introducción al Equilibrio Químico
– Reversibilidad de las reacciones químicas
– Naturaleza dinámica del equilibrio
– Factores que alteran el equilibrio químico; Principio de
Le Chatelier;
– Concentraciones de equilibrio (uso de Molaridad como
expresión de la concentración)
– Presentación de Constante de equilibrio Kc y
Coeficiente de reacción Q
– Los procesos de producción industriales: amoníaco

13. –Importancia socio-económica de los recursos mineros
EJE TEMÁTICO 3. NÚCLEO 2 – Actividad minera
• Metalurgia
– Mena y ganga, metales y minerales,
• Disponibilidad y distribución en la naturaleza
(composición porcentual)
– Obtención de hierro, cobre y aluminio (reacciones
involucradas),
• Presentación de procesos redox, hemi-reacciones,
agente oxidante y reductor
• Introducción a rendimiento de las reacciones y pureza
de los reactivos
• Cálculos estequiométricos sencillos
– Reciclado de metales

14. Introducción a la Química
Orientaciones Didácticas

15. Has ta aquí…. A hora s e propone que…..
La ciencia en la es cuela s e La ciencia en la es cuela
definía a través de la s e des arrolle a partir de
ens eñanza de unos pocos un conjunto de prácticas
conceptos , principios y de ens eñanza y
leyes de las dis ciplinas aprendizaje que
científic as . E s ta incorporen al mundo
orientación de la cotidiano como s ituación
ens eñanza, s in embargo, problema….
res ulta ins ufic iente Proponiendo a los
inclus o como preparación alumnos temáticas en
para los futuros que la Química permite
científic os , una interpretación mayor
fundamentalmente porque de los fenómenos
es ta tras mite una idea naturales y tecnológicos .
deformada y empobrecida
de la actividad científica.

16. Implicancias para la enseñanza
TRADICIONALMENTE ESTE DISEÑO CURRICULAR
La manera en que se como producto de la invención
presentan los como verdades humana que está siempre
conocimientos acabadas sometida a debate y
modificación
El estatus que le otorga a evidencias herramientas para pensar
los experimentos u incuestionables y modelizar
observaciones
descubrimiento de generación de modelos y
El estatus que le otorga a
leyes y hechos que teorías explicativas: unas
la producción científica
ocurren en la formas particulares de
naturaleza representarse el mundo
Las referencias a
contextos históricos y al avances autónomos solidarios con el ambiente
impacto sobre la sociedad cultural de una época

17. Sobre la Nomenclatura...
“... no se pretende que el aprendizaje de la
nomenclatura sea un contenido en sí mismo,
sino que su tratamiento esté al servicio de las
necesidades de aprendizaje de los temas
prescriptos. En particular, resulta útil, conocer
los nombres de los principales grupos
funcionales y de aquellas sustancias de uso más
frecuente, aunque no se pretende hacer un uso
extendido de la nomenclatura como contenido
escolar.”
(Pag. 40 DC Introducción a la Química)

18. Sobre el concepto de Mol...
“... los coeficientes estequiométricos, permiten leer los cambios
químicos, evidenciando las relaciones cuantitativas de modo que
la comprensión de la noción de conservación en los mismos,
pueda ser leída tanto a nivel atómico-molecular, como
macroscópico. Ese es el valor que tiene la idea de cantidad de
sustancia –y su unidad, el mol- desde el punto de vista
instrumental, y es la clave en la comprensión de los conceptos y
procedimientos asociados a las transformaciones químicas: ser
una bisagra entre los fenómenos del mundo macroscópico,
fenomenológico y la comprensión teórica de los mismos, en
términos atómicos-moleculares.”
(Pag. 41 DC Introducción a la Química)

19. En relación con la diversidad de orientaciones de la escuela
secundaria, el diseño de
esta materia define diferentes recorridos: