Este documento presenta el silabo de la asignatura de Química para estudiantes de medicina. La asignatura tiene una duración de 17 semanas y busca que los estudiantes adquieran conocimientos sobre la estructura, composición y propiedades químicas de sustancias inorgánicas y orgánicas relevantes para la medicina. El silabo describe los objetivos de aprendizaje, contenidos, metodología y programación de unidades que incluyen temas como enlaces químicos, nomenclatura, estados de la materia y su aplic

1. ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE MEDICINA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS BÁSICAS
SILABO
ASIGNATURA: QUÍMICA CÓDIGO M 1217A
I.- DATOS INFORMATIVOS
1.1 ESCUELA PROFESIONAL Medicina
1.2 CÓDIGO DE LA ASIGNATURA M 1217A
1.3 CRÉDITOS 04
1.4 PRE REQUISITO Ninguno
1.5 CICLO TEMPORAL I
1.6 EXTENSIÓN TEMPORAL
1.6.1 HORAS DE TEORIA 03
1.6.2 HORAS DE PRÁCTICA 02
1.7 EXIGENCIA Obligatoria
1.8 DURACIÓN 17 semanas
1.8.1 INICIO 07 de Febrero del 2011
1.8.2 TÉRMINO 03 de Junio del 2011
1.9 SEMESTRE ACADÉMICO 2011 - I
1.10 DOCENTES Ing. Julio César Samamé Zatta (Coordinador)
QF Mery Giles Añi
II.- SUMILLA
La asignatura forma parte de la formación profesional general que permite al alumno de medicina el
conocimiento de la estructura, composición y propiedades químicas de las sustancias inorgánicas y
orgánicas, así como las reacciones de formación de sustancias que constituyen las células, órganos y
sistemas, considerando el organismo humano como medio de reacción.
El curso se fundamenta en el conocimiento de las sustancias, sus propiedades, concentraciones, grupos
funcionales de utilidad biológica así como su estereoquímica lo que servirá de base para el
entendimiento y aprendizaje de los distintos procesos metabólicos y fisiológicos del ser humano.
III.- COMPETENCIAS GENERALES
1. Describe las características físico-químicas de las sustancias inorgánicas relacionadas al tipo de
enlace, estructura y formulación, así como los tipos de reacciones que originan y la cantidad de
reactivos y productos que forman, destacando la importancia biológica de las mismas.
2. Determina la velocidad de una reacción y conoce los factores que la modifican, calcula la cantidad
de soluto en soluciones acuosas, mide el pH e interpreta los resultados de su variación o
mantenimiento por el uso de amortiguadores o buffer.
3. Describe y compara las características estructurales de los hidrocarburos, compuestos oxigenados y
nitrogenados, diferenciándolos por su grupo funcional, propiedades, nomenclatura, reacciones e
importancia biológica.
4. Conoce, compara y relaciona la estructura química de las biomoléculas, su estereoquímica y
propiedades con la importancia de estas sustancias en los procesos biológicos.
5. Muestra interés en la superación de sus conocimientos, actitudes, habilidades y destrezas
personales y de equipo que lo conduzcan a la autoformación de manera sostenida.
6. Evalúa la importancia de la Química en relación al deterioro del ambiente y pérdida de la Diversidad
Biológica, mostrando preocupación por los problemas ambientales que observa, sugiriendo
alternativas de prevención y mitigación que contribuyan con el desarrollo sustentable de su región y
del planeta.

2. IV.- PROGRAMACIÓN DE UNIDADES
PRIMERA UNIDAD: ENLACES, NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ESTADOS DE AGREGACIÓN (DURACIÓN 04 SEMANAS)
CONTENIDOS D
COMPETENCIA INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA U
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES R
Enlace químico: Iónico,
Covalente y metálico. Identifica los tipos de enlace químico y físico, Exposición – Diálogo
Diferencias entre reconoce el enlace en función de la diferencia Seminario – Taller
compuestos iónicos y de electronegatividades y la estructura de las
Describe las moleculares. Reconoce en forma Asiste con puntualidad, sustancias participantes Lecturas aplicativas:
características físico- Geometría Molecular. experimental las propiedades demuestra comportamiento “El Cloruro de sodio, un
químicas de las Tipos de hibridación. de los compuestos iónicos y alturado y respetuoso en el aula Reconoce las diferentes funciones químicas compuesto iónico común 3
sustancias relacionadas Polaridad y apolaridad de moleculares e identifica las de clase y en el laboratorio, de inorgánicas por su fórmula y nombre e importante” pag 337 R-
al tipo de enlace, moléculas diferencias entre el enlace acuerdo a las normas de la ( IUPAC, tradicional, stock o común), así como Ch s
estructura y formulación. Enlace físico: Fuerzas de químico y físico. facultad. sus características más importantes e
Conoce las Van Der Walls y Enlace “El CO2 y el efecto de m
características más Puente de Hidrógeno. Identifica las sustancias Reflexión crítica referente a las Asiste con puntualidad y participa individual y invernadero” pag 94 T. a
importantes de las Propiedades físicas químicas inorgánicas por su sustancias químicas que grupalmente con interés, responsabilidad y Brown n
sustancias y sus Sustancias inorgánicas: nombre y/o fórmula y elabora contaminan o deterioran el respeto a
estados de agregación, iónicas y moleculares, una lista de sustancias de ambiente. “Compuestos de s
destacando la Formulación y importancia biológica, coordinación en los
importancia biológica de nomenclatura IUPAC, médica , industrial o Valora la importancia de las sistemas vivos” pag 898
las mismas. Stock, tradicional, común contaminantes del ambiente. reacciones químicas en los R- Ch.
o comercial. Compuestos procesos biológicos
de coordinación, “Analizador del aliento”
nomenclatura e Aplica las normas de pag. 129 R-Ch
importancia biológica. Bioseguridad en el laboratorio
cuando usa sustancias químicas “Una indeseable reacción
de precipitación” pag. 112
Evalúa la importancia Teoría cinético molecular Determina en forma Valora la química como base De un listado de problemas de estado gaseoso R-Ch
de la Química en de los gases ideales. experimental, el cambio que científica de su formación aplica las leyes de los gases, la Ley de las
relación al deterioro del Mezcla de gases. sufre el volumen de una profesional. presiones parciales, la ley de difusión de “Buceo y leyes de los
ambiente y pérdida de la Volumen molar. Difusión mezcla gaseosa al variar la grahan, determinando el volumen, presión, 1
gases”
Diversidad Biológica, de gases temperatura y presión Demuestra seguridad al emitir número de moles, temperatura, etc acertando pag. 180 R-Ch
mostrando preocupación Sólidos moleculares, Reconoce en forma sus opiniones tanto individual en un 90%
por los problemas S
sólidos en red, experimental diferentes tipos mente como en forma grupal. “Cómo se defiende un e
ambientales que propiedades de sólidos moleculares y Diferencia las propiedades de sólidos, líquidos y escarabajo bombardero”
observa, sugiriendo gases y su importancia en los procesos m
reticulares. pag. 223 R-Ch a
alternativas de Estado líquido. Tensión metabólicos y biológicos Prácticas de laboratorio
prevención y mitigación superficial, Viscosidad. Reconoce n
que contribuyan con el Coloides experimentalmente las Asiste con puntualidad y participa individual y a
Batería de problemas
desarrollo sustentable propiedades de los líquidos y grupal activamente con interés, responsabilidad
de su región y el planeta coloides y respeto Trabajo de investigación
bibliográfica
EVALUACIÓN DE Examen escrito Informe escrito y discusión Observación, escala de Lickert Uso de instrumentos de
UNIDAD en plenaria modificado evaluación
2

3. SEGUNDA UNIDAD: CINÉTICA QUÍMICA, SOLUCIONES Y EQUILIBRIO IÓNICO (DURACIÓN 04 SEMANAS)
CONTENIDOS D
COMPETENCIA INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA U
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES R
Velocidad de reacción Calcula el tiempo de
química, ley de descomposición de un Resuelve con acierto problemas de cinética
velocidad, factores que fármaco, su vida media, el química relacionados con el orden de una
afectan la velocidad de orden de una reacción y su reacción, el tiempo de descomposición de un Exposición - Diálogo
Determina la velocidad una reacción. Orden de aplicación a los procesos Asiste con puntualidad, fármaco, su vida media y su aplicación en la Seminario – Taller
de una reacción y una reacción. biológicos demuestra comportamiento medicina Lecturas aplicativas:
conoce los factores que Reacciones reversibles y alturado y respetuoso en el aula
la modifican, calcula la equilibrio químico. Identifica los componentes de clase y en el laboratorio, de Resuelve problemas de soluciones ya sean “Determinación de la
3
cantidad de soluto en de una solución y calcula sus acuerdo a las normas de la expresados en unidades físicas o químicas de edad del sudario de
soluciones acuosas, El agua, estructura, cantidades en gramos, facultad. concentración, valiéndose de la calculadora Turín” pag. 530 R-Ch
s
mide el pH e interpreta propiedades y funciones moles, equivalentes, etc, científica
e
los resultados de su biológicas. reconoce los tipos de Manifiesta interés por aprender “Femtoquímica” pag. 542
m
variación o soluciones y las unidades de las propiedades de los gases y Prepara en el laboratorio soluciones acuosas R-Ch
a
mantenimiento por el Soluciones acuosas: concentración así explicar lo que observa en su utilizando unidades físicas y químicas de
n
uso de amortiguadores expresadas en unidades vida diaria. concentración y determina la concentración de “¿Por qué los lagos se
a
o buffer de concentración físicas Prepara soluciones en el ácidos o bases a través de la titulación. congelan desde la
s
y químicas; laboratorio expresadas en Reconoce la importancia de las superficie hacia el
neutralización ácido base unidades físicas y químicas. soluciones en las reacciones Utiliza correctamente materiales y reactivos de fondo?”
(titulación) y dilución de Titula soluciones para biológicas. laboratorio en la preparación de soluciones. pag.429 R. Ch
soluciones. determinar el punto de
Soluciones isotónicas, equilibrio o neutralización Aplica las normas de Asiste con puntualidad y participa individual y
hipotónicas e Bioseguridad en el laboratorio grupalmente con interés, responsabilidad y “Antiácidos y el balance
hipertónicas, importancia Reconoce cuando prepara soluciones. respeto. del pH en el estómago”
biológica. Presión experimentalmente el efecto pag. 638 R.Ch
osmótica de las soluciones biológicas Valora la importancia del trabajo pag 128 T. Brown
sobre las células en el laboratorio como
complemento de sus “El proceso Haber”
Muestra interés en la Equilibrio iónico. Determina el pH de conocimientos teóricos. Utiliza indicadores colorimétricos de pH y el pag. 590 R. Ch
superación de sus Indicadores ácido- base. soluciones usando el potenciómetro para determinar la acidez o pag 542 T. Brown
conocimientos, Potencial de hidrógeno potenciómetro o los Demuestra seguridad al emitir basicidad de soluciones. 1
actitudes, habilidades y (pH). Soluciones Buffer indicadores colorimétricos A- sus opiniones tanto individual Prácticas de laboratorio
destrezas personales y o amortiguadoras. B. mente como en forma grupal. Describe cómo las sustancias amortiguadoras S
de equipo que lo ayudan a minimizar los cambios de pH. Batería de problemas e
conduzca a la solución Describe mediante m
de problemas. esquemas el funcionamiento Asiste con puntualidad y participa individual y Trabajo de investigación a
de los principales sistemas grupalmente con interés, responsabilidad y bibliográfica y n
amortiguadores. respeto. exposiciones a
EVALUACIÓN DE
Examen escrito Informe escrito y discusión Observación, escala de Lickert Uso de instrumentos de
UNIDAD
en plenaria modificado evaluación
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4. TERCERA UNIDAD: HIDROCARBUROS, COMPUESTOS OXIGENADOS Y NITROGENADOS (DURACIÓN 04 SEMANAS)
CONTENIDOS D
COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA U
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES R
El átomo de carbono, sus Compara el poder calórico y Formula y nombra hidrocarburos alifáticos o
propiedades y la antigüedad de los tipos de aromáticos, acíclicos o cíclicos, saturados o
clasificación: Carbonos carbono al estado puro, sean Asiste con puntualidad, insaturados a parir de sus estructuras y/o
Describe y compara las cristalinos y amorfos. cristalinos o amorfos demuestra comportamiento nombre
características Tipos de carbono en alturado y respetuoso en el aula
estructurales de los estructuras saturadas. Identifica los diferentes tipos de clase y en el laboratorio, de Identifica los tipos de reacciones de Exposición - Diálogo
hidrocarburos, Hibridación de hidrocarburos a partir de acuerdo a las normas de la hidrocarburos y predice los productos formados Seminario – Taller 2
compuestos oxigenados sus fórmulas, propiedades y facultad. a partir de reactivos utilizados.
y nitrogenados, Características reacciones Lecturas aplicativas: s
diferenciándolos por su diferenciales de los Muestra sentido crítico frente al Explica los usos o aplicaciones de los e
grupo funcional, compuestos orgánicos. Realiza experimentos en el uso de los combustibles fósiles y hidrocarburos. “La industria del petróleo” m
propiedades, laboratorio para reconocer las su impacto en el ambiente pag 968 R-Ch a
nomenclatura, Hidrocarburos: Alifáticos y diferencias entre compuestos Asiste con puntualidad y participa individual y pag 940 T. Brown n
reacciones e importancia aromáticos, sus orgánicos e inorgánicos y las Aplica los conocimientos grupalmente con interés, responsabilidad y a
biológica. propiedades físicas, propiedades de los adquiridos para explicar respeto “El etanol: compuesto s
nomenclatura, isomería hidrocarburos situaciones nuevas referentes a químico, fármaco, veneno
estructural y geométrica, compuestos oxigenados y “ pag 693 M. Murry
principales reacciones e nitrogenados
importancia biológica e “Vitamina C” pag 832 M.
industrial. Valora la importancia de las Murry
Hidrocarburos reacciones orgánicas en los
heterocíclicos procesos biológicos y en la “Alcaloides de morfina”
industria química pag 1013 M. Murry
Evalúa la importancia de Compuestos oxigenados Identifica los diferentes tipos Aplica las normas de Formula y nombra alcoholes, aldehídos éteres,
la Química en relación al y nitrogenados, de compuestos oxigenados y Bioseguridad en el laboratorio cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres y sales Prácticas de laboratorio
deterioro del ambiente y nomenclatura y grupos nitrogenados a partir de sus cuando usa sustancias químicas orgánicas; reconoce el orden de prioridad de
2
pérdida de la Diversidad funcionales: Alcoholes, fórmulas, propiedades y orgánicas grupos funcionales y sus principales Batería de problemas
Biológica, mostrando aldehídos, éteres, reacciones características reacciones.
S
preocupación por los cetonas, ácidos Demuestra seguridad al emitir Trabajo de investigación
e
problemas ambientales carboxílicos, ésteres, Realiza ejercicios de sus opiniones tanto individual Formula y nombra aminas, amidas y nitrilos bibliográfica
m
que observa, sugiriendo sales orgánicas, aminas nomenclatura y explica las mente como en forma grupal. reconociendo el grupo funcional y su importancia
a
alternativas de amidas y nitrilos. propiedades y usos de las biológica, médica o industrial.
n
prevención y mitigación Alcaloides. Polímeros y principales sustancias
a
que contribuyan con el copolímeros oxigenadas y nitrogenadas
s
desarrollo sustentable de Importancia biológica y
su región y el planeta principales reacciones Establece la relación entre las
químicas funciones de los compuestos
oxigenados con su estructura
EVALUACIÓN DE
Examen escrito Informe escrito y discusión en Observación, escala de Lickert Uso de instrumentos de
UNIDAD
plenaria modificado evaluación
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5. CUARTA UNIDAD: PRINCIPALES BIOMOLECULAS: CARBOHIDRATOS, LÍPIDOS, PROTEINAS Y ACIDOS NUCLEICOS (DURACIÓN 04 SEMANAS)
CONTENIDOS D
COMPETENCIAS INDICADORES DE LOGRO METODOLOGIA U
CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES R
Carbohidratos, Define monómeros , polímeros Describe las funciones que cumplen los principales
clasificación, y describe sus propiedades Asiste con puntualidad, demuestra carbohidratos y lípidos
Conoce, compara y representación de Fisher y un comportamiento
relaciona la estructura Haworth. Estereoisomería. Formula y nombra alturado y respetuoso en el aula de Reconoce la estructura de carbohidratos y lípidos
química de las Monosacáridos disacáridos carbohidratos de interés clase y en el laboratorio, de de interés biológico. Exposición - Diálogo 2
biomoléculas, su y polisacáridos. Hidrólisis. biológico. acuerdo a las normas de la Seminario – Taller
estereoquímica y Enlace glicosídico. facultad. Explica los usos o aplicaciones de los s
propiedades con la Importancia biológica Diferencia por su estructura carbohidratos y lípidos. Lecturas aplicativas: e
importancia de estas lípidos simples, compuestos, Comprende la importancia de los m
sustancias en los Lípidos, su clasificación: derivados, saponificables y no polímeros naturales como fuentes Diferencia los monosacáridos de los polisacáridos “Dulzura” pag 1064 M. a
procesos biológicos. Acidos grasos saturados e saponificables. de recursos naturales y como por su estructura y enlace glucosídico Murry n
insaturados, grasas, sustancias necesarias para el a
aceites, ceras. Lípidos Realiza experimentos en el funcionamiento de su organismo Asiste con puntualidad y participa individual y “El colesterol y las s
saponificables y no laboratorio para identificar un grupalmente con interés, responsabilidad y respeto enfermedades cardiacas”
. saponificables. Terpenos y carbohidrato y establecer si es Manifiesta interés por conocer los pag 1141 M. Murry
esteroides. Vitaminas. o no azúcar reductor. polímeros que proporcionan
Importancia biológica comodidad al mundo moderno “El comportamiento
anfotérico de los
Manifiesta opiniones y actitudes aminoácidos” pag 610 T.
responsables sobre el cuidado del Brown
ambiente, en relación al uso
Características Formula y nombra las excesivo de polímeros sintéticos Identifica las funciones que cumplen las proteínas “Proteínas y nutrición” pag
Manifiesta permanente estructurales de los estructuras de aminoácidos y ácidos nucleicos, reconociendo su estructura y 1107 M. Murry
predisposición en la aminoácidos, péptidos y esenciales, describe el enlace Aplica las normas de Bioseguridad propiedades.
superación de sus proteínas. Aminoácidos peptídico y su relación con los 2
en el laboratorio cuando usa Prácticas de laboratorio
conocimientos, actitudes, esenciales y no esenciales. péptidos. sustancias químicas orgánicas Reconoce la estructura de 05 aminoácidos de
habilidades y destrezas Propiedades ácido-base. interés biológico. S
Batería de problemas
que enriquezcan su Punto isoeléctrico. Enlace Describe las características e
Demuestra seguridad al emitir sus
sensibilidad ante las peptídico. Péptidos estructurales de los ácidos Diferencia estructuralmente la conformación m
opiniones tanto individual mente Trabajo de investigación
necesidades humanas y nucleicos y su importancia estructural de nucleósidos y nucleótidos. a
como en forma grupal. bibliográfica y exposiciones
fomenten su interés por Acidos nucleicos, genética n
grupales
hallar soluciones conformación estructural Diferencia el ARN del ADN por su estructura y a
de nucleósidos y Establece la relación entre las funciones s
nucleótidos. Importancia funciones de las biomoléculas
genética y biológica con su estructura
EVALUACIÓN DE
Examen escrito Informe escrito y discusión en Observación, escala de Lickert Uso de instrumentos de
UNIDAD
plenaria modificado evaluación
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6. RELACIÓN DE SEMINARIOS
I UNIDAD
Radicales libres, estructura y su efecto en el organismo
Nomenclatura química inorgánica (IUPAC). Funciones químicas iónicas y moleculares
Oxigeno y su aplicación médica
II UNIDAD
El agua, propiedades fisicoquímicas, importancia biológica y tipos de contaminación
Amortiguadores corporales
Cinética y principales mecanismos de transporte en el organismo
III UNIDAD
Isomería: Estructural y espacial. Estereoisomería: Conformacional y configuracional
Importancia biológica de los compuestos heterocíclicos
Polímeros y su uso en medicina
IV UNIDAD
Glucosa: Sistemas de transporte. Diabetes mellitus
Acidos grasos poliinsaturados: O-3 y O-6
El transporte de los lípidos en la sangre. Rol, síntesis y mecanismos de función de las
diferentes lipoproteínas sanguíneas.
RELACIÓN DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
I UNIDAD
Bioseguridad en el laboratorio de Química y reconocimiento de materiales,
instrumentos y equipos de laboratorio
Sustancias químicas inorgánicas: iónicas y moleculares
Iones en soluciones (conductividad eléctrica)
II UNIDAD
Indicadores ácido base y determinación del ph de soluciones
Preparación de soluciones molares, normales y porcentuales
Soluciones biológicas: Isotónicas, hipotónicas e hipertónicas
III UNIDAD
Titulación de soluciones
Introducción al análisis orgánico(ac cítrico, ac acético, ac acetil salicílico)
Análisis de orina (azúcares y cuerpos cetónicos)
IV UNIDAD
Reconocimiento de glucosa y azúcares reductores en sustancias orgánicas
Reconocimiento de lípidos y saponificación
Reconocimiento de proteínas y enzimas
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7. V. METODOLOGÍA
5.1. ACTIVIDADES TEÓRICAS
Las clases teóricas se desarrollarán mediante clases magistrales y dinámica grupal
propiciando debates, exposición de conocimientos en el aula y discusión alturada. Los
estudiantes serán considerados como los protagonistas del aprendizaje, los cuales estarán
en obligación de leer y revisar el tema correspondiente a cada clase con anterioridad, de
acuerdo al silabo. En la selección de otras técnicas a emplear se tendrá en cuenta las
competencias que se pretenden alcanzar.
El docente se constituirá en un facilitador del aprendizaje y un orientador y moderador de
los debates presentados. Los aspectos no tratados durante el tiempo que dure el diálogo,
serán revisados por los estudiantes, independiente de las consultas que en forma voluntaria
puedan formular al docente fuera de las horas de clase. Las sesiones tendrán una duración
de 50 minutos.
5.2. ACTIVIDADES PRÁCTICAS
Las prácticas se desarrollarán en el laboratorio y tendrán una duración de dos horas. Se
pondrá especial cuidado en la observación, análisis e interpretación de los fenómenos
químicos, con la finalidad de reforzar los conocimientos impartidos durante las sesiones de
teoría. Para el desarrollo de las prácticas, los grupos no serán mayores a 15 alumnos.
Las sesiones prácticas constarán de tres fases: 1. Explicación del contenido general y
metodología a realizar en la práctica 2. Ejecución de las técnicas que indican los protocolos
3. Interpretación, comparación y discusión de los resultados obtenidos
Después de concluida cada práctica de laboratorio, los alumnos deberán presentar
semanalmente, el informe correspondiente, dentro del cual, se incluirá fundamentalmente:
datos informativos, introducción, material y métodos, resultados, conclusiones o
recomendaciones y referencias bibliográficas según las normas de Vancouver.
Para la evaluación de las prácticas de laboratorio se utilizará el instrumento de evaluación
correspondiente.
5.3. SEMINARIOS
La presentación del contenido de los seminarios a sustentar, se realizará el día y hora fijada
por la cátedra y en su formato se incluirá: Datos informativos, Título del seminario,
resumen, objetivos, importancia, contenidos y referencias bibliográficas. En ellos se debe
orientar los conocimientos teóricos a los aspectos médico-biológicos. Servirán para que el
alumno investigue bibliografía actualizada, aprenda a exponer sus ideas, a dialogar y a
discrepar con terminología científica, integre conocimientos y proponga conclusiones
coherentes. La asistencia y sustentación del informe es obligatoria. La sustentación y el
informe deberán conservar el formato acordado al inicio del curso según los normas
aprobadas por la Dirección de Escuela. Para la evaluación del seminario se utilizará el
instrumento de evaluación correspondiente.
VI. SISTEMA DE EVALUACIÓN
Se aplicará el sistema de normas establecidas en el Reglamento de Evaluación Académica
de la Facultad de Medicina. Para aprobar se requiere el 70% de asistencia a clases. La
nota mínima aprobatoria es de 11, considerando el medio punto a favor del alumno al final
de la asignatura.
El alumno con nota igual o menor a 10,4 y mínimo de siete (07) tiene derecho a un examen
de aplazados dentro del plazo establecido en el Reglamento General de estudios vigente
de la UDCH
Los instrumentos de evaluación a aplicar serán 03: Seminarios, Prácticas de laboratorio y
Examen escrito de Unidad. Los exámenes escritos, serán tipo prueba objetiva.
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8. VII. BIBLIOGRAFÍA
DE USO OBLIGATORIO
1. CHANG, Raymond 2007.Química, Mc Graw Hill Latinoamericana. 9ª Ed. México
2. BROWN, Thedore 2003. Química la Ciencia Central. Prentice Hall Hispanoamericana.
3. Mc MURRY, John 2004. Química Orgánica Thomson 6ª Ed. México
DE CONSULTA
1. CAREY, Francis A. 2000.Química Orgánica Mc Graw Hill Interamericana. México
2. YUSHIMITO, Luis. 2001. Fisicoquímica para estudiantes de Ciencias de la salud. Perú
4. ARMAS, Carlos.2000.Fundamentos de Química. Libertad. Perú
5. ASOCIACIÓN EDUCATIVA ADUNI. 2004. Química análisis de Principios y Aplicaciones
Vol I y II. Lumbreras editores. Perú
5. MORRYSON R.; BOYD R. 2000.Química Orgánica. FELSA .Colombia
Pimentel, 15 de Febrero del 2010
Mg WILHELM JAMES PADILLA TUESTA
e-mail: wipa@udch.edu.pe - wifabricio@hotmail.com
archivo: SILABOS/Silabo de QUÍMICA 2010-I por competencias UDCH
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