1. Sección: B
Grupo: 2
LABORATORIO DE ANALÍTICA I
Informe Nº: 8
“Determinación de dureza en muestras de
aguas”
Fecha: 20 de octubre

2. DETERMINACIÓN DE DUREZA DE AGUAS
I.-Objetivos
Aplicar los principios básicos de la volumetria complexométrica en la
determinación de la dureza en muestras de agua.
Determinar la dureza total cálcica y magnésica en una muestra de agua.
Reforzar los conceptos relacionados con soluciones buffer
Determinar la dureza total, la dureza cálcica y la dureza magnésica en
muestras de aguas.
III.-Discusión de Resultados:
El analisis complexométricos requiere severeas exigencias en la pureza de
los reactivos y el agua destilada que se utiliza;es preferible usar agua
bídestilada para una obtención mas exacta.
Se observo un ventaja en el metodo de analisis por que este metodo
permite valorar cationes en presencia de otros sin recurrir a una separación
V.-Cuestionario:
1. ¿Como se define la dureza del agua?
Se define dureza como una caracteristica quimica del agua que esta
compuesta por la presencia de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos
y nitratos de calcio y magnesio.
La dureza es caracterizada comunmente por el contenido de calcio y
magnesio y esta expresada como carbonato de calcio.
2. ¿A que se le denomina dureza temporal y a que dureza
permanente?
Dureza temporal:
Tambien llamada “Dureza de Caronatos” ya que esta determinada por el
contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio
respectivamente. Este tipo de dureza puede ser eliminada por ebullición del
agua y la posterior eliminación de precipitados formados por filtración.
Dureza Permanente:

3. Se le nombra tambien como “Dureza de no carbonatos” como su nonbre lo
dice en este tipo de dureza no encontramos las sales de carbonatos y
bicarbonatos pero estan presentes todas las sales de calcio y magnesio lo
cual no pueden ser eliminadas por ebullición del agua.
3. ¿Cual es la desventaja que presenta el indicador NET? ¿Que otro
indicador se podría usar?
El NET es soluble en alcohol, pero sus diluciones son inestables se
descomponen con el tiempo es por eso que es mas ventajoso utilizar la
muestra seca con NaCl.
El indicador NET presenta sus puntos de viraje en un rango de pH=6.3 a
pH=11.5
4. ¿Cuáles son los principales iones interferentes y como se elimina?
En la siguiente tabla podemos observar los iones interferentes
Interferencias Con. Máx. Sin interferir
Alumnio 20 ppm
Cadmio *
Cobalto 100 ppm
Cobre 50 ppm
Fierrro (+3) 50 ppm
Fierro (+2) 50 ppm
Plomo *
Manganeso 1 ppm
Níquel 100 ppm
Zinc *
Polifosfatos 10 ppm
* Si están presentes son titulados como dureza.
La turbidez se elimina por filtracion
Los iones interferentes Cu2+,Zn2+y Mn2+ los primeros dos se
eliminan,agregando a la solución aproximadamente un 1 ml de solución de
Na2S al 1.5-2%, después de lo cual,sin separar el precipitado de sulfuros , la
solución se titula con EDTA de manera corriente .
En el caso del manganeso, a la solución se agregan, antes de introducir los
reactivos aproximadamente 5 gotas de una solucion de NH2OH.HCL al 1%.

4. 5. Explique por que en la determinación de calcio se debe agregar
una solución de NaOH
El calcio y el magnesio son ambos acomplejados por el EDTA a un pH =10
si se desea determinar únicamente al calcio se hace a un pH elevado de 12
a 13 ya que en ese rango de pH el magnesio precipita como Mg (OH)2 y no
interfiere en mi reacción es por eso la adición de NaOH