trabajo de 6BLCM

2. CENTROS DE ESTUDIOS TECNOLOGICOS INDUSTRIAL Y DE SERVICIO Nª 20
BIOQUIMICA
DR. JOSE MARIA LAFON CASTILLO
INTEGRANTES:
GENNY VERONICA FALCON BROCA
MA. FERNANDA PEREZ VAZQUEZ
ERIKA CALDERON HERNANDEZ
ALICAR DEL CARMEN LOPEZ SARAO
6ªBLCM

3. La molécula de agua se disocia
en sus iones:
Como en toda molécula, los
átomos interactúan, así que los
iones pueden encontrarse libres o
unidos.
La probabilidad que se ecuentre un
ion de hidrogeno (H+) libre o unido
ala molecula es de 0.01 es decir una
posibilidad de 100 de ser un ion y 99
de estar en una molecula de agua

4. Los corchetes indican las actividades y
concentraciones molares de los iones
hidrogeno, hidroxilo y de las moléculas de
agua no disociadas.
La k es la constante de
disociación.

5. n=
𝑴
𝑴𝒐
=
𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈
𝟏𝟖𝒈
= 𝟓𝟓. 𝟓𝟔 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔
Para un mol de agua, la constante de
disociación será igual al calculo de sus
concentración molar:
Si el peso molecular (Mo) del agua es 18 g/mol
y un litro equivale a 1000 g el numero de moles
que contiene es de 55.56 así su concentración
es de 55.56 molar
n = numero de moles
M = masa
Mo = peso molecular

6. La concentración del agua, 55.56 molar, no
se altera con la disociación de los iones,
por lo que se considera constante; por lo
tanto, se incorpora a la constante de
disociación k, se obtiene una nueva
constante que se denomina producto
iónico del agua y se representa como kw.
k=
𝐻 𝑂𝐻−
𝐻2 𝑂
= 1.8 𝑥10−16
𝒌𝒘 = 𝒌 𝑯 𝟐 𝑶 = 𝑯+ 𝑶𝑯−
𝑲𝒘 = 𝟏. 𝟖𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟔
𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝟓𝟓. 𝟓𝟔𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓
𝒌𝒘 = 𝟏. 𝟎 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟒 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒓 𝟐

7. SORENPETER
SORENSEN(1886-1939):
Estudio la concentración de
los iones hidrogeno en las
diluciones acuosas de los
electrolitos.
En 1909, definió el termino pH
como el logaritmo negativo
de la concentración de iones
de hidrogeno.
Realizo estudios sobre las
proteínas, las fermentaciones y
la síntesis de las aminas.
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻+

8. El pH es la medida de acidez o alcalinidad de
una solución para el agua pura el valor del pH
es de:
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻+
Los ácidos son donadores de
protones y las bases aceptadoras
de protones
Si el pH es bajo, se trata de una
solución acida.
Si es alto, entonces es una solución
básica o alcalina

9. NOMBRE COMUN INTERVALO DE
TRANSICION DEL
pH
CAMBIO DE COLOR
ACIDO-BASE
TIPO DE
INDICADOR
Naranja de
metileno
3.1-4.4 Rojo-naranja Base
Verde de
bromocresol
3.8-5.4 Amarillo-azul Acido
Rojo de metilo 4.2-6.3 Rojo-amarillo Base
Azul de bromotimol 6.2-7.6 Amarillo-azul Acido
Rojo fenol 6.8-8.4 Amarillo-rojo Acido
Fenolftalina 8.3-10 Incoloro-rosa Acido
El pH se mide con
un potenciómetro
que utiliza un
electrodo parta
determinar las
concentraciones
de iones hidrogeno
en soluciones y con
papel tornasol o
papel indicador
universal.
Se utiliza diversas
sustancias que
cambian de color
con las soluciones
acidas o alcalinas
Se utiliza diversas
sustancias que
cambian de color
con las soluciones
acidas o alcalinas

10. Los valores del pH se especifican en una escala del 0 Al 14. el 7
se considera neutro. Los acidos de 7 a 0 y las bases de 7 a 14.