Termodinámica ITM

1. DIAGRAMAS
TERMODINÁMICA
INGENIERÍA QUÍMICA – ITM
PROF. NORMAN EDILBERTO RIVERA PAZOS

2. TIPOS
• P-V (ISOTERMA DESCENDENTE)
• T-V (ISOBARA ASCENDENTE)
• P-T (ISOBARA HORIZONTAL O ISOTERMA VERTICAL)

3. DIAGRAMA P-V

4. DIAGRAMA T-V

5. DIAGRAMA T-V
• LA LÍNEA CURVA SE LLAMA LÍNEA DE SATURACIÓN
• EL PUNTO MÁS ALTO ES DONDE LOS ESTADOS LÍQUIDO SATURADO Y VAPOR
SATURADO COINCIDEN, ES EL PUNTO CRÍTICO
• PARA EL AGUA TC= 374.14ºC , PC= 22.4 MPA Y VC= 0.003155 M3/KG
• PARA EL HELIO TC= -267.85ºC, PC= 0.23 MPA Y VC= 0.01444 M3/KG

6. DIAGRAMA P-T

7. DIAGRAMA P-T
• PUNTO TRIPLE DEL AGUA T=0.01ºC, P=0.6113 KPA
• NINGUNA SUSTANCIA PUEDE EXISTIR EN FASE LÍQUIDA EN EQUILIBRIO ESTABLE A
PRESIONES MENORES A LAS DEL PUNTO TRIPLE
• MÁS ALLÁ DEL PUNTO CRÍTICO NO SE PUEDE DISTINGUIR ENTRE LA FASE
LÍQUIDA Y LA GASEOSA

8. DIAGRAMA P-T

9. DIAGRAMA P-T

10. DIAGRAMA P-T