La corrosión es el ataque químico o electrónico de un metal por su medio ambiente, que causa su oxidación. El documento describe experimentos para descubrir cómo la corrosión oxida los metales y cómo se puede evitar utilizando protectores como el zinc galvanizado.

1. CORROSION

2. INTRODUCCION
• CORROSION
Es el ataque destructivo de un metal por reacion
quimica o electronica con su medio ambiente
Notese que hay otras clases de daños como los
causados por medios fisicos ellos no son
considerados plenamente corrosion sino
erosion odesgaste

4. • Existen ademas algunos casos en los que el
ataque quimico va acompañado de daños
fisicos y entonses se presenta una corrosion-
erosiva desgastre corrosivo o corrosion por
friccion
• Aun asi la corrosion es el procesio natural de
cual se produce una transformacion del
elemento

5. OBJETIVO
• Descubrir el sentidode la corrosion su proceso
y su oxidacion en los metales y en cuales
metales no se produce la corrosion y resisten la
oxidacion
Ademas aprender como es el elemento que
pierde y el que gana electrones para disminuir
la coorosuion del otro

7. HIPOTESIS
¿QUE ES LA
CORROSION?

8. DESARROLLO
• El proceso que lleva la corrosion es muy fasil
cuando dejas algun metakl en ela gua poco a
pocon se va a ir oxidando o corrosiendo
puedstoel agua va acabando con la materiay
poco a poco se oxida

10. EXPERIMENTACION
• OBJETIVO
Descubrir como evitar la corrosion en una placa
metaklica usando un protector

12. MATERIALES
2- SACAPUNTAS 2- VASOS

13. AGUAL SAL

14. ¿Cómo evitar la corrosion?
El recubrimiento de acero con zinc, que es otro
metal, es un procedimiento que se conoce
generalmente como galvanizado y es la forma
más normal de proteger pequeños objetos
fabricados como anillas de amarre, bolardos
fabricados con tubos, pernos, mordazas,
cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc.

15. • Los materiales a recubrir se sumergen
normalmente en un baño de zinc fundido en
talleres especializados. Una vez un objeto se
ha sumergido en zinc en caliente no se debe
realizar ningún trabajo de soldado, corte o
taladrado, ya que esto destruiría la integridad
del recubrimiento de protección.

16. procedimiento
• 1-
• Sumerge cada sacapuntas en un vaso con agua

18. 2- colales sal a cada vaso
Sacaslo despues de un0s minutos y
secalosy mira como a quedado mel metal

19. PREGUNTAS
• 1-QUE ES LA CORROSION
• Cuando se oxida la materia
• 2-como se puede evitar
• Conun protector
• 3-en que materiasles hay corrosion
• Metales

20. 4-Que es un protector?
Un elemento que cubre a otro elemento
5-que le pasa al protector?
Se corroe

21. Conclusiones y resultados
• La corrosion es cuando algun metal pierde
electrones y se empieza a oxidar y encambio
otro gana y disminuye su corrosion

22. RESULTADOS
• Los sacapuntas se oxidaron y descubri comno
es el proceso de corrosion

23. AUTOEVALUACION
• PUESN CREEO QUE MI ESFUERZO ES MI
GRANDE ASI Q ME GUSTARIA SACAR UNA
BUENANA CALIFICACION
• ADEMAS DE QUE MIS INVESTIGACIONES LAS
HICE BIEN BUCADAS

25. • Crucigrama:
• HORIZONTALES:
• 1.-elemnto que gana electrones
• 2.-elemento que pierde electrones
• 3.-crea ala materia
• 4.-forma parte de los elemntos
• 5.-es un oxidante
• 6.-material resistente a la corrosion
• 7.-material que resiste la corrosion
• 8.-nombre del tema
• 9.-proteje a otro elemento
• 10.-tiene que ver con la ciencia
• VERTICALES:
• 1.-disminusor
• 2.-oxidante
• 3.-materia
• 4.-electron
• 5.-sal
• 6.-acero inoxidable
• 7.-titanio
• 8.-corrosion
• 9.-protector
• 10.-quimica

26. bibliografia
• http://www.textoscientificos.com/quimica/cor
rosion
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v527
0s08.htm
• Libro de ciencias bloque cuatro
http://www.monografias.com/trabajos95/informe-experimento-sacapuntas-y-
oxidacion-metales/informe-experimento-sacapuntas-y-oxidacion-metales.shtml