Breve descripción de los conceptos de materia, elemento y átomo

1. FÍSICA Y QUÍMICA.
UF 3.LA MATERIA Y LOS ELEMENTOS

2. CONTENIDOS
• 1. La materia
• 2. El átomo
• 3. Los elementos
• 4. La Tabla Periódica

3. 1. LA MATERIA
• La materia es todo aquello que tiene masa y
ocupa un lugar en el espacio.
• Un sistema material es una porción específica
de materia, confinada en una porción de
espacio, que utilizamos para su estudio.

5. 2. ÁTOMO
• Un átomo es la partícula más pequeña de un
elemento químico, que conserva las
propiedades del mencionado elemento.
• Un elemento es toda sustancia formada por
átomos iguales.
• Un compuesto es toda sustancia formada por
la unión de átomos distintos.

6. 2. ÁTOMO
• Desde el inicio del siglo XIX hasta la actualidad
existen una serie de modelos que nos explican
cómo son los átomos. Así , tenemos los
siguientes modelos, que llevan los nombres de
los científicos que los establecieron:
• Modelo atómico de Dalton.
• Modelo atómico de Thomson.
• Modelo atómico de Rutherford.
• Modelo atómico de Bohr.

7. 2. ÁTOMO
• Los átomos están formados por una serie de
partículas subatómicas:
• Los electrones (e_) tienen carga negativa y
muy poca masa.
• Los protones (p+) tienen carga positiva y
masa.
• Los neutrones (n) tienen masa parecida a la
de los protones y no tienen carga.

8. 2. ÁTOMO. MODELO ACTUAL
• En el átomo distinguimos dos partes: núcleo y corteza.
- El núcleo es la parte central y en él se encuentran los
protones y los neutrones.
La masa se concentra en el núcleo.
- La corteza es la parte exterior y en ella están los
electrones girando en orbitales, alrededor del núcleo.
• El número de protones es igual al de electrones por lo
que el átomo es eléctricamente neutro.
• Los orbitales son regiones del espacio, donde la
probabilidad de encontrar un electrón es muy grande..

10. 2. ÁTOMO
• Número atómico, Z: número de protones de
un átomo. Determina el elemento de que se
trata.
La masa se concentra en el núcleo.
• Número másico, A: suma de protones y
neutrones del núcleo..
• La unidad de masa atómica, u, coincide
aproximadamente con la masa de un protón.

11. 2. ÁTOMO
• Ión: átomo que ha ganado o ha perdido uno o
más electrones y por tanto tiene carga
eléctrica. Puede ser:
• Ión positivó o catión: un átomo pierde
electrones y tiene carga +
• Ión negativo o anión: un átomo gana
electrones y tiene carga -

12. 2. ÁTOMO
• Isótopo: átomos con igual número atómico
pero distinto número másico. (Tienen el
mismo número de protones y diferente
numero de electrones).

13. 2. ÁTOMO
• Radiactividad: emisión de partículas o
radiaciones por parte de núcleos inestables que
se transforman en otros. Puede ser: natural o
artificial.
• Fisión nuclear: un núcleo pesado se divide en
otros dos más ligeros. Se libera gran cantidad de
energía que se utiliza en las centrales nucleares
para producir energía eléctrica.
• Radioisótopos: isótopos radiactivos de un mismo
elemento. Tienen múltiples aplicaciones.

14. 2. ÁTOMO
• Configuración o estructura electrónica de un
elemento es la distribución de los electrones
en los orbitales de los distintos niveles de
energía.
• Los electrones se colocan siguiendo un
esquema de energía ascendente que viene
dado por el diagrama de Moeller.

16. 3. ELEMENTOS
• Un elemento es toda sustancia formada por
átomos iguales.
• Se conocen 118 elementos, de los cuales 92
son naturales. El resto han sido producidos de
forma artificial.

17. 3. ELEMENTOS
• Bioelementos: elementos químicos que
forman parte de los seres vivos.

19. 4. TABLA PERIÓDICA
• La Tabla Periódica o Sistema Periódico: es un
registro de los elementos, que se colocan de
izquierda a derecha y de arriba a abajo en
orden creciente a su número atómico (Z).
• Los elementos se organizan en 18 grupos o
columnas verticales y 7 filas horizontales o
períodos.
• La Tabla Periódica aporta información sobre
las propiedades de los elementos.

21. 4. TABLA PERIÓDICA
• Una de las propiedades más importantes de los
elementos es su carácter metálico, relacionado
con su tendencia a ganara o perder electrones.
• Los metales tienen tendencia a perder
electrones.
• Los no metales tienen tendencia a capturar
electrones.
• Los gases nobles no tienen tendencia ni a ganar
ni a perder electrones. Tienen su nivel más
externo completo, lo que les confiere gran
estabilidad. Su configuración se denomina
configuración de gas noble.