1. “Oxidación y Reducción”
González Carmona Paulina J., 3ero F,#21.
Maestra: Bajaras Cárdenas Alma Maite

2. Fase 1
• Lectura
• Definición de corrosión

3. Definición de Corrosión.
Se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno.
De manera mas general puede entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía interna siempre que la
corrosión este originada por una reacción
electroquímica (oxidación)la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de
las propiedades de los metales en cuestión.
Protección eléctrica: Consiste en la protección documental mediante el
acumulamiento de una pieza de metal de menor nobleza

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
¿Cuantas Toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?.5 Toneladas por segundo

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área
industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en
circuitos abiertos el volumen del inhibidor o antiincrustante sería enorme y económicamente inviable.
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son
bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
• La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la
aparición de la corrosión, pero a un costo bastante alto.
• Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos
comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta
a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
• El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo,
en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse
con otros métodos.
• Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
• Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de
la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

6. Fase 2

7. Experimentación
EXPERIMENTACIÓN “Oxidación y Reducción”

8. Objetivo- Materiales
Materiales: platos clavo Lija
lana de acero Vela Lija vinagre
Cerillos moneda pinzas
cenicero papel aluminio

9. Introducción
• La corrosión de metales se denomina al proceso de destrucción de los
metales y sus aleaciones la corrosión causa un enorme daño a las perdidas.
Los óxidos de los metales formados como resulta dos de la corrosión. Por
ejemplo la causa de todo el metal se pierde acerca de la oxidación es una
reacción química donde un metal o un no metal se pierde electrones y por
punto aumenta su estado de oxidación pues se conoce como reducción es
decir cuando una especie química acepta electrones estas dos reacciones
siempre se van juntas siempre es por la acción por otra que se reduce por
esta razón se prefiere el termino

10. Procedimiento
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11. Conclusiónes-Resultados

12. Fase 3

13. Investigación.
• ¿alguna vez han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos ?
pierden la capacidad en cada uno de los órganos y la respuesta a los agentes lo que hacen es
atacar el organismo enfermedades como articulares, cardiacas y esa se debe a la defensa de
los órganos Vitales empiezan a perder algo de funcionalidad a medida que uno envejeces,
durante la adultez los cambios por el paso de los años ocurren cambios en todos los sistema
corporales.
• ¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos de presentar? Si porque van
perdiendo propiedades como los metales se oxidan e igual el organismo envejece, pierde su
capacidad y no defiende de enfermedades.
Ya que el metal se oxida por lo que cambia de color y va perdiendo su fuerza es como nuestro
organismo cuando consumimos algo que nos daña, con el paso del tiempo se va dañando y a
la ves perdiendo su fuerza y hasta su color cambia.
¿Que aplicaciones tendrá el experimento? Una muestra de la materia orgánica
que sea fuerte y
resistentes saber la diferencia pero al mismo tiempo tener una idea de lo que
pueda pasar en nuestro organismo y los daños que conlleva

14. Galvanoplastía
• Etimológicamente la palabra galvanoplastia deriva de galvano, proceso
eléctrico, en honor a Galvani, y -plastia, del adjetivo griego πλαστός
(plastós): ‘formado’, ‘modelado’, es decir, “dar forma mediante la
electricidad”.
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un
medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en
varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes
recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del sustrato

15. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

16. Crucigrama

17. Sopa de Letras

18. Fase 4

19. Evaluación
¡Se oxidó mi bici!

20. Primeras observaciones de Ácidos y Bases

21. Tríptico

22. Tabla 1

23. Tabla 2

24. Resumen del proyecto

25. Conclusión
Esta investigacion nos llevo a saber como es la corrosión
como la podemos identificar, también pudimos hacer algo
pequeño y breve solo para saber como es la corrosión

26. Bibliografía
• Libros de texto,google
• Wikipedia,diferentes paginas