Proyecto de química

1. Como evitar la corrosión
Karla Ivette Miramontes González 3°D N.L 29
Alma Maite Barajas Cardenas
E.S.T 107 T/M

2. Fase 1
• En 1788 Austin hizo observar que el agua originalmente neutra
tiende a valorrse alcalina cuando actua sobre el hierro esto se
debe a que en las aguas salinas se produce hidroxido sodico como
producto catodico del proceso electroquímico de la corrosión. La
interpretacion de que la corrosión es un fenómeno electroquímico
fue establecida por el francés Thenard en 1819. Investigaciones de
Faraday entre 1834 y 1840 dieron a conocer la demostración de la
relación esencial existente entre la acción química y la generación
de corrientes electricas. En 1890 fue planteado por T.A. Edison un
sistema nudimentario de protección catodica a base de corrientes
impresas por medio de un ánodo inerte de grafíto.

3. Definición de corrosión
• Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio
que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus
propiedades tanto físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de
un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas,
llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación
es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados
dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se
producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente
en la región catódica la inmunidad del metal.

4. Fase 2

5. Materiales
• Codo de cobre
• Plato hondo de platico
• 50 ml de vinagre
• 5 servilletas
• Lija para metal
• Limadura de hierro
• Limadura de cobre
• Pedazo de papel aluminio
• Cenicero de cristal
• Pedazo de lata de acero
• 2 clavos de 4 o 4.5 pulgadas
• Una vela
• Cerillos
• Cinta de magnesio
• Plato de plastico
• Pinzas con recubrimiento o
aislante en el mango

6. Introducción
• La corrosión es una reacción química (oxido-reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a
causa del aire, como la herrumbre del hierro y elacero o la formación de
pátina verde en elcobre y sus aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a
todos losmateriales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los
ambientes (medios acuosos,atmósfera, alta temperatura, etc.)

7. Procedimiento
1. Quemar el clavo para ver como se oxida.
2. Ponerle vinagre a la servilleta.
3. Poner el codo de cobre.
4. Ponerle limadura de hierro a la vela.
5. Ponerle limadura de cobre a la vela.

8. Fase 3

9. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante
electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en
un medio líquido acuoso, compuesto principalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy
semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica.
Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

10. Modelos en 3D de las moleculas que
participan en la química

11. Fase 4

12. Primeras onservaciones de ácidos y bases
• Las primeras observaciones sobre los ácidos nucleicos fueron realizadas por
Miescher que los separo de las células presentes en el pus de las heridas
infectadas y les dio el nombre de “nucleínas” posteriormente
observaciones confirmaron que los ácidos nucléicos estaban también
presentes en las levaduras en los heritrositos de las aves y en muchos otros
tejidos en particular en los espermatosoides de los salmones.
• Miescher diferenció en los propios espermatosoides una proteína básica que
denomino portaminas y una sal de las nucléinas.

13. Experimento de ácidos y bases
Antes Después

14. Lo que aprendí
• La Galvanoplatina; es la aplicación tecnológica de la deposición
mediante electricidad o electrodeposición el proseso se basa en el
traslado de iones metalicos desde un ánodo a un cátodo donde se
deposita en un medio líquido acuoso compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente asidulado.
• La Corrosión; se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.