¿como evitar la corrosión?

1. ¿Cómo evitar
la corrosión?
Ivanna Hernández Romero
3-F/ N.L #24
Maestra: Alma Maite
Barajas Cárdenas.

2. Fase 1:
Tecnología del cinvestav prologa vida de turbinas
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones
requieren de protección especial para evitar un rápido
desgaste y corrosión. Ante esa problemática, científicos del
Centro de Investigación y de Estudios Avanzados (Cinvestav)
Unidad Querétaro han desarrollado materiales y recubrimientos
capaces de proteger diversos componentes metálicos, entre
ellos los componentes de las aeronaves.
La tecnología protectora puede apreciarse en forma de
películas ultra delgadas del orden de micras de grosor,
elaboradas a base de materiales nanoestructurados (que a
simple vista tienen la apariencia de polvos). El doctor Francisco
Javier Espinoza Beltrán, investigador del Cinvestav, detalló el
proceso de fabricación:
Los materiales nanoestructurados con propiedades
anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre
bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas a
altas presiones. Posteriormente, mediante la ayuda de un
robot, las películas nanoestructuradas son colocadas en
diversas piezas metálicas aumentando así su tiempo de vida.

3. ¿Qué es corrosión?
La corrosión es un proceso natural, en el cual se produce
una transformación del elemento metálico a un
compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no
incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales,
como el plástico o la madera no sufren corrosión;
pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no
corroerse.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o
“ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro
y de aleaciones en las que éste se presenta como el
metal base, que es una de las más comunes.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno?
Se disuelven hasta 5 toneladas a nivel
mundial.

5. Métodos para eliminar la corrosión
 Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un
procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de
circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado
 Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos,
debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado
inicial con más rapidez.
 Protección eléctrica
Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión
electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a
éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
 Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.

6. Fase 2

7. Experimentación
¿Cómo evitar la corrosión?

8. Objetivo y materiales:
 Objetivo: investigar como ocurre la corrosión.
 Materiales:
 Cenicero
 Lana de acero
 Cerillos
 Clavo
 Moneda de cobre
 Plato de plástico
 Vinagre
 Servilletas
 Pedazo de lija
 Vela
 Limadura de hierro y cobre
 Papel aluminio
 Cinta de magnesio
 pinzas

9. Introducción:
La oxidación, es la reacción química a partir de la cual un
átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que
aumenta su estado de oxidación. Si bien esta explicación es
suficiente en términos prácticos, no es del todo correcta ya que
si bien la transferencia de electrones siempre va a ocasionar un
cambio en el estado de oxidación, también se puede dar este
cambio sin que ocurra una transferencia de electrones. Como
veremos existen varias formas de la misma, como la que se da
en un trozo de manzana con el tiempo, u otros tipos menos
domésticos, más conocidos en el ámbito de las ciencias.
Siempre que ocurre una oxidación hay liberación de energía.
Esta energía puede ser liberada de manera lenta, como es el
caso de la oxidación o corrosión de los metales, o bien, puede
ser liberada de forma muy rápida y explosiva como es el caso
de la combustión.

10. procedimiento
 Coloquen por separado un pedazo Encender otro cerillo y acercarlo
a la lana de acero:
de lana de acero y el clavo sobre
el cenicero
 Enciendan el cerillo y acérquenlo
al clavo:

11. Actividad 2
 Lijen con mucho cuidado la mitad de la superficie del codo de cobre.
 Poner una servilleta en el plato y ponerle un poco de vinagre.
 Colocar una parte del codo lijado en la servilleta.
 Colocar un poco de vinagre a la servilleta sin que toque el codo
de cobre
 Dejar un tiempo el codo de cobre y cada 30 min. Ver que le
sucede.

12.  Al pasar las horas levantar la moneda y
observar lo que sucedió

13. Actividad 3

14. Actividad 3

15. Actividad 3
 Enciendan la vela y viertan un poco de parafina en el centro
del plato
 Tomen un poco de limadura de hierro y déjenlo caer en la
flama

16.  Sostenga con las pinzas el pedazo de papel aluminio y
acérquenlo a la flama
 Observen que pasa después de 15 segundos.

17. Conclusiones:
 Actividad 1
el clavo se torno a un color oscuro y despues
amarillento
la lana de acero se oxido
 Actividad 2
del lado donde se limo de la moneda se hizo
cafesoso al pasar los minutos cambio de color.
 Actividad 3
al tirar la limadura de hierro al fuego este hizo
chispas
el pedazo de aluminio se torno a color negro y
estaba muy caliente.

18. Fase 3

19. ¿Qué pasa con nuestro cuerpo
cuando envejecemos?
El envejecimiento es en última instancia un fenómeno de los
organismos intactos, sin embargo, es el resultado de reacciones
bioquímicas, respuestas celulares y acciones de genes que pueden
tener diferentes efectos en diferentes tejidos de organismos
multicelulares.
En las actuales teorías evolutivas del envejecimiento, se propone que
la causa primaria de este surge de acciones no seleccionadas de
genes específicos, los cuales evolucionaron en condiciones
ambientales que difieren significativamente de las actuales. De esta
forma es muy probable que el fenotipo envejecido surja debido a
que la fuerza de la selección natural disminuye con la edad. Esto
puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la
acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que
comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar,
puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos
beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan
efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas. Este
fenómeno se conoce como pleiotropismo antagónico y es una de las
principales teorías evolutivas del envejecimiento.

20.  La piel: envejece por diversos motivos
diferentes. De estos motivos no todos son
inevitables y no pueden cambiarse.
 El cabello: Cambio en el color del
cabello. Es uno de los signos más obvios
del envejecimiento. El color del cabello se
debe a un pigmento,
llamado melanina, producido por los
folículos pilosos, las cuales son estructuras
en la piel que producen y permiten el
crecimiento del cabello

21. Galvanoplastia

22. La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la
deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado
deiones metálicos desde un ánodo a un cátodo,
donde se depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de
galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los
que se emplea el principio físico anterior, la
electrodeposición, de diferentes formas.
Dependiendo de autores y profundización de
estudio se considera un único proceso o se desglosa
en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces,
procesos muy semejantes recibe un nombre distinto
por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del
sustrato.

23. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas

24. Sopa de letras

25. crucigrama

26. Fase 4

27. Evaluación
¡se oxido mi bici!

28. preguntas
 ¿las manchas marrones son resultado de un
cambio quimico o fisico?
Quimico
 ¿Qué elementos han invertido en los cambios
producidos en la bicicleta? La humedad, el
aire y oxigeno
 Que tipo de reaccion ha tenido lugar?
En los lugares donde hay hierro
 si las partes metalicas de la bicicleta son de
hierro, ¿Cuál es la reaccion que se llevo a
cabo?
Oxidacion y corrosion
 ¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo
que se menciona en el texto que le ocurrio al
tio de enrique?
Con algun quimico asi como un
antioxidantes.

30. Tríptico.

31. tabla

33. Resumen del proyecto

34. conlusiones
En este proyecto aprendimos lo que es la
corrosion; un proceso quimico que se da
por medio de cambios climaticos.

35. Bibliografias.
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