esta fue una exposicion sobre este modelo NOTA:QUITE MIS DATOS POR CONFIDENCIALIDAD Y PARA QUE PUEDAN DESCARGARLA DE "EMERGENCIA" Y PONGAN LOS DE USTEDES

1. Química I
MODELO ATOMICO DE
BOHR

2. ESPECTROS ATOMICOS

3. Fijemonos en la emision espectroscopica del hidrogeno !

4. Modelo Cuantico del
Atomo de Bohr
• Empleando el átomo más simple, el
hidrógeno, Bohr describió un modelo
de lo que él pensasba debía ser la
estructura del átomo.
• Este modelo contenía algunas
características clásicas, así como
algunos postulados revolucionarios
que no podían justificarse dentro del
marco de la física clásica.

5. La ideas básicas de la teoría de Bohr
cuando se aplican al átomo de hídrogeno
• El electrón se mueve en órbitas circulares
alrededor del protón bajo la influencia de
la fuerza de atracción de coulomb.

6. • Solo ciertas orbitas electronicas son
estables. Tales obitas estables son unas en
las cuales el eletron no emite energia en
forma de radiacion. Por tanto, la energia total
del atomo permanece constante, y la
mecanica clasica puede usarse para
describir el movimiento del electron.
• De acuerdo con la fisica clasica, el electron
acelerado de manera centripeta deberia
emitir radiacion continuamente, perdiendo
energia y eventualmente cayendo en espiral
hacia el nucleao.

7. Logros del Modelo de Bohr
• Explico todas las series de lineas de
emismiones del hidrogeno
• Predijo el valor correcto de R
• Predijo el tamano del hidrogeno
• Predijo los niveles de energia adecuados
para el hidrogeno
H

8. Principio de Correspondencia de Bohr
• La fisica cuantica concuerda con la fisica
clasica donde la diferencia entre los
niveles cuantizados desaparece, este es
el principio de correspondencia

9. DIAGRAMA DEL MODELO
DE BOHR

10. POSTULADOS DE BOHR
• 1) Un átomo posee un determinado nº de órbitas
estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni
absorben energía.
• 2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma
que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con
exactitud la atracción electrostática de las cargas
opuestas.
• 3) El momento angular del electrón en un estado
estacionario es un múltiplo de h/2π (donde h es la
constante cuántica universal de Planck).
• 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario
de más energía a otro de menos la variación de ésta se
emite en forma de un fotón.