proyecto 4 bloque

2. 
Fase 1:

3. 
“Tecnología del Cineasta prolongo vida
de turbinas”
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión. Ante
esa problemática científicos del centro de investigaciones y estudios
avanzados (cinvestav) unidad de Querétaro, han desarrollado
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálicos, entre ellos los componentes de las aeronaves.
De películas ultra delgadas del orden de micro de grosor.
“los materiales nano estructurales con propiedades anticorrosivas y
de asimiento térmico son impregnados a dos bases sustrato.
Mediante pistones de rociado de partículas a altas presiones los
recubrimientos protegen partes metálicas que están expuestas a
ambientes en las que la temperatura podría elevarse en mil grados
centígrados.

4. 
La planta tiene constantes problemas en el desgaste de sus turbinas debido a que el vapor
geotérmico arrastra componentes químicos que, después de un numero de horas de tiempo
de trabajo, corroen los componentes. La idea del proyecto es desarrollar recubrimientos que
incrementen el tiempo de vida de estos insumos”. Finalizo el experto

5. 
 La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de
menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por
una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene
lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades
de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también
sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de
corrosión es natural y espontáneo. La corrosión es una reacción
química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una
reacción electroquímica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
Corrosión

6. 
A nivel mundial se disuelven 5
toneladas de acero a cada pocos
segundos, procedentes de algunos
mano metros o piezómetros, invisibles
en cada pieza, pero que multiplicados
por la cantidad de acero que existe en el
mundo constituyen una cantidad
importante.
¿Cuántas toneladas de acero se disuelven
a nivel mundial?

7. 
 En las situaciones prácticas más importantes, la
degradación no puede ser totalmente eliminada,
pero al menos puede ser controlada, consiguiendo la
vida en servicio prevista.
Existen tres etapas muy significativas para la
definición del tiempo de vida de un componente: el
diseño, la construcción y el uso. La información
conseguida a través del comportamiento del
componente debe aportar la experiencia que permita
conseguir el tiempo de servicio planificado.
¿Enumera y explica los diferentes
métodos que existen para controlar la
corrosión?

8. SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:
º Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como
níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para
pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
º Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se
conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas
de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a
recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la
integridad del recubrimiento de protección.
º Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al
desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de
recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
º Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común
de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un
cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador
basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.
Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al igual que algunos plásticos,
envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos del sol.
El diésel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas marinas; habrá de utilizarse el
diluyente de pintura apropiado.
Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
º Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida
útil de estructuras de acero sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones, flotadores
metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero húmedo, quedan expuestos también a la corrosión
galvánica.http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/

9. 
Fase 2:

10. 
 1-. Coloquen por separado un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre el cenicero.
 2-. Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y
acerquen la flama al clavo. Observen que sucede y
anota de esto en tu cuaderno.
 3-.Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo
y acérquenlo al fragmento de lana de acero.
Observen nuevamente que sucede y anótalo en tu
cuaderno.
procedimiento

12. 
 1-. Lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda o la mitad de la
superficie del codo de cobre.
 2. pongan una de las servilletas de papel en el palto e imprégnenla con un poco
de vinagre.
 3-. Coloquen la moneda sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que
lijaron quede en contacto con ella. Esto mismo deben hacer con el codo de
cobre, si lo usaron.
 4-. Agreguen un poco de vinagre al plato, teniendo cuidado de que no se
humedezca la superficie de la moneda o del codo que fue lijada.
 5-. Dejen reposar esto durante un par de horas, levanten la moneda o el codo.
 6-. Al pasar las dos horas, levanten la moneda o el codo y observen que sucedió
con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.
Procedimiento: 2

14. 
 1-. Con mucho cuidado, enciendan la vela y viertan un
poco de parafina derretida en el centro del plato; antes de
que esta se enfrié, fijen la vela para que no se caiga.
 2-. Tomen con los dos dedos un poco de polvo de
limadura de hierro y déjenlo caer lentamente sobre la
flama de la vela desde una altura aproximada de 15 cm.
Observen que sucede y regístrenlo.
 3-. Lleven a cabo el mismo procedimiento con la limadura
de cobre.
 4-. Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel
aluminio y acérquenlo a la flama. Observen que ocurre
después de 15 segundos.
 5-. Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.
Procedimiento 3:

16. 
Preguntas:
 Que sucedió con la moneda?
 R= se oxido y la corrosión empezó a producirse
 Que sucedió con el codo de bronce?
 La corrosión se produjo
 Que sucedió al poner el polvo en la flama de la
verla? Salieron chispas
 Se puede evitar la corrosión o oxidación? Si
 Como? Pintando con pinturas especiales,
poniéndoles platico anti corrosión etc.

17. 
Fase 3:

18. 
1-Algunas vez se han preguntado qué
pasa en el organismo cuando
envejecemos?
Pierden la capacidad en cada uno de sus
órganos y la respuesta a los agentes recibos que
lo hacen atacar el organismo y la enfermedad
A partir de los 28 años implica una disminución
de las funciones de nuestro organismo. Al
principio al declive no se nota el organismo el
redundante, el cerebro tiene más células, con
más capacidades y la perdida es de un 8% cada
10 años.
El cuerpo humano empieza con su estado de
oxidación.

19. 
 La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado
de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un
cátodo en un estado liquido (formado por sales
metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación
de corriente eléctrica por medio de un reactor o
dispositivo que forma un circuito eléctrico.
 También se le conoce como la electrodeposición de un
metal en una superficie, que genera una mejora en sus
características obteniendo dureza y duración.
 Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por
medios electroquímicos objetos de finos detalles o en
diversos metales. Uno de los procesos que incluye la
galvanoplastia es el proceso de plateado.
 http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-plateado-2555766.htm
Galvanoplastia

21. 
 El ánodo y el cátodo en la celda de electrodeposición están
conectados a un suministro externo de corriente continua - una
batería o, más comúnmente, un rectificador. El ánodo está
conectado al terminal positivo de la fuente, y el cátodo está
conectado al terminal negativo. Cuando la fuente de alimentación
externa se conecta, el metal en el ánodo se oxida desde el estado de
valencia cero para formar cationes con una carga positiva. Estos
cationes asocian con los aniones en la solución. Los cationes se
reducen en el cátodo para depositar en el estado metálico, de
valencia cero. Por ejemplo, en una solución de ácido, el cobre se
oxida en el ánodo de Cu2 por la pérdida de dos electrones. Los Cu2
asociados con el anión SO42-en la solución para formar sulfato de
cobre. En el cátodo, el Cu2 se reduce a cobre metálico mediante la
obtención de dos electrones. El resultado es la transferencia eficaz
de cobre a partir de la fuente de ánodo a una placa que cubre el
cátodo
Proceso de la
galvanoplastia

22. 
 Luigi Galvani (Bolonia, Italia, 9 de septiembre de 1737 - id., 4
de diciembre de 1798), médico, fisiólogo y físico italiano, sus
estudios le permitieron descifrar la
naturaleza eléctrica del impulso nervioso. Fue miembro de
laOrden Franciscana Seglar.1 2
 Alessandro Volta.
 A partir aproximadamente de 1780, Galvani comenzó a incluir
en sus conferencias pequeños experimentos prácticos que
demostraban a los estudiantes la naturaleza y propiedades de la
electricidad. En una de estas experiencias, el científico demostró
que, aplicando una pequeña corriente eléctrica a la médula
espinal de una rana muerta, se producían grandes
contracciones musculares en los miembros de la misma. Estas
descargas podían lograr que las patas (incluso separadas del
cuerpo) saltaran igual que cuando el animal estaba vivo.
Bibliografía

23. 
Modelos en 3D de moléculas de reacción química

24. 
Crucigrama:

25. 

26. 
Sopa de letras:

29. 
Video:

30. 
Tríptico

31. 
Sí, porque van perdiendo propiedades de los
metales, igual el organismo envejece.
2-Tendra esto alguna relación con el
experimento que acabamos de presentar?

32. 
 Una muestra de la materia orgánica que sea fuerte y resistente.
Las aplicaciones que se pueden tener son la reducción por
descomposición térmica, pero está solo. Se aplica a los óxidos de
algunos metales , como el óxido de plata (AG2o), el cual se
descompone a temperaturas superiores a 200ºc
La reducción por medio de un agente reductor.
Las principales llevan 700ºc
Descomposición: es un proceso en el cual el cuerpo pasa de una
etapa de muerte de células
Oxidaciones un proceso que se descompone a los metales y los
cambia de color y textura esta es igual, altera la estructura.
Saúl limón Orozco
3-Que aplicaciones tendrá el experimento
que acabamos de presentar?

33. 
!Se oxido mi bici¡
 Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y volando,
sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza
una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara ,
pero piensas que no pasa nada, a si se limpia.
al cabo de unos días, cuando por fin vuelve el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no
se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta
rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué
ocurrió?

34. 
 Las manchas marrones son cambio de un producto químico, mejor
conocido como corrosión , en donde al poner en contacto un metal (en
este caso la bicicleta) y un soluble (el agua) se produce un cambio
 Oxidación, donde es claro que la materia se oxido o se creo la
corrosión
1-. Las manchas marrones son resultados de un cambio
químico y físico?

35. 
 2-. Que elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta?
 El agua realiza la función de oxidar cualquier metal
 El metal cumple su función de oxidarse
 La corrosión es el fenómeno

36. 
 3-. Que tipo de reacción ha tenido lugar?
 La reacción que tiene en este caso es especifico se
llama “oxido reducción”, es una reacción química en
donde se obtiene 2 factores, pza., manufactura.

37. 
 4-.si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro
¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo?
 Es la interacción del hierro con el medio que lo
rodea (oxigeno y humedad) produciéndose el
consiguiente deterioro mismo en sus propiedades
tanto físicas como químicas, al formarse “el
herrumbre” o “hidróxido de hierro”

38. 
 5-.como se evita que a las bicicletas les pase lo que se
menciona en el texto que le ocurrió a la del tío
Enrique?
 Se encuentran diferentes métodos para evitar la
oxidación , entre estos se encuentra . Evitar contacto
c en el agua ,sol o cualquier material que pueda
dañar dicha, de igual forma se tiene como opción
quitarle la oxidación como limpiarla con vinagre o
detergente.

39. 
 En los siglos xvll, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal de Glauber , con la que hoy se siguen
elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre
un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución de
una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones interviene en muchos
procesos biológicos.
Primeras observaciones de ácidos y bases

40. Trabajo
ínvidamente
siempre Algunas
veces
Pocas veces nunca
¿coopere con mis
compañeros de
equipo?
x
¿fui participativo
en la reuniones y
actividades?
x
¿aporte ideas para
enriquecer
nuestro trabajo?
x
¿cumplí con mis
tareas y
responsabilidades
dentro del
equipo?
x
¿ayude a quien
me lo pidió
aunque no era
miembro del
equipo?
x
¿participe en la
solución de
desacuerdos o
conflictos dentro
de mi equipo?
x
¿me gusto
trabajar en
equipo?
x

41. Trabajo en
equipo
Si No ¿Por qué?
¿las investigaciones
que hicieron, fueron
suficientes para
desarrollar nuestro
proyecto?
x Nunca es suficiente
¿las actividades y los
procedimientos que
elegimos fueron
adecuados para
presentar el tema de
nuestro proyecto?
x Se puso lo mas
básico pero lo mas
importante
¿la distribución del
trabajo en el trabajo en
equipo fue adecuada y
equitativa?
x No se distribuyo, se
hizo individual
¿dentro de nuestro
equipo hubo un
ambiente de
compañerismo,
cooperación y
solidaridad?
x Se hizo solo el
proyecto
¿hicieron los ajustes
necesarios en nuestro
proyecto para
mejorarlo?
x Se mejoro el
proyecto
¿logramos los
propósitos y el objetivo
de nuestro proyecto?
x Para que saliera
bien y completo
¿nuestro proyecto fue
significativo para la
comunidad a la que se
dirigía?
x Si, de una manera
de saber que es y
como evitar la
corrosión
¿tuvimos nuevos
aprendizajes durante el
desarrollo y la
presentación de
x Aprendimos como
se crea y se hace la
corrosión

42. 
 1-http://es.wikipedia.org/wiki/envejecí%(3%B·n)
 2- http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 3-www.wiki/estructuras-cuerpo.com
 http://docsetools.com/articulos-
utiles/article_103599.html
Información :

43. 
 Hernández Pérez Juan Pablo
 3-F
 NO#23
 T/M
 PROFESORA: Barajas Cárdenas Alma Maite
Elaborado por: