Proyecto final IV bloque

1. LA
CORROSIÓN
Casillas Carmona
Dana Vanesa
3°A N.l 9
Barajas Cárdenas
Alma Maite

2. o Fase 1:
-Lecturas
- Definición de corrosión
- ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?
- Métodos para controlar la corrosión
o Fase 2:
- Experimentación
- Objetivo y Materiales
- Introducción
- Procedimiento
- Conclusiones/Resultados
- Observación de datos
o Fase 3:
- Galvanoplastia
- Modelos 3D de Reacciones Químicas
- Crucigrama
- Sopa de letras
- Contenido de soporte
ÍNDICE

3. o Fase 4:
- Evaluación: Se óxido mi bici!
- Evaluación: Primeras observaciones de ácidos y bases
- Tríptico
- Tabla 1
- Tabla 2
- Video
o Resumen del proyecto:
- Conclusión
- Bibliografía
ÍNDICE

4. FASE 1

5.  Tecnología del Cinvestav
prolonga vida de turbinas.
Al concentrar altas temperaturas, las turbinas
de los aviones requieren protección. La
tecnología protectora se protectora se puede
apreciar en forma de películas ultra delgadas
del orden de micras de grosor, elaboradas a
base de materiales nano estructuradas ( Que
a simple vista tienen la apariencia de polvos).
“ Los materiales nano estructurados con
propiedades anticorrosivas y de aislamiento
térmico son impregnados sobre bases (
sustratos ) mediante pisadas de rociado de
partículas a altas presiones. Posteriormente,
mediante la ayuda de un robot, las partículas
nano estructuradas son colocadas en
diversas piezas metálicas aumentando así su
tiempo de vida.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN

6.  Dato interesante: Una ventana
solar que genera energía.
Pythagoras solar, dio a conocer la
primera unidad de vidrio transparente
fotovoltaico (UVTF), diseñado para
ser integrado fácilmente en los
edificios convencionales. En junio, las
ventanas de Pythagoras solar ganó el
prestigioso desafío Eco-imaginación
de GE, que reconoce las
innovaciones más prometedoras para
captar, gestionar y utilizar la energía
en los edificios.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN

7.  Energías Alternativas: ¿Oposición o
imposición?
La energía es fundamental para el desarrollo de
un país y de su población. Se utiliza para hacer
funcionar máquinas, herramienta y servicios.
Además es un bien de consumo final que se
utiliza para la satisfacción humana. El petróleo no
solo es combustible en motores energéticos, si no
que de el se extraen muchos subproductos y
derivados, tales como el maquillaje, lubricantes,
plásticos, materiales compuestos o sintéticos. Por
su versatilidad, la tecnología se desarrollo
ampliamente en la rama petrolera, obteniendo
innumerables avances y adaptándose ciegamente
a ese recurso.
Estas energías se utilizarán en determinado
momento de la historia. Es importante que estas
cumplan de nuestras necesidades y suplan la
infinidad de productos que nos brinda el petróleo
y de los cuales no podemos desligarnos.
Son energías alternativas aquellas que se buscan
para suplir las energías actuales, en razón de su
menos efecto contaminante y de su capacidad de
renovación.
LECTURA DE INTRODUCCIÓN

8. La corrosión de los metales consiste en su
oxidación cuando entran en contacto con el
oxígeno y la humedad del medio; como
producto se forma un óxido metálico. El caso
más conocido es el de hierro, sobre el que se
produce una capa llamada “Herrumbre”, pero
también otros metales se corroen, como el
cobre y sus aleaciones.
Este problema tiene una gran influencia
económica, ya que las pérdidas que ocasiona en
los países industrializados son muy elevados.
Una práctica habitual para proteger los metales
de la corrosión es recubrirlos con una capa de
otro material (como la pintura anticorrosiva)
que evite su contacto con el oxígeno
atmosférico y la humedad del ambiente.
¿QUÉ ES CORROSIÓN?
Reacción Química que se
lleva a cabo en la
corrosión del hierro:
4 Fe + 3 O2 + 3 H 2 O 2 Fe2 O3 + 3 H 2 O
0 0 +1 -2 +3 -2 +1 -2

9. La corrosión es un fenómeno más
amplio que afecta a todos los
materiales (metales, polímeros, etc.)
se calcula que cada pocos segundos
se disuelven 5 toneladas de acero en
el mundo.
La corrosión es una reacción química
REDOX (oxido- reducción)
manufacturada, el ambiente y en el
agua por una reacción química.
¿CUÁNTAS TONELADAS DE ACERO SE
DISUELVEN A NIVEL MUNDIAL POR
ESTE FENÓMENO?

10. I. Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es
acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el
coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario,
excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.
II. Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que
es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado
y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas
de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes,
tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un
baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha
sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte
o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.
III. Proteja el acero con ánodos de zinc (protección catódica). Los ánodos de
zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras de acero
sumergidas en agua del mar como, por ejemplo, pilones de acero, pontones,
flotadores metálicos, etc. Los elementos de aluminio, en contacto con acero
húmedo, quedan expuestos también a la corrosión galvánica.
SOLUCIONES CONTRA LA
CORROSIÓN
Hay cinco soluciones posibles para proteger a los
productos de acero contra los efectos de la corrosión:

11. IV. Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con
plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la
corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres
especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.
V. Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas
especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies
que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o
preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un
imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de
epoxi sobre base de brea.
VI. Al pintar el acero, se deberán tener en cuenta los siguientes puntos:
•Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino debido a que, al
igual que algunos plásticos, envejecen con mucha rapidez cuando están expuestas a los rayos
del sol.
•El diesel, queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con las pinturas
marinas; habrá de utilizarse el diluyente de pintura apropiado.
• Se deberán utilizar guantes siempre que se manipulen pinturas basadas en epoxi.
SOLUCIONES CONTRA LA
CORROSIÓN

12. Fase 2

13. EXPERIMENTACIÓN
Nombre de la practica:
Ataque sin piedad

14. EXPERIMENTACIÓN
Objetivo:
Comprender el fenómeno de la corrosión e
identificar qué ambientes le favorecen.
 Materiales:
 3 cristalizadores
 3 vasos de precipitados
de 300ml
 3 fibras pequeñas
metálicas
 300 ml de agua de la
llave
 20 ml de vinagre
 50 ml de agua salada
 Materiales:
 Cenicero de barro
 Pedazo de lana de acero
 Cerillos
 Clavo

15. INTRODUCCIÓN
o Una más importantes obras de
ingeniería en México, el puente
Coatzalcos II, que une a esta ciudad
con Mititlán, de concreto para
evitar la corrosión por la salinidad
y las emanaciones de las
petroquímicas de la región. La
corrosión es una pesada carga para
la economía de cualquier país.
o En Estados Unidos, por ejemplo, el
costo de reconstrucción de
estructuras que han sufrido graves
deterioros por este fenómeno se
estima en 279 mil millones de
dólares al año, es decir, 3.2% de su
Producto Interno Bruto (Corrosión
Costs And Preventive Strategies In
The United Stades, 2001)
o ¿Qué te parece si investigas qué es
la corrosión?

16. ANTECEDENTE
ÁCIDOS Y BASES

17. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 1
1. Coloquen por separado un
pedazo de lana de acero y el
clavo sobre el cenicero.
2.Con mucho cuidado,
enciendan un cerillo y acerquen
la flama al clavo. Observen qué
sucede y tomen nota.
3.Ahora, con mayor cuidado,
enciendan otro cerillo y
acérquenlo al fragmento de lana
de acero y anótenlo.

18. CONCLUSIONES
PRÁCTICA 1
 Cuando se coloco el fuego o la llama en la punta del clavo empezó a tomar
un color cobre, luego como resultado final al acabarse la llama, se volvió de
color negro. Hubo un tipo proceso de combustión.
 La lana empezó a tomar un color negro la primera ocasión y empezó a
reducirse.
Por que le están quitando electrones al metal con el que se experimenta, así que
aumenta su nivel de oxidación de su elemento.

19. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 2
1. Numera los
vasos de
precipitados
del 1 al 3
2. Vierte 100
ml de agua en
un cristalizador
3. Humedece
una fibra con
agua y colócala
en el fondo del
vaso de
precipitados 1

20. PROCEDIMIENTO
PRÁCTICA 2
4.Coloca el vaso
invertido sobre el
cristalizador. Espera
algunas horas y
observa lo que
ocurre.
5.Repite el
procedimiento
anterior colocando
dentro del vaso 2
una fibra
humedecida con
vinagre, y en el vaso
3 con agua salada.
6.Deja los vasos en
reposo durante toda
la noche y observa lo
que ocurre con cada
fibra.

21. CONCLUSIONES
PRÁCTICA 2
o En lo que consistió esta practica ver como distintas sustancias hacen efecto en
los metales (en este caso fibras de acero)
o Nuestro resultado se baso de esta manera:
Vaso 1:
El agua no recibió herrumbre
por parte de la fibra y solo un
pedazo se oxidó
Vaso 2:
El vinagre recibió
herrumbre por parte de la
fibra y se oxidó más rápido
Vaso 3:
El agua con sal fue el que
recibió más rápido la
herrumbre por parte de la
fibra y la fibra se oxidó
rápidamente.

22. OBSERVACIONES DE DATOS
PRÁCTICA 1
0
10
20
30
40
50
60
Corrosión Oxidación Reducción Combustión
Lana
Clavo

23. OBTENCIONES DE DATOS
PRACTICA 2
0
10
20
30
40
50
60
70
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3
Herrumbre
Oxidacion

24. Fase 3

25.  La galvanoplastia se conoce como el
proceso de traslado de iones
metálicos, los cuales van de un ánodo
a un cátodo en un estado liquido
(formado por sales metálicas). Dicho
proceso es el resultado de la
aplicación de corriente eléctrica por
medio de un reactor o dispositivo que
forma un circuito eléctrico.
 También se le conoce como la
electrodeposición de un metal en una
superficie, que genera una mejora en
sus características obteniendo dureza
y duración.
 Gracias a la galvanoplástica se pueden
producir por medios electroquímicos
objetos de finos detalles o en diversos
metales. Uno de los procesos que
incluye la galvanoplastia es el proceso
de plateado.
GALVANOPLASTIA

26. Usos y Aplicaciones de la galvanoplastia
La galvanoplastia cuenta con diversas
aplicaciones y son las siguientes:
• Galvanoplastia para el recubrimiento de
placas utilizadas en impresión de
periódicos y revistas.
• Galvanoplastia para el recubrimiento en
metales para diferentes sectores de la
industria, tales como: automotriz,
plomería, joyería, electrodomésticos,
ferretera, plásticos, entre otras.
• Galvanoplastia utilizada por los dentistas
para tapar una muela o para hacer prótesis
de dientes y muelas.
• Galvanoplastia para recubrir monedas y
esculturas.
FUNCIONES DE LA
GALVANOPLASTIA

27. MODELOS 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE
PARTICIPAN EN LAS REACCIONES
QUÍMICAS

28. https://worksheets.theteacherscorner.net
/make-your-
own/crossword/crossword.php
CRUCIGRAMA

29. • Palabras a encontrar:
AGENTE
ALFA
ANIONES
ANODIZADO
ANTIOXIDANTES
COMBUSTIBLE
COMBUSTIÓN
DESCOMPOSICIÓN
ELÉCTROLISIS
ELÉCTRONES
ENERGÍA
FARNESENO
FERMENTACIÓN
HERRUMBRE
HIDROCARBURO
HIERRO
LEJÍA
METALES
OXÁCIDO
OXIDACIÓN
OXÍDANTES
ÓXIDO
REACCIONES
REDOX
REDUCCIÓN
TRASFERENCIA
SOPA DE LETRAS

30. Fase 4

31. • ¡SE OXIDÓ MI BICI!
• Tu tío Enrique se ha empeñado que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que,
sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la
valla. Sabes que se mojará, pero piensas que no pasa nada, así
se limpia.
• Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se
quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y
los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?
EVALUACIÓN

32. 1. ¿Las manchas marrones son resultado de cambio físico-química?
- Es de ambos porque si no ocurre un cambio químico e intercambio de electrones entre un
metal, no hay cambio físico tirando herrumbre.
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?
- El proceso de Oxidación-Reducción (REDOX)
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?
- Ha tenido lugar la reacción de Oxidación, en lo que uno o varios átomos pierden electrones.
4. ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo?
- Corrosión el contacto con el medio ambiente en los metales.
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto que ocurrió a lo
del tío Enrique?
- Recubrirlas con una capa de otro metal ( Como de pintura anticorrosiva ) que evite su contacto
con el oxígeno atmosférico y la humedad del ambiente.
SE OXIDÓ MI BICI

33. 1. ¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se
produce en dicho caso?
- La sal de diferentes formas, altera a las sustancias ya que
es bicarbonato de sodio.
2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius?
- Producto de reacción entre un ácido y una base es una sal.
3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el
jarabe de violetas?
- Asoció el cambio de color en el jarabe con el carácter
ácido-básico de la disolución de una sustancia.
PRIMERAS OBSERVACIONES DE
ÁCIDOS Y BASES

34. o Primeras observaciones de ácidos y bases
o En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el
estudio de las reacciones entre los ácidos y bases. Johann R.
Glauber ( 1604 – 1668 ) preparó muchos ácidos y sales, como
la sal Glauber, con la que hoy se siguen elaborando
colorantes. Otto Tachenius ( 1620 – 1690 ) fue el primero en
reconocer que el producto de reacción entre un ácido y una
base es una sal. Por su parte, Robert Boyle ( 1627 – 1691 )
asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
o Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.
EVALUACIÓN

35. TRÍPTICO

36. TRIPTICO

37. Trabajo individual Siempre Algunas
Veces
Pocas
Veces
Nunca
¿Cooperé con mis compañeros de equipo? .
¿Fui participativo en las reuniones y actividades? .
¿Aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? .
¿Cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del
equipo?
.
¿Ayudé a quien me lo pidió aunque no fuera miembro
de mi equipo?
.
¿Participé en la solución de desacuerdos o conflictos
dentro de mi equipo?
.
¿Me gustó trabajar en equipo? .
TABLA 1

38. Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro
proyecto?
.
Tuve varias fuentes de investigación y con la mayor parte de
ayuda del libro de texto.
¿Las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
. Fueron a base de plantilla.
¿La distribución del trabajo en equipo fue
adecuada y equitativa?
. Fue trabajo individual.
¿Hicimos los ajustes necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
. Fue mi estilo.
¿Logramos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
. Se experimento la corrosión
¿Nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía? .
A nivel mundial.
¿Dentro de nuestro equipo hubo un
ambiente de compañerismo, cooperación y
solidaridad?
. Fue trabajo individual.
¿Tuvimos nuevos aprendizajes durante el
desarrollo y la presentación de nuestro
proyecto?
. Por la práctica hubo aprendizaje.
TABLA 2

39. https://www.youtube.com/watch?v=m-
DnY6tBAaA
VIDEO: CORROSIÓN

40. Resumen del
Proyecto

41. o Este proyecto consistía en saber como evitar la corrosión, en conocer las
partes de la oxidación y la reducción, qué es y para que sirve cada uno de
estos procesos químicos de oxidación y reducción (REDOX).
o En este proyecto aprendí la consistencia e importancia de la oxidación y
corrosión de los metales, y la manera en como actúa en nuestra vida diaria,
las reacciones que tiene en el medio ambiente. También en lo que
finalmente se trató el proyecto en si es de evitar la corrosión y se repele de
varias maneras, también conlleva con todo el mantenimiento de los metales.
CONCLUSIÓN

42. o Internet:
o http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/V5270S08.htm
o http://galvanoplastia.com/
o Libros de Texto:
o Páginas: 272 y 96
o Año: 2014
o Lugar: México
o Editorial: SM ediciones y Larousse
o Titulo: Ciencias III. Química, Secundaria y Prácticas Ciencias 3. Química
o Autor: Alberto Monnier Treviño, Germán Gutiérrez López, Elías Mora Velázquez y Silvia Jara
Reyes
BIBLIOGRÁFIA