Este documento describe dos tipos de óxidos: óxidos básicos y óxidos ácidos. Los óxidos básicos se forman por la reacción de metales con oxígeno, resultando en uniones iónicas. Algunos ejemplos de óxidos básicos comunes incluyen el amoniaco, bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio. Los óxidos ácidos se forman por la reacción de no metales con oxígeno, resultando en uniones covalentes. Algunos ejemplos de ácid

1. ÓXIDOS
Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos

2. ÓXIDOS BÁSICOS

Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales.
Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos,
la unión es iónica.
2 Ca(s) + O2 ---------- 2 CaO
Se escribe en primer lugar el metal por ser el menos electronegativo.
La regla práctica para obtener rápidamente la fórmula es cruzar los números
de oxidación o valencias.

3. EJEMPLOS DE ÓXIDOS BÁSICOS
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Amoniaco, se encuentra en limpiadores caseros
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Bicarbonato de Sodio, se encuentra en antiácidos y polvos
para hornear.
Hidróxido de Sodio, se encuentra en limpiadores de hornos y
destapa caños.
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Hidróxido de Aluminio, se encuentra en anti ácidos.
Hidróxido de Magnesio, se encuentra en leche de magnesia
(laxantes y antiácidos).

4. ÓXIDOS ÁCIDOS.
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Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno.
Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las
uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------ CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la
atomicidad de las moléculas:
Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas diatómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómica
Fósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción
se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se
cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que
fuera posible.

5. EJEMPLOS DE ÁCIDOS
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Acido acético, se encuentra en el vinagre
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Acido láctico, se encuentra en leche cortada y yogures.
Acido ascórbico, se encuentra en frutas.
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Acido sulfúrico, se encuentra en baterías de coche,
pilas.
Acido oxálico, se encuentra en espinacas.

6. INDICADORES
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Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el
pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de
las sustancias químicas que cambian su color al cambiar
el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un
cambio estructural inducido por la prolongación o
desprotonación de la especie. Los indicadores Ácidobase tienen un intervalo de viraje de una unidad arriba y otra
abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se
encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a
una coloreada.