1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICADEL LITORAL
PRÁCTICA N° 1
Título:
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD
Asignatura
Laboratorio De Química General I
Paralelo - Grupo:
16 - C
Autor:
Melissa Aguilera Chuchuca
Profesor:
Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
Fecha:
21 de Mayo 2014

2. 1.- Objetivos
Establecer la densidad de un sólido y un líquido desconocidos e identificarlos
con la tabla de datos.
Manejar correctamente los instrumentos de medición con sus respectivas
incertidumbres.
2.- Marco teórico
Las propiedades intensivas o específicas son aquellas que no dependen de la
cantidad de materia en una sustancia o cuerpo, su valor se mantiene
constante, por ese motivo no son propiedades aditivas. Ej.: la temperatura, olor,
color, densidad.
En cambio, las propiedades extensivas o generales si dependen de la cantidad
de materia en una sustancia o cuerpo, es decir, su valor varía. Ej.: la masa,
peso, volumen, longitud.
Densidad es una medida utilizada para determinar la cantidad de masa que
posee un cuerpo contenida en un determinado volumen. D= m/v (g/cm3).
La densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con
la densidad de otra que se toma como referencia. Ambas densidades se
expresan en las mismas unidades y en iguales condiciones de temperatura y
presión.
Entre los instrumentos más comunes para la medida de densidades tenemos:
 El densímetro, permite la medida directa de la densidad de un líquido.
 El picnómetro, permite la medida precisa de la densidad de los sólidos,
líquidos y gases.
 La balanza hidrostática, permite calcular densidades de sólidos.
 La balanza de Mohr (variante de balanza hidrostática), permite la medida
precisa de la densidad de líquidos.
Hay que distinguir entre masa y peso. La masa es la cantidad de materia que
tiene un cuerpo (g); mientras que el peso es una medida de cuanta fuerza
ejerce la gravedad sobre el objeto (N).
3.- Materiales y reactivos
1. Balanza.
2. Probeta.
3. Agua.
4. Pipeta.
5. Pera para succionar.
6. Vaso precipitado.
7. Líquido desconocido.
8. Sólido desconocido.
9. Tabla de Densidades.

3. 1)Lavar y secar el
vaso.
2)Pesar el vaso (m1)
con la incertudumbre
de ± 0.1 g.
3)Medir 10 ml de la
muestra desconocida
con la pipeta de 10ml
(v).
5)Pesar el vaso con el
contenido (m2).
4)Descargar el líquido
en el vaso.
6)Calcular la masa
del líquido (m2-m1),
y luego su densidad.
7)Identificar la
muestra con ayuda
de la tabla de
densidades .
4.- Procedimientos:
I. Densidad de un líquido desconocido
9)

4. II. Densidad de un sólido desconocido
5.- Tabla de datos
4)Calcular el
volumen del sólido
(v2-v1), y luego su
densidad.
Datos para determinar la densidad de un líquido
Masa del vaso (m1) ( 52.9 ± 0.1) g.
Masa del vaso con líquido (m2) ( 63 ± 0.1) g.
Volumen del líquido (v) 10 ml.
Datos para determinar la densidad de un sólido
Masa del sólido (m3) ( 28.3 ± 0.1) g.
Volumen de agua en la probeta
50 ml.
(v1)
Volumen de agua con el sólido en
la probeta (v2)
60 ml.
1)Pesar el sólido
desconocido (m3).
2)Llenar la probeta
con agua hasta la
mitad y anotar su
volumen (v1).
3)Añadir el sólido al
agua en el cilindro y
anotar su nuevo
volumen (v2).
5)Identificar la
muestra con ayuda
de la tabla de
densidades.

5. 6.- Cálculos
i. Líquido:
 Determinar la masa del líquido Ml= (m2 - m1)
Masas
m1: 52.9 g Ml= 63 – 52.9
m2: 63 g Ml= 10.1 g
 Densidad del líquido Dl= Ml / v
v= 10 ml Dl= 10.1 / 10
Dl= 1.01 g/ml
 Error absoluto del líquido
(Valor mayor – valor menor)
%E= ---------------------------------------- x 100
Valor mayor
%E= (1.01 – 1)
----------------- x 100 = 1%
1.01
ii. Sólido:
 Determinar el volumen del sólido Vs= (v2 - v1)
Volúmenes
v1: 50 ml Vs= 60 – 50
v2: 60 ml Vs= 10 ml
 Densidad del sólido Ds= m3 / Vs
m3= 28.3 g D= 28.3 / 10
D= 2.83 g/풄풎ퟑ
 Error absoluto del sólido
(Valor mayor – valor menor)
%E= ---------------------------------------- x 100
Valor mayor
%E= (2.83 – 2.70)
--------------------- x 100 = 4.81%
2.83

6. 7.- Tabla de resultados
Densidad del líquido 1.01 g/ml Agua
Densidad del sólido
8.- Observaciones
Tabla de resultados
2.83 g/푐푚3 Aluminio
 Las densidades nos ayuda identificar las sustancias desconocidas.
9.- Recomendaciones
 Usar las gafas de protección en todo momento.
 Inclinar la probeta con agua y deslizar lentamente el sólido a su interior.
 Leer el volumen de la probeta a la altura de los ojos.
 Tener conocimientos previos sobre la práctica realizada.
10.- Conclusiones
 Determinamos que la densidad del sólido, con de acuerdo a nuestra
tabla de referencia, está en el promedio del aluminio.
 Determinamos que la densidad del líquido está en el promedio del agua.

7. BIBLIOGRAFÍA
González, O. (2012). Fundamentos de química.(Seguda ed., pág. 26).
Guayaquil-Ecuador: Espol.
Matamoros, D., & Morante, F. (2012). Manual de prácticas, Química general 1.
(Tercera ed., pág. 4). Guayaquil-Ecuador: Espol.
Química y algo mas. (2011). Propiedades intensivas y extensivas de la materia.
Recuperado el 23 de Mayo de 2014, de
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-intensivas-
y-extensivas-de-la-materia/
S/a. (2005). Densidad y sus medidas. Recuperado el 20 de Mayo de 2014
S/a. (2010). Propiedades intensiones y extensivas. Recuperado el 22 de Mayo
de 2014, de http://fluidos.eia.edu.co/fluidos/cinematica/intensivas.htm
Wikipedia. (27 de Nov. de 2013). Densidad relativa-wikipedia. Recuperado el
24 de Mayo de 2014, de http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad_relativa
Yahoo. (2012). Instrumentos para medir la densidad. Recuperado el 22 de
Mayo de 2014, de
https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120219172738AAV
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ANEXOS
1.- ¿La masa y el volumen son propiedades intensivas porque con ellas
podemos identificar la materia? Explique su repuesta.
No, la masa y el volumen son propiedades extensivas de la materia porque
son comunes a todos los cuerpos materiales, además dependen de la cantidad
o extensión del cuerpo. Ej.: Si tengo una sustancia “x” de masa o que ocupa un
volumen “x”, no servirá para diferenciar de otra sustancia porque puedo tener la
misma masa y volumen de cualquier sustancia.
2.- ¿Con valores de densidad se pueden predecir las sustancias que se
hunden o flotan en el agua? Explique su repuesta y proporcione
ejemplos.
Sí, porque la densidad se un cuerpo está relacionado con su flotabilidad, una
sustancia flotara si tiene menos densidad y se hundirá si su densidad es mayor.
Ej.: la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque
el plomo posee mayor densidad que el agua mientras que la densidad de
la madera es menor.