1) El documento explica los conceptos de número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e isótonos. 2) Luego, presenta ejemplos de cada uno de estos conceptos y propone una serie de problemas relacionados con ellos. 3) Finalmente, invita a resolver dichos problemas aplicando los conceptos explicados.

1. TEMA:Tipos deátomos. P / III 4 / VII
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- 04 / 05 2017
PROPÓSITO: Solucionar problemas propuestos sobreIsótopos, Isóbaros eIsótonos.
“No se trata de conocer más; si no de ignorar menos. “ J.FLÓREZ
C I E N C I A S N A T U R A L E S A M B I E N T E Y S A L U D
1. Número atómico (z): Representa el
número de protones (p+) que hay en
el núcleo del átomo.
2. Número de masa (A): Representa la
suma del número de protones (p+)
más el número de neutrones (n0).
Así: A= # p+ + # n0 ó A= z + # n0
Nota: Un átomo es neutro cuando la
cantidad de protones (p+) es igual a
la cantidad de electrones (e-), o sea,
#p+ = # e- Se representa así: zX0
3. Iones: Son los átomos del elemento
que ha ganado o ha perdido
electrones (e-). Se representan asi:
𝑋+ó−
𝑧
𝐴
4. Catión: Es el átomo del elemento
que ha perdido electrones (e-). Es
decir, #p+ > #e− Se representa así:
𝑧
𝐴
𝑋+
Ejemplo: 11
22
𝑁𝑎+
; #p+ =11, #e− =
10; 11> 10 → 𝑁𝑎+
Catión de sodio.
5. Anión: Es el átomo del elemento
que ha ganado electrones (e-). Es
decir, #p+ < #e− Se representa así:
𝑋−
𝑧
𝐴
Ejemplo: 17
35
𝐶𝑙−
; #𝑝+
= 17, #𝑒−
= 18;
18 > 17 ⇒ 𝐶𝑙−
Anión de cloro
Isótopos (iso= igual; topo = lugar): Son los
átomos diferentes de un mismo elemento
que difieren en el número de masa (A); es
decir: presentan distintas cantidades de
neutrones (n0).
Ejemplos:
Isótopos del oxígeno: 𝑂8
15
; 𝑂8
16
; 𝑂8
17
.
Así: 𝑛0
= 7; 𝑛0
= 8; 𝑛0
= 9,
respectivamente
Isóbaros: Son átomos diferentes de
elementos diferentes que tienen igual
número de masa (A):
Ejemplos: 𝐶6
14
; 𝑁7
14
. Así: 𝑛0
= 8; 𝑛0
= 7,
respectivamaente.
Isótonos: son átomos diferentes de
elementos diferentes que presentan distinto
número de masa (A), distinto númrero
atómico (z), pero tienen igual número de
neutrones (n0).
Ejemplos:
𝐵5
11
; 𝐶6
12
. Así: 𝑛0
= 6, 𝑛0
= 6,
respectivamente.
Actividad:
1. Un átomo posee 19 protones (p+), 20
neutrones (𝑛0
) y 19 electrones(e-). ¿Cuáles
de los siguientes átomos es su isótono?
a) 𝐴19
21
b) 𝐵19
20
c) 𝐶18
38
d) 𝐷39
58
e) 𝐸20
39
2. Identificar las parejas de isótopos,
isóbaros o isótonos:
a) 𝑂8
15
; 𝑂8
16
…………………………
b) 𝐴𝑙13
28
; 𝐴𝑙12
28
………………… ………..
c) 𝐻1
1
; 𝐻1
3
……………………………
d) 𝑁7
14
; 𝐵5
12
……………………………..
e) 𝐴𝑔47
107
; 𝑃𝑑46
107
………… …………..
f) 𝐶6
12
; 𝐶6
14
…………………………….
g) 𝑁𝑎11
22
; 𝐶𝑙17
22
………………………….
h) 𝑁𝑎;11
22
𝑁𝑎11
23
…………………………
i) 𝐶𝑙17
35
; 𝐶𝑙17
36
…………………………….
j) 𝑁𝑎11
22
; 𝐶𝑙17
28
……………………………

2. 3. Un átomo de 𝐶𝑢2+
29
63
contiene
a) 29 protones, 27 electrones y 34
neutrones
b) 29 protones, 29 electrones y 34
neutrones
c) 29 protones y 34 neutrones
d) 27 protones y 34 neutrones
e) 27 electrones y 34 neutrones
4. Los elemenetos: 𝐹9
−
; 𝑁10 𝑒; 𝑁11 𝑎
+
;
𝑀𝑔
2+
12 , todos tienen el mismo número de
a) Protones b) Isótopos
c) Neutrones d) Electrones
e) Isóbaros
5. En cierto átomo, el número de neutrones
es el doble de protones. Sí la suma del
número de masa y de neutrones es 120.
Calcular el número de neutrones que posee
a) 10 b) 20
c) 30 d) 40
e) 48
6. La diferencia del número de masa de dos
isótonos es 3 y la suma de sus números
atómicos es 21. ¿Cuántos protones tiene
el átomo más liviano?
a) 9 b) 10
c) 8 d) 12
e) 7
7. La suma de los números de masa de dos
isótopos es de 146 y la suma de sus
neutrones es de 74. ¿Cuántos electrones
tiene el elemento en su estado
fundamental?
a) 36 b) 45
c) 72 d) 54
e) 18
8. La de los números de masa de los cinco
isótopos de un elemeneto es 360. Sí el
promedio aritmético de sus neutrones es
39, Determinar la carga nuclear de uno de
ellos
a) 33 b) 34
c) 35 d) 36
e) 37
9. La diferncica de los números de masas
de dos isótopos es 12 y la suma de sus
números atómicos es 72. Deetermine el
menor número atómico
a) 23 b) 30
c) 37 d) 42
e) 85
10. Los números másicos de dos isótonos
se encuentran en la relacion numérica de 7
a 9. Sí la diferencia entre sus cargas
nucleares es 28. Determine el número de
masa del átomo más pesado
a) 120 b) 122
c) 126 d) 160
e) 204
11. ¿Cuál es el número de masa de un
átomo, sí se sabe que su anión trivalente
tiene 18 electrones y además contiene 16
neutrones?
a) 28 b) 29
c) 30 d) 31
e) 32
12. Un átomo de un elemento químico es
isóbaro con 𝑆16
32
y, además, con el anión
monovalente del 𝐹9
19 −
. Determine el
número de neutrones del catión divalente
de dicho átomo.
a) 25 b) 19
c) 32 d) 23
e) 16
13. Cierto átomo neutro, presenta una
relación entre su número de masa y la
cantidad de partículas neutras, como 13 a
7. Ssí este átomo es isótonocon el
𝑆𝑖14
28
. Determine el número atómico de
dicho átomo
a) 10 b) 11
c) 12 d) 13
e) 14