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2-agua-y-electrolitos
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ENFERMERÍA Mgs. Nube Tenezaca
CARRERA DE ENFERMERIA
PRIMER CICLO
SEPTIEMBRE 2020 – FEBRERO 2021

01 El agua

02 El agua
Disolvente de moléculas orgánicas e inorgánicas: enlaces de hidrógeno
Componente predominante de los organismos vivos.
Reactivo o producto de las reacciones bioquímicas
Disociarse a iones hidroxilo y protones.
Acidez se reporta en escalas de pH (potencial de hidrógeno)

03 El agua
Se verifica al medir el pH en sangre arterial y
CO2 de la sangre venosa.
Alteraciones del Equilibrio Acido -
Básico
pH liquido extracelular 7,35 – 7,45
Se debe a amortiguadores y el bicarbonato

2H2O 2H2 + O2
02
02 Propiedades químicas

Sustancia cristalizada que contiene
Cantidad definida de agua.
Cu SO4
Disuelto en agua
Evaporación
03
03 Hidratos

03
04
04 Propiedades disolventes
• Viscosidad
• Tensión superficial
• Punto de ebullición alta
• La formación de puentes de H,
disolver alcoholes

03
04
05 Propiedades físico químicas
• Las células son soluciones acuosas: 80% de agua y 20% de otras moléculas.
• El agua es el solvente de los componentes celulares .
• Ayuda a mantener la temperatura de forma homogénea.
• Calor de fusión 0°C
• El calor de evaporación requiere alta cantidad de energía y favorece el
enfriamiento corporal. La sudoración arrastra calor y refresca
• La capilaridad se da por el calibre del capilar y la gravedad

03
04
06 Propiedades físico químicas
• En la hidratación se rodean los iones con moléculas de agua
• En la hidrolisis separa los componentes del agua para unirlos a otras
sustancias.

NATURALES
Aguas
minerales
PURAS
Agua
destilada
POTABLE
Índice
coliforme
cero
DURAS
Contienen
bicarbonato
de calcio y
magnesio
INYECTABLES
Estéril y
apirógena
PESADA
20 g
Deuterio
Isótopo
CLASES
DE
AGUAS
D₂O o ²H₂O
07

Disociación del agua y del pH
03
04
Bronsted
Acido es toda sustancia que libera iones de Hidrogeno (H+ o protones), cuando esta en solución.
Base son las sustancias que pueden captar H+ . El radical restante se denomina base conjugada del acido.
08

• Acido fuerte. Sustancia que en solución acuosa se
disocia totalmente.
• Un acido fuerte libera iones H + (iones hidrogeno)
• Acido débil. Sustancia que en solución acuosa no se
disocia fácilmente
• Un acido débil libera pocos H +
Ácidos
fuertes
Ácidos débiles
HCl
HBr
HI
H2SO4
HNO3
H3PO4
H2CO3
H3BO3
ACIDOS ORGANICOS
Bases fuertes Bases débiles
NaOH
KOH
Mg(OH)2
NH3
09 Ácidos – bases
• Base fuerte. Sustancia que en solución acuosa
se disocia totalmente
• Base débil. Sustancia que en solución acuosa
no se disocia fácilmente

12 Disociación del agua

PRODUCTO IÓNICO DEL AGUA
13 Producto iónico del agua
• Solución es neutra cuando hay igual cantidad de H + , OH -
• Si el H + es mayor la solución es acida.
• Si el OH - es mayor que el H + la solución es alcalina o básica

14 pH de una solución

15  Soluciones amortiguadoras buffer
Reguladoras o tampón
• Mantienen su pH así se les agregue ácidos ó álcalis
• Formadas por ácidos débiles y sus sales:
acido carbónico y su sal bicarbonato
acido fosfórico y su sales

METABOLISMO DEL AGUA
• Perdida de líquidos y sales por: vómito, diarrea, traumatismos y quemaduras.
• Retención de agua y sales: insuficiencia cardíaca congestiva, (ineficaz bombeo de la
sangre ) insuficiencia renal del síndrome nefrótico. (pierden la capacidad de filtración)
• Líquidos corporales muestran constancia en la
concentración iónica, pH, temperatura.
• Mecanismos de regulación: piel, riñón
16

Para el análisis hídrico y electrolítico utilizamos el Miliequivalente
que es la milésima parte del equivalente
Equivalente iones Na+, H+, Cl - = peso atómico en gramos
Equivalente ion NH4
+ = peso atómico en gramos 1N y 4H
Equivalente del Na
2
SO
4 = peso molecular en gramos /2
Equivalente iones Ca2+, SO4
2- = peso molecular en gramos / 2
Equivalente H
3
PO
4 = peso molecular /3
17 EQUIVALENTES Y MILIEQUIVALENTES

PESO MOLECULAR PM
• Na2SO4
• Na = 2 X 23 = 46
• S = 1X 32 = 32
• O = 4 X16 = 64
• ________________
• 142 g/mol Eq = 142 /2 =71 Eq.

a. Las macromoléculas no atraviesan normalmente las membranas celulares.
b.Las membranas celulares requieren energía para distribuir los solutos ambos
lados de la membrana
Presiones osmóticas del plasma, jugo gástrico, pancreático, intestinal, bilis
LCR, sinovial equivale a 0,3 molal.
PRESION OSMOTICA = OSMOLES
Las membranas celulares son permeables al agua y algunos solutos e
impermeables a otros; si embargo las concentraciones molares y por tano
presión osmótica de un lado y otro lado de la membrana son iguales.
18 VALORES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA EN LOS LÍQUIDOS BIOLÓGICOS
Eritrocitos

Fisiológicamente:
Si la presión osmótica es igual de un lado y otro de la membrana es una solución isoosmótica o isotónica
Si la solución tiene mayor concentración que la del otro lado es hipertónica.
Si la solución tiene menor presión es hipotónica.
19 VALORES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA EN LOS LÍQUIDOS BIOLÓGICOS

Equilibrio de Donnan
Mantenimiento del equilibrio osmótico y
eléctrico entre los compartimentos.
Na+ y Cl -
iones extracelulares
K+
ion intracelular
Existe gasto de energía para movilizar
iones difusibles.
Iones intracelulares- extracelulares
Cuando la célula no dispone de energía,
salen los iones intracelulares y penetran
los extracelulares
20
VALORES DE LA PRESIÓN OSMÓTICA EN LOS LÍQUIDOS BIOLÓGICOS
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos
corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan cómo funciona su cuerpo en muchas maneras:
•La cantidad de agua en el cuerpo
•La acidez de la sangre (el pH)
•La actividad muscular, entre otros.

VOLUMEN TOTAL DE LÍQUIDO EN EL ORGANISMO
Peso corporal para obesos 55%
Peso corporal individuos delgados 70%
Célula 2/3 30 a 40%
Fuera de la célula 16 a 20%
PORCENTAJE DE AGUA EN LOS
TEJIDOS HUMANOS
Líquidos extracelulares
Plasma
Intestino
Riñón
Músculo
Hígado
Eritrocitos
Piel
Esqueleto
93 a 99
93
82
80
78
75
69
65
20 a 60
Ingesta de agua 2 a 2,5 litros diarios
Agua visible (alimentos bebidas)
Agua oculta (verduras frutas)
Agua de oxidación
1200 mL
1000 mL
300 mL
DISTRIBUCIÓN DELAGUA EN EL ORGANISMO
Hombre de 70 kg – 40 litros (masa tisular magra)
Agua 70%
Proteínas 20%
Lípidos 10%
21

EXCRECIÓN DE AGUA
Perdida insensible 1.000 a 1.200 mL
Agua eliminada por
los pulmones, en la
respiración y por la
piel.
Renal 1000 - 1. 500 mL
Filtra 200 ml de
plasma con 142 mEq
de Na
Densidad orina
1,040 g/mL
Insuficiencia Renal
Sudoración: regula la temperatura corporal.
Solución hipotónica
con Na+, K+, Cl -
Amonio, urea.
Materia fecal 100 mL
REQUERIMIENTOS DE AGUA
Se requiere entre 2 y 2,5 litros diarios de agua.
En ayunas el requerimiento mínimo es de 1,5 litros.
El niño necesita mas agua que el adulto pero la retienen menos, 160 ml /Kg de peso.
22

COMPOSICIÓN DE LOS COMPARTIMENTOS LÍQUIDOS
Columnas ideadas por Gamble
• L. intracelular,
• L. extracelular,
• L. intersticial
• L. de las cavidades pleural,
peritoneal, pericárdica.
Lado izquierdo de la columna los
cationes y derecho los aniones.
23

LÍQUIDO EXTRACELULAR
Las proteínas en soluciones biológicas
se cargan negativamente
• Iones intracelulares cationes Mg +2,
K+, y aniones los fosfatos.
• Ion extracelular Cl -
• Común a ambos compartimentos HCO3
-
El líquido extracelular permite obtener
muestras a partir del suero de la
sangre.
24

COMPOSICIÓN DE LOS COMPARTIMENTOS LÍQUIDOS
La PO de las células es constante, el agua
entra y sale libremente.
El riñón es un mecanismo de regulación puede
producir orina diluida o concentrada.
Responde a hormonas aldosterona y
antidiurética.
La pérdida de agua o administración
excesiva de soluciones hipertónicas,
elimina orina concentrada para bajar
la osmolaridad de los líquidos
corporales o ingesta de agua motivada
por la sed.
El SNC interviene en la respuesta a la
sed.
Polidipsia o hipodipsia
Solución salina fisiológica ( NaCl al 0,9%), no
cambia la tonicidad de los compartimentos.
25

ALTERACIONES DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS LÍQUIDOS
Y ELECTROLITOS
DESHIDRATACION CON AUMENTO
RELATIVO DE SALES.
• Enfermos débiles, Obnubilados
• Diuresis osmóticos: glucosuria en diabéticos.
• Administración exagerada de proteínas en
pacientes operados. El exceso de urea por el
riñón se logra con excreción importante de
cantidades importantes de agua.
• Sudoración excesiva: hipotonicidad de los
espacios extracelulares
DESHIDRATACIÓN CON PÉRDIDA DE
SALES: líquidos extracelulares hipotónicos
Insuficiencia de la corteza suprarrenal
Eliminación de sodio es mayor.
Insuficiencia renal crónica.
DESHIDRATACIÓN PARALELA A LA
PÉRDIDA DE SALES
Liquidos isotónicos
Pérdida de líquidos de las secreciones digestivas.
Sequedad de la piel y mucosas, hipotensión de los
globos oculares.
RETENCIÓN DE AGUA
Retención de agua paralela a las sales.
• Insuficiencia cardiaca congestiva (incapacidad de
bombear la sangre)
• Enfermedad del riñón
• Toxemia del embarazo (hipertensión y proteinuria)
• Cirrosis
• Se manifiesta por Edema
26

BIBLIOGRAFIA
Autor Título del texto Edición Año publicación Editorial
Laguna, José; Piña Garza, Enrique.;
Martínez Montes, Federico.; Pardo
Vázquez, Juan Pablo.; Riveros Rosas,
Héctor.
Bioquímica de Laguna UNAM, Facultad de Medicina; El Manual
Moderno
7a ed 2013 UNAM, Facultad de Medicina; El
Manual Moderno

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