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4º - Programa de Química - 2007
- 1. Colegio Del Libertador PROGRAMA SECCIÓNSECUNDARIA ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL E INORGANICA CURSO: 4º A y 4º B PROFESOR: Daniel Burman AÑO LECTIVO 2007 OBJETIVOS GENERALES DE LA MATERIA Se procura que el alumno:
- 2. Consolide, amplíe yprofundice herramientas para el tratamiento del conocimiento científico duro, con énfasis en sus aspectos formales y conceptuales pero sin perder de vista su sustrato real. Ejercite el pensamiento lógico simbólico. Desarrolle su capacidad de abstracción. Encare situaciones problemáticas de manera a la vez creativa y rigurosa, no mecánica, valorizando encontrar resoluciones alternativas y propias, diferentes a las propuestas por el profesor. Plantee sus dudas y exprese sus opiniones con humildad y fundamentos. Colabore con sus compañeros y el profesor en las actividades asignadas. Le encuentre un sentido a los contenidos aprendidos, desde su cotidianeidad, generándose una vocación por la disciplina que la asignatura introduce. Reconozca e interprete contenidos disciplinares en textos y en situaciones no escolares. En cuanto a contenidos disciplinares: Sea capaz de formular, nombrar y clasificar distintas sustancias. Plantee ecuaciones químicas balanceadas. Maneje la tabla periódica. Vincule cuantitativamente reactivos y de productos en una reacción química, ya sea en estado sólido, como solutos o gaseoso. Analice cuali y cuantitativamente, gráfica y analíticamente, procesos termodinámicos sencillos en gases ideales. Calcule e interprete concentraciones de soluciones en distintas unidades. Arribe a un conocimiento integrado de todos estos contenidos. CONTENIDOS CONCEPTUALES GENERALES : Unidad 1 Reacciones químicas. Reactivos y productos. Principio de conservación de la masa. Ecuación química. Número de oxidación. Atomicidad. Número de oxidación.
- 3. Formulación, nomenclatura (tradicional,IUPAC con numeral de Stock y estequiométrica), estructuras de Lewis y ecuaciones de obtención de: óxidos ácidos, óxidos básicos, hidruros metálicos y no metálicos, oxácidos, hidróxidos. Ecuaciones de disociación de ácidos, hidróxidos y sales.. Nomenclatura de los iones disociados. Reacciones de neutralización. Formulación, nomenclatura y ecuaciones de obtención y disociación de sales neutras y ácidas. Estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas. Unidad 2 Estequiometría I Ley de conservación de la masa. Masas atómicas relativa y absoluta. Masas moleculares relativas y absolutas. Mol de moléculas. Número de Avogadro. Masa, número de moles, número de moléculas y volumen molar de un gas en CNPT de una sustancia y su interrelación. Unidad 3 Gases Ideales. Teoría cinético-molecular Energía cinética molecular. Su vinculación con la temperatura, presión, volumen y masa de un gas. Temperatura absoluta. Unidades. Unidades de presión, de volumen y de capacidad. Ley de Boyle-Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Ley de Avogadro. Procesos termodinámicos sencillos: isobáricos, isocóricos e isotérmicos. Gráficos P vs. V, P vs. T y V vs. T. Calentamiento, enfriamiento, expansión, contracción, compresión y descompresión de un gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales.Condiciones normales de presión y temperatura (C.N.P.T.) Volumen molar de un gas en C.N.P.T. Ecuación general de los gases ideales. Constante R.
- 4. Mezclas de gases.Presiones parciales de los gases en una mezcla y presión total de la mezcla. Unidad 4 Estequiometría II Masa, moles, moléculas y volumen de reactivos y productos en una reacción química. Reactivo en exceso y reactivo en defecto o limitante. Pureza de reactivos. Rendimiento de una reacción química. Unidad 5 Sistemas materiales: homogéneos y heterogéneos. Mezclas. Fase. Propiedades intensivas y extensivas. Componente. Soluciones. Soluto, solvente. Difusión. Solubilidad. Densidad de una solución. Concentración. Formas de expresar la concentración: % m/m, %m/V, molaridad, normalidad, molalidad. Equivalente y equivalente gramo. Pureza de una solución. Unidad 6 Estequiometría III Pureza de una solución. Soluciones como reactivos o productos e una reacción química.
- 5. CRITERIOS GENERALES DEEVALUACIÓN 1. Realización de pruebas objetivas escritas que pueden incluir: -resolución de situaciones problemáticas cuali y cuantitativas; sólo en algunos casos se priorizarán los algoritmos de resolución enseñados por el profesor. -textos lacunares -ítems de selección -ítems de emparejamiento. -análisis y elaboración de gráficos. -análisis e interpretación de textos no “escolares”. Estas pruebas serán a “carpeta abierta” o “cerrada”, según el criterio del docente. 2. Coloquios. 3. Realización de trabajos de investigación bibliográfica. 4. Participación en la clase, con aporte de contenidos e ideas, con valorización de actitudes constructivas que contribuyan a generar y mantener un ambiente de enseñanza-aprendizaje armónico. 5. Cumplimiento de consignas en tiempo y forma. 6. Presentación regular de la carpeta al día de la asignatura. BIBLIOGRAFÍA Alegría, P.; Bosack S. et al: Química I. Santillana Polimodal. Angelini, M.; Baumgartner E. y otros: Temas de Química General. EUDEBA. Rolando, A., Jellinek M.R. Química de 4º. Editorial A-Z Milone, O. Química IV General e Inorgánica Reestructurada. Editorial Estrada.
- 6. Beltrán, F. Introduccióna la Química. Editorial el Coloquio. Beltrán F. Fórmulas Químicas Razonadas. Editorial Plus Ultra. Escudero y otros. Química General e Inorgánica. Editorial Santillana. Apuntes dictados y materiales provistos por el profesor de la asignatura. Tabla Periódica de los Elementos. Páginas en la red con animaciones y simulaciones virtuales de fenómenos físicos y químicos. Asimos, Isaac: “Paté de Hígado”, de “El dedo del mono y otros cuentos”. Ediciones B.