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Tipos de enlace
Enlace iónico
● El enlace iónico consiste en la atracción
electrostática entre átomos con cargas
eléctricas de signo contrario. Este tipo de
enlace se establece entre átomos de
elementos poco electronegativos con los de
elementos muy electronegativos. Es
necesario que uno de los elementos pueda
ganar electrones y el otro perderlo, y como se
ha dicho anteriormente este tipo de enlace se
suele producir entre un no metal
(electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlace covalente
● Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando
en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a
ganar electrones en lugar de cederlos para tener la última capa de
electrones compreta.
● Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS.
● ¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no
quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que
harán será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder
o ganar electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos.
● Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar
electrones entre si, si no que los comparten.
● "Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de
valencia".
Enlace metálico
● Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su
última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden
fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.
● Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio
formando la red metálica. Los electrones de valencia
desprendidos de los átomos forman una nube de electrones
que puede desplazarse a través de toda la red.
● De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal
queda unido mediante la nube de electrones con carga
negativa que los envuelve.
El enlace químico

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El enlace químico

  • 2. Enlace iónico ● El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
  • 3.
  • 4.
  • 5. Enlace covalente ● Los átomos No metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos para tener la última capa de electrones compreta. ● Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS. ● ¿Qué implica esto? pues que estos átomo, los no metales, como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse o unirse, lo que harán será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder o ganar electrones, que sería el caso de los enlaces iónicos. ● Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre si, si no que los comparten. ● "Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia".
  • 6.
  • 7. Enlace metálico ● Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. ● Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. ● De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.