El documento resume conceptos clave sobre la neutralización de ácidos y bases. Explica que en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, el punto de equivalencia ocurre a pH 7 y es adecuado usar los indicadores azul de bromotimol o tornasol. En la neutralización de un ácido débil con una base fuerte, el punto de equivalencia es a pH > 7 y es mejor usar fenolftaleína o azul de timol. También compara la neutralización de un ácido fuerte con una base débil.

1. IES N°9 PROFESORA DE QUÍMICA MARIA EUGENIA HUARANCA

3. Neutralización. Valoración ácido - base ácido + base sal + agua

5. valoración de un ácido fuerte con una base fuerte ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal.

6. Los indicadores: El azul de bromotimol, o el tornasol son los indicadores adecuados por virar cerca del punto de equivalencia a pH

7. Simulador de experiencia de neutralización

8. link http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/

9. Curva de neutralización

10. valoración de un ácido débil con una base fuerte Como el caso del ácido acético (HAc) con el hidróxido de sodio (NaOH). El punto de equivalencia se produce a pH >7 La disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, pues proviene de un ácido débil y una base fuerte.

12. Los indicadores Los más adecuados son : azul de timol, o fenolftaleína por virar en la zona ligeramente básica del punto de equivalencia a pH >7.

14. El punto de equivalencia En el punto de equivalencia al ser la relación estequiométrica entre el ácido y la base 1:1 en ambos casos HCl + NaOH ð NaCl + H 2 O HAc + NaOH ð Na Ac + H 2 O

15. nº moles ácido = nº moles de base Va · Ma = Vb · Mb

16. ácido fuerte con una base fuerte En el punto de equivalencia, el pH es neutro, y por tanto es igual a 7. El indicador más adecuado es el tornasol o el azul de bromotimol que cambian de color en ese intervalo de pH. .

18. ácido débil con una base fuerte En el punto de equivalencia, el pH es básico, y por tanto mayor que 7. El indicador más adecuado es la fenolftaleína o el azul de timol que cambian de color en ese intervalo de pH.

19. http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/HotPotatoes-Q/acido-baseintegrado/acidobase-jqzintegrado.htm

20. simulador

21. un ácido fuerte con una base débil En el punto de equivalencia, el pH es ácido, y por tanto menor que 7. El indicador más adecuado es el rojo de metilo, el rojo congo o el naranja de metilo que cambian de color en ese intervalo de pH.

23. Acido debil y base debil

24. http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/neutralizacion.htm

25. http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichiometry/acid_base.html

26. Metodología

27. Técnicas

28. Población

29. Instrumentos Registro de audio-video Notas de campo Grabadora Gráficos - tablas

30. etapas Ingreso al campo Trabajo de campo 1 Trabajo de campo 2 Análisis 1 Construcción de una matriz de datos

31. Etapas Marzo Abril mayo junio julio agosto Set. Nov. Dic. Febrero Lectura y busqueda de antecedentes x Lectura y elaboración de diagramas del Marco Teórico x x Diseño x x x Planificación de Entrada al campo x Planificación de Entrada al campo x x Recolección de datos x Organización de datos x Análisis de los datos x x Escritura x x Corrección x x Elaboración de Conclusiones x x

32. Bibliografía Jiménez Aleixandre, M. P. y Díaz Bustamante, J. (2003). Discurso en el aula y argumentación en la clase de ciencias : Cuestiones teóricas y metodológicas. Enseñanza de las ciencias, 21 (3), 359-370. LemKe , J. L. (1997). Aprender a hablar ciencias: Lenguaje, aprendizaje y valores. Barcelona. Paidos. Toulmin , S. E. (1958). The uses of argument. Cambridge: Cmabridge University Press. Traducido en 2003 por editorial península.