Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces dependiendo de la electronegatividad y configuración electrónica de los átomos involucrados, y enumera algunas de sus propiedades características como conductividad eléctrica, puntos de fusión y solubilidad.

1. 1

2. INTERACCIONES
ESENCIALES PARA LA VIDA
(Enlaces químicos)
2

3. ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE
DESEMPEÑOS PI
1. Mediante una actividad de carácter
demostrativo, compara los enlaces
químicos estableciendo similitudes
y diferencias y socializa, teniendo
como referente algunos
compuestos presentes en
productos de aseo.
3

4. Abrir documento en DRIVE elegir
producto de aseo (3).
4

5. 2. Representa mediante un modelo una
molécula constituyente de un
instrumento tecnológico, explicando las
razones por las cuales se forma dicha
molécula y argumentando la
importancia de este en la sociedad.
5

6. Instrumento Tecnológico
Herramientas o aparatos diseñados
para producción, extracción y
procesamiento, de nuevos
materiales que buscan contribuir a
la solución de problemas
cotidianos.
6

7. 7

8. 8

9. POLIETILENO
9

10. 3. Formula una pregunta tipo icfes
(SABER) sobre alguna
observación, experiencia o
aplicación de los enlaces químicos,
dibujando el objeto de análisis,
socializa las posibles respuestas y
dirige la discusión frente al grupo
en torno a la opción correcta.
10

11. La pregunta tipo SABER va como
ANEXO en el trabajo de DRIVE e
igual en la DIAPOSITIVA.
11

12. 12

14. Conceptos
• Propiedades periódicas.
• Electronegatividad.
14

15. DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIV
IDAD
TIPO
DE
ENLACE
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
15

16. Iones
16

17. Conceptos
• Configuración electrónica (periodo
y grupo.
17

18. Elementos Representativos (A)

19. Elementos de Transición (B)

20. Modelo atómico de Bohr
20

21. Conceptos
• Estructura de Lewis. (e- valencia)
• ••
LiLi • , • C • , • O • ,etc.
• ••
• Regla del Octeto (s2
p6
).
• Regla del Dueto
• Excepciones a la regla del octeto
21

22. 22

23. ENLACES QUÍMICOS
Se llama enlace químico a la
interacción entre dos o más átomos
que se unen para formar una molécula
estable.

24. Los átomos tienden a perder, ganar
o compartir electrones buscando
mayor estabilidad (tienden a
alcanzar la ordenación electrónica
más estable posible). Es decir, la
molécula formada representa un
estado de menor energía que los
átomos aislados.
24

25. TIPOS DE ENLACES
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
• Fuerzas intermoleculares

26. 26

27. Compuestos iónicos
• se establece por cesión de electrones
(uno o más) de un átomo metálico (baja
EN, tendencia a ceder electrones) a un
átomo no metálico (EN elevada,
tendencia a captar electrones).
• El átomo metálico se convierte así en un
catión y el no metálico en un anión.
Mg (Z=12):
O (Z=0):

28. 28
•• •••
•
•
• ]
2-••
••
•
•
•
•[[ ]
2+

29. 29

30. Enlace iónico
Perdida de
electrones
Ganancia de electrones

31. 31
Compuestos
iónicos
Transf.
de e-
ÁtomocBaja
Electronegat.
Anión
Catión
Compuesto
Iónico
Pérdida e-
Gana e-
Átomo Alta
Electronegat.

32. Cloruro de Sodio (NaCl)Cloruro de Sodio (NaCl)

33. Enlace Iónico
Propiedades
• Los metales forman cationes, los no
metales forman aniones.
• Se disuelven fácilmente en el agua y
otros solventes polares.
• Buenos conductores de electricidad.
• Altos puntos de fusión y ebullición
• La diferencia de electronegatividad
entre los átomos que lo forman es >1.7.

34. ENLACE COVALENTE:
• El enlace covalente se establece por
compartición de uno o mas pares de
electrones no apareados de las capas
más externas entre dos átomos de
elementos no metálicos (elevada
electronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada
átomo adquiere la configuración
electrónica de gas noble (octeto
completo).

35. 35

36. •cada par de electrones compartidos constituye un
enlace
• un átomo puede formar tantos enlaces como electrones
desapareados existan en su capa más externa
1S1
1s2 2s2 2p4

37. 37

39. Enlaces simples y múltiples
• Enlaces simples: Los dos átomos se
unen compartiendo
un par de electrones. F : F
Enlaces múltiples: Los dos átomos
comparten dos o más
pares de electrones
• Enlace doble O = C = O
• Enlace triple N Ξ N

40. 40

41. 41

42. 42

43. Covalente Coordinado
Se establece cuando el par de
electrones compartido, es aportado
por uno de los átomos que
interviene en el enlace (dador). El
otro átomo (aceptor) aporta un
hueco electrónico (orbital vacío
donde caben dos electrones).

44. 44
+

45. • El enlace coordinado o dativo se
representa mediante una flecha
dirigida hacia el átomo aceptor
45

46. 46

48. Enlace Covalente No Polar y Polar
No polares (Apolares): Se presentan
cuando el par o pares de electrones son
compartidos por átomos iguales (igual
electronegatividad), entonces el par o
pares de electrones compartidos son
igualmente atraídos por ambos átomos
y los electrones están a igual distancia
de ambos átomos.Existe una
distribución simétrica de los electrones.
48

49. • Polares: Se presentan cuando el par o
pares de electrones son compartidos
por átomos diferentes (distinta
electronegatividad), entonces el átomo
más electronegativo atrae hacia sí con
mayor intensidad los electrones
compartidos, produciéndose cierta
asimetría en la distribución de las
cargas en la molécula formada, que
posee un polo + y un polo -, constituye
un dipolo eléctrico
49

50.  No polares (Apolares):
H-H
 Polares: .
H Cl H Cl
δ+ δ−

51. Enlace Covalente
Propiedades
• Temperaturas de fusión
y ebullición bajas.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.

52. • Solubilidad: las moléculas polares
son solubles en disolventes polares
y las apolares son solubles en
disolventes apolares (semejante
disuelve a semejante).
• La diferencia de electronegatividad
entre los átomos que lo forman es
<1.7.
• Puede ser polar o apolar
52

53. Enlace Metálico
53

54. • El enlace metálico se establece entre
átomos metálicos. Los átomos
metálicos dejan libres electrones s y d
de la capa más externa, adquiriendo
estructura de gas noble u otras
estructuras electrónicas especialmente
estables.
54

55. • Se forma así, un conjunto de iones
positivos que se ordenan en forma
de redes, los electrones liberados
se deslocalizan, moviéndose
libremente, formando lo que se
conoce con el nombre de "nube
electrónica".
55

57. • Los electrones de la capa externa
se comparen entre todos los
átomos, formando una nube o sopa
de carga negativa entre iones
positivos.
57

58. Enlace Metálico
Propiedades
• Buenos conductores de electricidad y
calor.
• Son maleables (pueden adoptar cualquier
forma)
• Son dúctiles (pueden ser estirados como
alambres).
• Son tenaces (no son fácilmente
fracturados)
• Son muy blandos (se rayan)
58

59. FUERZAS
INTERMOLECULARES
Son fuerzas de atracción entre
moléculas
59

60. Interacciones iónicas
• Son interacciones que ocurren a
nivel de catió-anion entre distintas
moléculas cargadas
60

61. 61

62. Fuerzas de London o de dispersión o
Fuerza de Van der Waals
Se presentan en todas las
sustancias moleculares. Son el
resultado de la atracción entre los
extremos positivo y negativo de
dipolos inducidos
62

63. 63

64. Atracciones dipolo-dipolo
Se produce por las atracciones
electrostáticas que se producen
entre la zona cargada
negativamente de una molécula y
la positiva de otra.
64

65. 65

66. Puente de Hidrógeno
• Es un tipo especial de interacción
dipolo-dipolo entre el átomo de
hidrógeno que está formando un
enlace polar
66

67. 67

68. Fuerzas ion-dipolo
Ocurren entre especies con carga.
Las cargas similares se repelen,
mientras que las opuestas se
atraen.
68

69. 69