Este documento presenta información sobre reacciones químicas, incluyendo su definición, evidencias de su ocurrencia, clasificación, ecuaciones químicas y conceptos como coeficientes estequiométricos y entalpía. También cubre reacciones nucleares. Contiene preguntas de práctica sobre estos temas al final.

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SEPTIMA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS - NUCLEARES
REACCIONES QUÍMICAS
CONCEPTO
Son cambios o transformaciones en la cual una o más
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
enlaces, produciéndose entonces la formación de
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción
química, donde para las sustancias reactantes y
productos se indican sus respectivos símbolos o
fórmulas, así como también el estado físico y alguna
característica experimental de la reacción química.
(s) 2 (l) (ac) 2(g)
Re ac tan tes Pr oductos
2Na 2H O 2NaOH 1H+ → +
14424 43 14 4424 443
2, 2, 2, 1: coeficientes estequiométricos
(s): sólido (l): líquido
(ac): acuoso (g): gas
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química
Liberación de gas (burbujas)
Cambio en color, olor y sabor
Formación de precipitados (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema
(cambio térmico)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
I. POR LA NATURALEZA DE LOS
REACTANTES
1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando
reaccionan dos o más reactantes para formar un
solo producto
Ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
En general: A B ........ un producto+ + →
2. Reacción de Descomposición. Denominada
también de análisis se caracteriza porque a partir
de un reactante, se obtiene 2 o más productos.
Por lo general se necesita energía.
Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
En general: un reac tan te D E ......→ + +
3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la
reacción de una sustancia simple (elemento
químico) con un compuesto, donde el elemento
desplaza a otro que se encentra formando parte
del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor
actividad química.
Ejemplo:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
En general:
4. Reacción de Doble Desplazamiento
(METATESIS). Es la reacción entre dos
compuestos donde existe un intercambio de
elementos generando dos compuestos. En este
tipo de reacción los reactantes están
generalmente en medio acuoso.
Ejemplo:
( ) ( ) ( )(S)3 ac ac 3 ac
Pr ecipitado
AgNO HC AgC HNO+ → +l l
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En general:
II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA
(ENTALPÍA)
Entalpía (H).- Indica el contenido calórico
característico de cada sustancia química. Se mide a
25ºC y 1 atm llamada condición Standard.
El cuadro siguiente muestra algunos valores de
entalpía.
Sustancia NO 2
NO 2H O NaCl 2H
kCaI
H
Mol
 
 
 
20 8 -68 -98 0
Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de
reacción y determina la energía liberada o absorbida
a condición Standard
Sea la reacción: A + B → C
HR HP
HP: entalpía de los reactantes
∆H = HP - HR
HR: entalpía de los productos
1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en
donde hay una pérdida neta de energía en forma
de calor, por lo tanto la entalpía de los productos
es menor respecto a los reactantes.
Ejemplo:
C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó
C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol
Graficando:
Energía de Activación ( )aE .Es la mínima energía
(calor) necesaria que deben absorber los reactantes
para iniciar la reacción.
Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio
de reactante a producto, de máxima energía. A ésta
condición ocurre la ruptura y formación de enlaces
químicos. CA=100KJ/mol
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Aquella en la cual un combustible es quemado por
un comburente (O2)
a) Combustión Completa. Se desarrolla con
suficiente cantidad de oxígeno, genera una
llama azul (no luminosa).
Ejemplo:
3 8 2 2 2C H O CO H O Calor+ → + +
b) Combustión incompleta. Se desarrolla con
deficiente cantidad de oxígeno, genera una
llamada amarilla (luminosa)
Ejemplo:
3 8 2 2 2
pequeñacantidad
C H O CO CO C H O Calor+ → + + + +
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2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en
donde existe una ganancia neta de energía (calor)
por lo tanto la entalpía de los productos es mayor
respecto a los reactantes.
Ejemplo:
CO2 + H2O + 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó
CO2 + H2O → CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol
Graficando:

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III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE
OXIDACIÓN(E.O.)
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la
que se verifica una ganancia y pérdida de
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos
un elemento cambia su E.O.
a) Reducción: Son semireacciones en donde
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
Ejemplo:
S+6
+ 4e-
→ S+2
b) Oxidación. Son semireacciones en donde
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones.
Ejemplo:
Fe+2
– 1e-
→ Fe+3
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto
2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde
ningún elemento cambio su E.O.
Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en:
2N aC H C N aO H H O+ → +l l
SEMANA N°7: REACCIONES QUÍMICAS
1. La combustión completa del metano genera
anhídrido carbónico y agua, que se representa
mediante la ecuación química:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
I. Es una reacción química que implica
transformación de sustancias reactantes para
generar productos.
II. La suma de los coeficientes estequiométricos
de reactantes es igual a la de productos.
III. Se cumple que la masa de los reactantes es
igual a la masa de los productos.
A) VFF B) VVV C) VVF
D) VFV E) FVV
2. Relacione reacción química - clasificación de
acuerdo al comportamiento de reactantes.
a) 2KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3O2(g)
b) 2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl (s)
c) Zn(s) + 2 HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)
d) Mg(OH)2(ac)+ H2SO4(ac) → MgSO4(ac) + 2H2O(l)
( ) metátesis
( ) sustitución
( ) síntesis
( ) descomposición
A) bcda B) dbac C) cdab D) acdb E) dcba
3. La sumatoria de los coeficientes estequiométricos
es:
MgCO3(s) + HCl (ac) → MgCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
A) 5 B) 8 C) 10 D) 6 E) 9
4. Luego de balancear las siguientes ecuaciones
químicas:
(a) Fe(OH)3(ac) + H2SO4 (ac) →Fe2(SO4)3(ac) + H2O(l)
+ Q
(b) SO2(g) + O2 (g) → SO3 (g)
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F), según corresponda
I. (a) es una reacción exotérmica, irreversible y
no redox.
II. (b) es una reacción reversible y redox.
III. La suma de coeficientes estequiométricos de
los reactantes en (b) es 3.
IV. En la reacción (a) el coeficiente
estequiométrico del ácido oxácido es 1.
A) FVVV B) VVFF C) VVVF
D) VFVV E) FFVV
5. En la siguiente reacción REDOX.
Cu(s) + HNO3(ac) → Cu(NO3)2(ac) + NO(g) + H2O(l)
Luego de balancear marque la secuencia correcta.
I. El cobre es el agente oxidante.
II. El coeficiente estequiométrico del agua es 4.
III. Se transfieren dos moles de electrones por cada
mol de cobre.
IV. La suma de coeficientes estequiométricos es
20.
A) FVVV B) FVVF C) VFFV
D) FFFV E) VVVV
6. Marque la alternativa INCORRECTA con respecto
a la reacción:
K3PO4(ac) + Ca(NO3)2(ac) → Ca3(PO4)3(ac) + KNO3(ac)

4. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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A) Reactantes y productos son sales oxisales.
B) Es una reacción de doble desplazamiento o
metátesis.
C) Según la variación del número de oxidación es
una reacción no redox.
D) La sumatoria de coeficientes estequiométricos es
4.
E) Por el sentido de la reacción, se clasifica como
irreversible.
7. El titanio es un metal resistente a la corrosión,
utilizado en la construcción de naves espaciales; se
puede obtener a altas temperaturas a partir de la
siguiente reacción:
TiCl4(g) + Mg(l) → Ti(s) + MgCl2(l)
Al respecto, marque la secuencia correcta de
verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. El magnesio es el agente reductor y el titanio
es el agente oxidante.
II. La sumatoria de coeficientes estequiométricos
de los reactantes es 2.
III. Se transfieren dos moles de electrones por cada
mol de sal haloidea formada.
IV. El titanio es la especie oxidada y el cloruro de
magnesio es la especie reducida.
A) FVVV B) VVFF C) VVVF
D) VFVV E) FFVF
8. Un compuesto utilizado como blanqueador es la sal
oxisal llamada hipoclorito de sodio, la cual se
obtiene por reacción del cloro gaseoso con
hidróxido de sodio, formándose además el cloruro
de sodio y agua. Al respecto, marque la alternativa
INCORRECTA.
A) Es una reacción redox
B) El cloro gaseoso es agente oxidante y reductor
a la vez.
C) La sal haloidea es la especie reducida.
D) La sal oxisal es la forma oxidada.
E) La sumatoria de coeficientes es 5.
9. Después de balancear la ecuación química:
HI + KMnO4 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +
H2O
Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) según corresponda:
I. El cociente entre el coeficiente estequiométrico
del agente reductor y del agente oxidante es 5.
II. La especie oxidada es el yodo metálico.
III. Se transfieren 4 moles de electrones por cada
mol de yodo metálico.
IV. El coeficiente estequiométrico del agua es 8.
A) VVFV B) FVFF C) VVFF
D) FFFV E) VVVF
10. Marque la semirreación de reducción.
A) 2Br–
→ Br2
B) Br2 → (BrO)1-
C) (BrO)1-
→ (BrO3)1-
D) (Cr2O7)2-
→ Cr 3+
E) Cr3+
→ (CrO4 )2-
11. En una reacción de óxido-reducción se producen
las siguientes semirreacciones:
I. MnO4-
→ MnO2
II. I–
→ I2
Después de balancear la reacción en medio ácido,
marque la alternativa que contiene el coeficiente
del H+, los moles de electrones transferidos y los
moles de agua respectivamente.
A) 8 ; 6 ; 4 B) 4 ; 6; 8 C) 4 ; 8; 6
D) 6; 8; 4 E) 6; 4; 2
12. Respecto a las reacciones nucleares, marque la
alternativa INCORRECTA.
A) Se generan espontáneamente a partir de
isótopos inestables.
B) La reacción Uଽଶ
ଶଷହ
+ n଴
ଵ
→ Srଷ଼
ଽ଴
+ Xeହସ
ଵସଷ
+ 3 n଴
ଵ
es de fisión nuclear.
C) En la serie radiactiva Pdଽଵ
ଶଷସ
→ Uଽଶ
ଶଷସ
→
Thଽ଴
ଶଷ଴
→ Ra଼଼
ଶଶ଺
se emiten, respectivamente,
partículas β, α, α.
D) La reacción Liଷ
଺
+ Hଵ
ଶ
→ 2 Heଶ
ସ
es de fisión
nuclear.
E) En la ecuación Uଽଶ
ଶଷହ
+ n଴
ଵ
→ Brଷହ
଼଻
+ X……
ଵସ଺
+
3 n଴
ଵ
, la carga nuclear de X es 57.
13. Complete la serie radiactiva.
Bi଼ଷ
ଶଵସ
→ Po଼ସ
ଶଵସ
→ Pb଼ଶ
ଶଵ଴
A) β, γ B) β, α C) α, α
D) α, β E) γ, α
14. Completa las siguientes reacciones nucleares y
marque la secuencia correcta:
I.
222 218
86 84 .........Rn Po→ +
II.
239 239
93 94 ........Np Pu→ +
III.
226 222
88 86 .......Ra Rn→ +
A) 1
0 n , α , β B) 1
0 n , β , β C) α , β ,α

5. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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D) α , β , 1
0 n E) β ,α , β
15. Respecto a los siguientes enunciados marque la
secuencia correcta de verdadero (V) o falso (F):
I. Las partículas alfa son núcleos de helio y la
emisión beta está constituido por electrones.
II. La radiación gamma es de naturaleza
electromagnética.
III. Las partículas alfa tienen elevado poder
ionizante y baja penetración en la materia.
A) VVF B) VFF C) FFF
D) VVV E) FVV
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. Marque la alternativa que corresponde a una
reacción de síntesis y de descomposición:
I. Ca(s) + 2 H2O(l)
→ Ca(OH)2(ac) + H2(g)
II. Li2O(s) + H2O(l)
→ 2 LiOH(ac)
III. Ca(OH)2(ac) + H2SO4(ac)
→ CaSO4(ac) + H2O(l)
IV. 2 HgO(s)
→ 2 Hg(l) + O2(g)
A) IV, II B) II, IV C) III, IV
D) I, IV E) I, III
2. Señale la correspondencia reacción química -
clasificación de acuerdo al comportamiento de los
reactantes:
I. C(s) + H2O(g) + 137Kj → CO(g) + H2(g)
II. H2(g) + Cl2(g)
→ 2 HCl(g) , Q = - 184kJ
III. C3H8(g)+ 5O2(g)
→3CO2(g)+ 4H2O(l)+2151kJ
( ) adición – exotérmica
( ) sustitución – exotérmica
( ) sustitución – endotérmica
A) I, II, III B) III, II, I C) II, III, I
D) III, I ,II E) II, I, III
3. Marque la secuencia correcta con respecto a la
siguiente ecuación química:
Al(OH)3(s) + H2SO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + H2O(l)
I. Es una reacción no redox
II. La suma de los coeficientes estequiométricos
de reactantes es 5.
III. El coeficiente estequiométrico de la sal es 3.
A) VFF B) VFV C) FFF
D) VVF E) FVF
4. En la combustión completa de propano (C3H8) se
forma dióxido de carbono y agua. La suma de
coeficientes estequiométricos de los productos es:
A) 13 B) 6 C) 7 D) 5 E) 12
5. Marque la secuencia correcta con respecto a la
siguiente reacción química:
C(s) + H2SO4(l) → CO2(g) + SO2(g) + H2O(l)
I. El agente redactor es el carbono.
II. La suma de los coeficientes estequiométricos en
la reacción es 8.
III.Se transfieren 6 moles de electrones.
A) VVV B) FFF C) VFF
D) VVF E) FVF
6. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
con respecto a la ecuación completa y balanceada.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 +
I2 +……..
I. En el producto se forman 7 moles de agua.
II. El agente reductor es el yoduro de potasio.
III.Se transfieren 6 moles de electrones.
A) VFV B) FFF C) VVV
D) VVF E) FVV
7. Marque la alternativa correcta para la reacción:
NH4
+
(ac) + NO2
-
(ac) → N2(g) + H2O(l)
I. El NH4
+
es el agente oxidante
II. El NO2
-
se reduce
III. El coeficiente estequiométrico del N2 es 1
IV. El coeficiente del agente oxidante es 1.
A) FVVV B) VVFF C) FVFV
D) VFVV E) FVFF
8. Señale la correspondencia emisión radiactiva –
carga:
a. Emisión α ( ) 0
b. Emisión β ( ) +2
c. Emisión γ ( ) -1

6. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
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A) bac B) cba C) abc
D) acb E) cab
9. En la siguiente serie radiactiva, indique las
emisiones producidas:
230 226 222 218
90 88 86 84Th Ra Rn Po→ → →
A) α , β ,γ B) β ,α , 1
0 n C) α , β ,α
D)α ,α ,γ E) α ,α ,α
10. Señale la correspondencia reacción nuclear –
proceso nuclear:
a. 234 234
91 92Pa U→ ( ) fisión nuclear
b. 4 12
2 63 He C γ→ + ( ) emisión β
c. 235 1 140 93 1
92 0 56 36 03U n Ba Kr n+ → + + ( ) fusión
nuclear
A) abc B) cba C) cab
D) bac E) bca
11. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
respecto de la siguiente reacción exotérmica
conocida como la termita:
Al(s) + Fe2O3(s) → Fe(l) + Al2O3(s) + Q
I. Cada mol de aluminio pierde 3 moles de
electrones en la reacción.
II. El hierro es el agente oxidante.
III. El coeficiente del agente reductor es 2.
A) VFV B) VVV C) FFF
D) VVF E) FVV
12. Marque la semireacción de reducción:
A) IO3
-1 → I2
B) NO2
-1 → NO3
-1
C) V+2 → VO+2
D) U+2 → UO2
+2
E) CrO2
-1 → CrO4
-2
13. Complete la siguiente serie radiactiva:
214 214 214 210
82 83 84 82Pb Bi Po Pb→ → →
A) α , β ,γ B) β ,α , β C) β ,α ,α
D) β , β ,α E) α , β , β
14. Señale la correspondencia reacción química –
clasificación de acuerdo al comportamiento de los
reactantes:
a. 2 HgO → 2 Hg + O2
b. 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4
→ Al2(SO4)3 + 6 H2O
c. TiCl4 + 2 Mg → Ti + 2 MgCl2
d. S + Na2SO3
→ Na2S2O3
( ) metátesis
( ) sustitución
( ) descomposición
( ) adición
A) badc B) cabd C) bcad
D) abcd E) dabc
15. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
con respecto a la reacción entre el hidróxido de
calcio sólido y el ácido fosfórico para formar
fosfato de calcio y agua.
I. La reacción es redox.
II. Se forman 6 moles de agua a partir de tres
moles de hidróxido.
III. Según el comportamiento de los reactantes es
una reacción de metátesis.
A) FFV B) VVF C) VVV
D) VFF E) FVV
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2014