Este documento habla sobre la composición centesimal (C.C), la fórmula empírica (F.E) y la fórmula molecular (F.M) de compuestos químicos. Explica que la C.C es el porcentaje en masa de cada componente de un compuesto y cómo calcularla. Luego, detalla que la F.E representa la relación más simple de los elementos en un compuesto, mientras que la F.M es la verdadera fórmula y puede ser igual o un múltiplo de la F.E. Finalmente, prove

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PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: C.C – F.E – F.M
COMPOSICIÓN CENTESIMAL (C.C)
Es el porcentaje (%) en masa de cada componente
que hay en un compuesto; en el caso que dicho % sea
respecto a una mezcla se llama composición
ponderal.
Conocida la fórmula de un compuesto así como los
pesos atómicos de los elementos que lo constituyen,
es fácil calcular la composición porcentual
(composición en porcentaje o composición
centesimal) de cualquier elemento. Esto se realiza,
según dos métodos:
a) Por aplicación de una regla de tres simple.
b) Por aplicación de la siguiente fórmula:
Sea el compuesto xxBA
mA mB+ mtotal=
%mA %mB+ 100%=
c.p.
%mA
%mB
A
B
TOTAL
A
A
m
%100.m
m% =
TOTAL
B
B
m
%100.m
m% =
FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR
1. FÓRMULA EMPÍRICA (F.E)
Llamada fórmula molecular aparente y representa la
relación más simple de los elementos que
constituyen la fórmula. Puede concordar o no con la
realidad, es decir, puede ser cierta o falsa.
Para determinar una fórmula empírica es necesario
conocer la composición porcentual (o relación de
pesos) de los elementos constituyentes.
2. FÓRMULA MOLECULAR (F.M)
Es la verdadera fórmula del compuesto y es la
misma fórmula empírica (cuando concuerda con la
realidad) o un múltiplo de ella (cuando no
concuerda con la realidad). Para determinarla se
debe conocer, además de la composición porcentual
el peso molecular del compuesto.
Sustancia F.M. F.E.
Benceno C6H6 CH compuesto
orgánicoGlucosa C6H12O6 CH2O
Agua H2O H2O
compuesto
inorgánicoÁcido
Sulfúrico
H2SO4 H2SO4
Se observa que por lo general para compuestos
orgánicos la F.M. y F.E. son diferentes pero para
compuestos inorgánicos la F.M.= F.E.
BENCENO
F.M. = C6
atomicidad = 12
M (F.M.) = 78
H6
F.M. = CH
atomicidad = 2
M (F.E.) = 13
Ejemplo
∴∴∴∴
k
)FE(atomicidad
)FM(atomicidad
)FE(M
)FM(M
FE
FM
===
Regla para Hallar la F.E.
1) A partir de la C.C se asume 100g y con ello se
calcula la masa de cada componente
2) Se halla el # at-g de cada componente
Sea la F.E. = AXBY
x = # at – g(A) = )A.(A.P
)A(m
y = # at – g(B) = )B.(A.P
)B(m
3) Si los valores obtenidos son decimales entonces
todos se dividen entre el menor y si aún se
mantuviera uno de ellos decimal, se busca un factor
mínimo común entero que multiplicado por cada
uno de ellos, los convierte a entero