Este documento resume brevemente la afinidad electrónica y el radio iónico. La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo forma un ión mononegativo al capturar un electrón. Aumenta para átomos más pequeños con mayor efecto de pantalla y menor número atómico. El radio iónico es la distancia entre el núcleo y el electrón más alejado para un ión, no para un átomo. Es menor para cationes debido a la menor repulsión entre electrones, y mayor para aniones debido a la mayor repulsi

1. Afinidad electrónica
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La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada
cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura
un electrón y forma un ión mononegativo: . Dado
que se trata de energía liberada, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía
sea absorbida, tendrá signo positivo.
La Electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla
aumenta y cuando el nº atómico disminuye. Visto de otra manera: aumenta de izquierda
a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla
periódica tradicional no es posible encontrar esta información.
• O bien el cambio de energía que ocurre cuando un átomo en estado gaseoso
acepta un electrón para formar un ion.
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periodo
H He
1
-73 21
Li Be B C N O F Ne
2
-60 19 -27 -122 7 -141 -328 29
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3
-53 19 -43 -134 -72 -200 -349 35
Ni Cu
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Zn Ga Ge As Se Br Kr
4 -11 -11
-48 10 -18 -8 -51 -64 -16 -64 47 -29 -116 -78 -195 -325 39
2 8
Zr Ru Rh Ag
Rb Sr Y Nb Mo Tc Pd Cd In Sn Sb Te I Xe
5 -4 -10 -11 -12
-47 -30 -86 -72 -53 -54 32 -29 -116 -103 -190 -295 41
1 1 0 6
Os Ir Pt Au
Cs Ba Lu Hf Ta W Re Hg Tl Pb Bi Po At Rn
6 -10 -15 -20 -22
-45 -31 -79 -14 61 -20 -35 -91 -183 -270 41
6 1 5 3
Fr Ra Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
7
-44
Tabla periódica de afinidades electrónicas, en kJ/mol
Radio iónico

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El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo
del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al
átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10
m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba
hacia abajo por los grupos.
En el caso de cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza
eléctrica de repulsión mutua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento
de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico
menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica
negativa obliga a los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de
fuerzas eléctricas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico.