Este documento describe los procesos de oxidación-reducción (redox). Estos procesos involucran la transferencia de electrones entre átomos durante reacciones químicas, lo que causa cambios en sus números de oxidación. La oxidación implica la pérdida de electrones y un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y una disminución en el número de oxidación. El documento también explica cómo balancear ecuaciones redox identificando los agentes oxidantes y reductores, y escribiendo y equilib

1. ÓXIDO REDUCCIÓN
(REDOX)

2. PROCESOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Son procesos que sufren los átomos durante las reacciones
químicas en los cuáles varían sus números de oxidación ( se
considera que esto sucede por una perdida o ganancia de
electrones durante la reacción).

3. El número total de
electrones transferidos
debe ser el mismo después
que la ecuación ha sido
balanceada correctamente.
Los procesos de oxidación y
reducción ocurren de una
manera consecutiva
Un elemento se
oxida (pierde e-
)
Un elemento se
reduce (gana e-
)

4. Oxidación (agente reductor)
La numeración incrementa
Reducción (agente oxidante)
La numeración decrece

5. OXIDACIÓN:
Proceso químico en el que un elemento pierde electrones, puede estar sólo o formando
un compuesto. Se identifica porque su número de Oxidación aumenta.
Ejemplo

6. OXIDACIÓN

7. REDUCCIÓN:
Proceso químico en el cuál un elemento
gana electrones, puede estar solo o
formando un compuesto.
Se identifica porque el número de
oxidación disminuye.
Ejemplo

8. REDUCCIÓN

9. Agente Reductor: sustancia
(elemento o compuesto) que
contiene el elemento que se
oxida. (Reactivos).
Agente Oxidante: sustancia
(elemento o compuesto) que
contiene el elemento que se
reduce. (Reactivos).

10. El agente oxidanteagente oxidante es el que se reducereduce, ya que
es el que hace que el otro se oxide.
El agente reductoragente reductor es el que se oxidaoxida, ya que
es el que hace que el otro se reduzca.
¿Quién se OXIDAOXIDA? ……. = Agente REDUCTORREDUCTOR
¿Quién se REDUCEREDUCE? … = Agente OXIDANTEOXIDANTE

11. AGENTE OXIDANTE

12. AGENTE REDUCTOR

13. 1.- Asignar número de oxidación
2.- Identificar los elementos que cambian su número de oxidación.
3.- Escribir las semireacciones del agente oxidante y el agente reductor;
indicando los electrones que se pierden y se ganan.
4.- Si los números de electrones cedidos y aceptados no son iguales, se
multiplican las semireacciones para igualarlos.
5.- Se suman las semireacciones.
6.- Los coeficientes obtenidos de las semireacciones derivadas serán los de la
reacción original.
7.- Si hay algún elemento que no se cumpla el balanceo por redox, se
balancea por tanteo.
PASOS PARA BALANCEAR POR REDOX

14. Ejercicios:
1. Asignar los números de Oxidación
H+1
N+5
O3
-2
+ H2
+1
S-2
N+2
O-2
+So
+ H2
+1
O-2
2. Note los cambios
N+5
pasa a N+2
(se redujo en 3 unidades)
S-2
pasa a So
(se oxidó en 2 unidades)
HNO3 + H2S NO + S +
H2O
Ejercicio:

15. 3.Buscar en los reactivos
Agente Oxidante: HNO3
Agente Reductor: H2S
4. Escribir las semireacciones (con e-
perdidos y ganados )
N+5
+3e-
------ N +2
S -2
-2e-
---------S 0
5. Multiplicación de las semireacciones
2 ( N+5
+3e-
------ N+2
)
3 ( S -2
-2e-
---------S 0
)
2N+5
+ 6e-
----- 2N+2
3S-2
-6e-
-----3S 0
2N+5
+3S-2
----- 2N+2
+3S 0
6. Suma de semireacciones

16. 7. Tomar los coeficientes de las semireacciones y adicionarlos a la ecuación general
HNO3 + H2S NO + S +
H2O
2N+5
+3S-2
----- 2N+2
+3S0
2HNO3 + 3H2S 2NO +3S +
H2O
8. Si la ecuación no ha sido balanceada por oxido
reducción , tendrá que terminar de balancear por el
método de tanteo

17. CONSIDERACIONES
a) Todos los elementos solitos en una ecuación su numero de oxidación es 0 (paso 1
H+1
N+5
O3
-2
+ H2
+1
S-2
N+2
O-2
+ So
+ H2
+1
O-2
a) Si los átomos de las semireacciones traen un subíndice mayor a 1, entonces se tendra
que balancear la semireaccion antes de hacer las multiplicaciones de esta y las sumas
(paso 4)
3 N+5
+3e-
------ N3 +2