Tema- 6. Cinética Química
La cinética química introduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. Por lo tanto podemos describir que la Buenos dias
Es para aplicar al puesto de ayudante general para ver si me dan la oportunidad de trabajar con ustedes o en otra de las vacantes disponibles que ustedes tenga la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar.
El objetivo de la cinética química es medir la rapidez de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la celeridad de una reacción.
Experimentalmente la velocidad de una reacción puede ser descrita a partir de la(s) concentración(es), las especies involucradas en la reacción y una constante, sin embargo esta puede depender de numerosos factores (el solvente utilizado, el uso de catalizadores, fenómenos de transporte, material del reactor, etc.), haciendo muy complejo el proceso de determinación de velocidades de reacción.
Se puede clasificar a las reacciones en simples o complejas dependiendo del número de pasos o de estados de transición que deben producirse para describir la reacción química: si solo un paso es necesario (un estado de transición) se dice que la velocidad de reacción es simple y el orden de la reacción corresponde a la suma de coeficientes estequiométricos de la ecuación, de lo contrario se debe proponer una serie de pasos (cada uno con un estado de transición) denominado mecanismo de la reacción que corresponda a la velocidad de reacción encontrada.
Aniversario del Sistema Periódico de los ElementosKALIUM academia
El 6 de marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev presentó ante la Sociedad Química de Rusia la primera versión del sistema periódico actual como parte de su obra cumbre Principios de Química...
MANUAL PARA EL EXAMEN DE LA LICENCIA DE ARMAS pdfKALIUM academia
La legislación actual exige la superación de una prueba de capacitación para obtener las licencias de armas D, E y F. Este manual, basado en dichas leyes desarrolla los contenidos exigibles en la prueba teórica a través de una explicación concisa, acompañada de figuras explicativas y del cuestionario oficial, y da indicaciones para la superación de la prueba práctica.
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OPOSICIONES Física y Química Madrid 2014. Problema nº 2
1. OPOSICIONES PROBLEMAS 25 de junio de 2014
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Física y Química
Madrid 2014
TEMA: CINÉTICA QUÍMICA EJERC. Nº 02
Se mezclan cantidades equimolares de tres reactivos A, B y C
observándose que en 1000 s la concentración de A se ha reducido a la
mitad de la inicial. Determina la razón de la concentración de A presente
respecto a la inicial transcurridos 2000 s, si:
a) La reacción es de orden 0
b) La reacción es de orden 1
c) La reacción es de orden 2
SOLUCIÓN:
Sea la ley de velocidad (v), de variación de la concentración del reactivo A ([A]) respecto
al tiempo (t) para un orden de reacción genérico (n)
𝑣𝑣 = −
𝑑𝑑[𝐴𝐴]
𝑑𝑑𝑑𝑑
= 𝑘𝑘 · [𝐴𝐴]𝑛𝑛
Donde k es la constante de velocidad. Separando variables e integrando:
�
𝑑𝑑[𝐴𝐴]
[𝐴𝐴]𝑛𝑛
= � −𝑘𝑘𝑘𝑘𝑘𝑘
𝑡𝑡
0
[𝐴𝐴]𝑡𝑡
[𝐴𝐴]0
• Orden 0: [𝐴𝐴]𝑡𝑡 − [𝐴𝐴]0 = −𝑘𝑘𝑘𝑘 (E1)
• Orden 1: ln
[𝐴𝐴]𝑡𝑡
[𝐴𝐴]0
= −𝑘𝑘𝑘𝑘 (E2)
• Orden 2:
1
[𝐴𝐴]0
−
1
[𝐴𝐴]𝑡𝑡
= −𝑘𝑘𝑘𝑘 (E3)
Y teniendo en cuenta la relación dada en el enunciado:
[𝐴𝐴]1000
[𝐴𝐴]0
=
1
2
, que podemos
reformular como [𝐴𝐴]1000 =
[𝐴𝐴]0
2
, obtenemos:
• Orden 0:
[𝐴𝐴]0
2
− [𝐴𝐴]0 = −1000𝑘𝑘; 𝑘𝑘 =
[𝐴𝐴]0
2000
• Orden 1: ln
[𝐴𝐴]0/2
[𝐴𝐴]0
= −1000𝑘𝑘; 𝑘𝑘 =
𝑙𝑙𝑙𝑙2
1000
• Orden 2:
1
[𝐴𝐴]0
−
1
[𝐴𝐴]0/2
= −1000𝑘𝑘 𝑘𝑘 =
1
1000[𝐴𝐴]0
Que permite el cálculo sobre las ecuaciones de velocidad integradas (E1, E2 y E3):
a) Orden 0: [𝐴𝐴]2000 − [𝐴𝐴]0 = −2000
[𝐴𝐴]0
2000
,
[𝐴𝐴]2000
[𝐴𝐴]0
= 0
b) Orden 1: ln
[𝐴𝐴]2000
[𝐴𝐴]0
= −2000
𝑙𝑙𝑙𝑙2
1000
,
[𝐴𝐴]2000
[𝐴𝐴]0
=
1
4
c) Orden 2:
1
[𝐴𝐴]0
−
1
[𝐴𝐴]2000
= −2000
1
1000[𝐴𝐴]0
,
[𝐴𝐴]2000
[𝐴𝐴]0
=
1
3